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北京西田各庄中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A.质子透过离子交换膜由右向左移动
B.铜电极应与X相连接
C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D.当N电极消耗0.2 mol气体时,则铁电极增重16g
参考答案:
C
考点:原电池和电解池的工作原理.
分析:根据题给信息知,该装置是将化学能转化为电能的原电池,由甲图可知,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒计算,据此分析解答.
解答:解:根据题给信息知,该装置是将化学能转化为电能的原电池,由甲图可知,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,
A.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,A错误;
B.铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极Y相连,故B错误;
C.若有机废水中含有葡萄糖,葡萄糖属于燃料,在负极M上失电子发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+,故C正确;
D、当N电极消耗0.2 mol氧气时,则转移0.2×4=0.8mol电子,所以铁电极增重×64=25.6g,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了原电池原理以及电镀原理,明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答,难度中等
2. 向200mL0.5mol/LAlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液得到沉淀4.68g,则所加溶液的体积是:
A、90mL或170mL、 B、只能是90mL、 C、只能是170mL、 D、只能是120mL
参考答案:
A
3. 据最新报道,科学家发现了如下反应;O2+PtF6 = O2PtF6,已知O2PtF6是离子化合物,其中阴离子为PtF6- 。下列说法正确的是
A.该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子
B.该离子化合物中只含离子键
C.在此反应中O2是氧化剂,PtF6是还原剂
D.每生成1mol O2PtF6 转移2mol电子
参考答案:
A
略
4. 下列各式中,属于正确的电离方程式的是
A.HCO3-+H2OH2CO3+OH- B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-
C.NaHCO3Na++HCO3- D.NH3·H2ONH4++OH-
参考答案:
D
略
5. 按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是
A、Fe B、Mg C、P D、La
参考答案:
C
6. 5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5(苯基)、-COOH,在由不同基团两两组成的物质中,能与NaOH反应的有机物有( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
参考答案:
B
略
7. 3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构) ( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
参考答案:
B
略
8. 已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列说法正确的是( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS
D.除去工业废水中的Cu2+,可选用FeS做沉淀剂
参考答案:
D
略
9. 某同学做乙醛的性质实验时,取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,加热煮沸,结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 ( )
A.反应温度不够高 B.加入NaOH溶液的量不够
C.加入乙醛太多 D.加入CuSO4溶液的量不够
参考答案:
B
10. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.加热 B.不用稀硫酸,改用浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
参考答案:
B
解:A.加热,增大活化分子的百分数,反应速率增大,故A不选;
B.浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气,故B选;
C.滴加少量CuSO4溶液,锌置换出铜,形成铜锌原电池,反应速率增大,故C不选;
D.不用铁片,改用铁粉,固体表面积增大,反应速率增大,故D不选.
故选B.
11. 铅蓄电池放电时发生变化:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,使用该电池电解AgNO3溶液时(电极材料为碳棒),若析出银10.8g时,那么电池中内耗的硫酸是( )
A.0.05mol B.0.10mol C.0.25mol D.0.5mol
参考答案:
B
略
12. 某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式不可能是( )
A.C2H6 B.C4H10 C.C5H12 D.C8H18
参考答案:
B
略
13. 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票,便将邮票剪下来浸入水中,以去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”原理,该黏合剂的成分可能是 ( )
参考答案:
B
14. 已知合成氨反应,工业上选择的适宜条件为:、铁作催化剂、。下列说法正确的是
A. 升高温度既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
B. 铁作催化剂既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
C. 增大压强既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
D. 将氨分离出来,既加快反应速率,又有利于平衡向合成氨方向移动
参考答案:
C
略
15. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸与水 B.熟石灰与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某实验小组拟定用广泛pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是:
甲:①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL;
②用广泛pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
乙:①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL;
③用广泛pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是_____________________,简要说明广泛pH试纸的使用方法_______________________________________________;
(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH______1(选填“<”“>”“=”,下同), 乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________;
(3)请你评价:乙方案的不妥之处:___________________________________________;
(4)请你再提出一个证明醋酸是弱酸的合理而比较容易进行的方案(药品可任取)作简明扼要的表述________________________________________________________。
参考答案:
(1)仪器是100mL容量瓶
方法把小块pH试纸放在表面皿上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH
(2)pH___>___1(选填“<”“>”“=”,下同), pH <2 ;
(3)不妥之处:难以准确配制pH=1的醋酸溶液
(4)方案:用pH试纸测CH3COONa溶液的pH,若pH>7,则证明醋酸是弱酸(其他合理答案也酌情给分)。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 如图
(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体体积是 mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A.是a mL B.是(50-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL
参考答案:
(1)3.2 (2)D
18. 由丁炔二醇可制备1,3-丁二烯。请在下面这个流程图的空框内填入有机产物结构简式,在括号内填入反应试剂和反应条件。
参考答案:
(催化剂,H2)
19. (20分)已知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:
请根据下图回答问题:
(1)E中含有官能团的名称是 ;③的反应类型是 ,C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程化为 。
(2)已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中 则B的分子式为 ,F的分子式为 .
(3)在电脑芯片生产领域,高分子光阻剂是光刻蚀线宽芯片的关键技术.F是这种高分子光阻剂生产中的主要原料.F具有如下特点:①能跟溶液发生显色反应:②能发生加聚反应;③芳环上的一氯代物只有两种.
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
(4)化合物G是F的同分异构体,它属于芳香族化合物,能发生银镜反应.G可能有 种结构,写出它们的结构简式 。
参考答案:
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