北京西田各庄中学高二化学上学期期末试题含解析

北京西田各庄中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（　　） A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理．  分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答． 解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应， A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误； B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误； C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确； D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.2×4=0.8mol电子，所以铁电极增重×64=25.6g，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等 2. 向200mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液得到沉淀4.68g，则所加溶液的体积是： A、90mL或170mL、   B、只能是90mL、   C、只能是170mL、    D、只能是120mL 参考答案： A 3. 据最新报道，科学家发现了如下反应；O2＋PtF6 = O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－ 。下列说法正确的是  A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子      B．该离子化合物中只含离子键 C．在此反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂          D．每生成1mol O2PtF6  转移2mol电子 参考答案： A 略 4. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－         B．HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－  C．NaHCO3Na＋＋HCO3－            D．NH3·H2ONH4＋＋OH－   参考答案： D 略 5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是 A、Fe      B、Mg       C、P       D、La 参考答案： C 6. 5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5（苯基）、－COOH，在由不同基团两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（    ）    A．4种        B．5种        C．6种        D．7种 参考答案： B 略 7. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)    (　　) A．3种                                                           B．4种 C．5种                                                           D．6种 参考答案： B 略 8. 已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（    ） A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小 C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂 参考答案： D 略 9. 某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 (     )             A．反应温度不够高                        B．加入NaOH溶液的量不够 C．加入乙醛太多                          D．加入CuSO4溶液的量不够 参考答案： B 10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　） A．加热                      B．不用稀硫酸，改用浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液         D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选； B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选； C．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选； D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选． 故选B． 11. 铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　） A．0．05mol   　B．0．10mol  　 C．0．25mol   　D．0．5mol 参考答案： B 略 12. 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式不可能是(      )     A．C2H6    B．C4H10    C．C5H12      D．C8H18 参考答案： B 略 13. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是 (  ) 参考答案： B 14. 已知合成氨反应，工业上选择的适宜条件为：、铁作催化剂、。下列说法正确的是        A. 升高温度既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动        B. 铁作催化剂既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动        C. 增大压强既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动        D. 将氨分离出来，既加快反应速率，又有利于平衡向合成氨方向移动 参考答案： C 略 15. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ） A．浓硫酸与水            B．熟石灰与水            C．生石灰与水            D．氯化钠与水 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是： 甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL； ②用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL； ②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL； ③用广泛pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。 （1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________________，简要说明广泛pH试纸的使用方法_______________________________________________； （2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1(选填“<”“>”“＝”，下同)， 乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________； （3）请你评价：乙方案的不妥之处：___________________________________________； （4）请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案（药品可任取）作简明扼要的表述________________________________________________________。 参考答案： （1）仪器是100mL容量瓶 方法把小块pH试纸放在表面皿上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　 （2）pH___>___1(选填“<”“>”“＝”，下同)，  pH    <2        ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）不妥之处：难以准确配制pH＝1的醋酸溶液 （4）方案：用pH试纸测CH3COONa溶液的pH，若pH>7，则证明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情给分）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如图 （1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是            mL。 （2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）          。 A．是a mL            B．是（50－a）mL C．一定大于a mL      D．一定大于（50－a）mL 参考答案： （1）3.2          （2）D 18. 由丁炔二醇可制备1，3-丁二烯。请在下面这个流程图的空框内填入有机产物结构简式，在括号内填入反应试剂和反应条件。   参考答案： (催化剂，H2)   19. （20分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化： 请根据下图回答问题： (1)E中含有官能团的名称是               ；③的反应类型是            ，C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为                                    。 (2)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中 则B的分子式为            ，F的分子式为            . (3)在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀线宽芯片的关键技术.F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料.F具有如下特点：①能跟溶液发生显色反应：②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种. F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                                     。 (4)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应.G可能有          种结构，写出它们的结构简式                                      。 参考答案：