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北京景山中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 现有三种物质 、 、 ,按官能团的不同,分类正确的是 ( )
A.羧酸、醛、酚 B.酯、醛、醇
C.羧酸、酮、酚 D.酯、酮、醇.
参考答案:
A
略
2. 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g,与足量的水反应生成672mL混合气体(标准状况下),放电引燃,混合气体恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为
A、1:1:1 B、2:1:1 C、1:2:1 D、3:2:1
参考答案:
B
略
3. 下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是
A.CH4O、C2H6O2 B.C6H6O、C8H10O
C.C2H6、C4H10 D.CH2O2、C2H4O2
参考答案:
C
略
4. 下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳 B.淀粉和纤维素
C.1 mol碳和3 mol碳 D.3 mol C2H2和1 mol C6H6
参考答案:
C
试题解析:燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.物质不同,燃烧热不相等,故A错误;淀粉和纤维素物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故B错误;燃烧热是物质的性质,与可燃物的用量多少无关,可燃物相同,燃烧热相等,故C正确;乙炔和苯物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,故D错误。
考点:燃烧热
5. 下列的原子或原子团不属于有机官能团的是
A.NO3- B.——OH C.—OH D.——H
参考答案:
A
略
6. 粒子的半径从小到大顺序排列的是
A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3+、Mg2+、Na+ D. K、Na、Li
参考答案:
AC
7. 下列离子方程式正确的是
A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
B.铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1-
D.二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
参考答案:
A
略
8. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)+I2(g)2HI(g) B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D.C(s)+CO2(g)2CO(g)
参考答案:
A
9. 某氯原子的质量为a g,12C原子的质量为b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A.该氯原子的摩尔质量为a g/mol
B.x g该氯原子的物质的量一定是x/(a × NA)mol
C.1mol该氯原子的质量是aNA g
D.y g该氯原子所含的电子数为17y/a
参考答案:
A
10. 已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4kJ/mol B.-45.2 kJ/mol
C.+69.4kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
参考答案:
D
试题解析:中和热是57.3kJ/mol,而在生成1mol正盐的同时,必然生成2mol水,则放出的热量应该是114.6kJ,但实际放热是24.2kJ,所以NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol-24.2kJ/mol)÷2=+45.2 kJ/mol。
考点:化学反应与能量变化
11. 不能发生铝热反应的是( )
A.V2O5 B.MgO C.MnO2 D. Cr2O3
参考答案:
B
略
12. 反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s)③v(C)=0.4 mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s)其中,反应进行得最快的是
A.① B.② C.③ D.④
参考答案:
D
略
13. 下列四个反应方程式中,涉及的有机物类别最多的是 ( )
A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B.CH2=CH2 + Br2
C.
D.CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O
参考答案:
D
略
14. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是
A.二周期IA族 B.三周期ⅦA族 C.二周期ⅦA族 D.三周期IA族
参考答案:
C
略
15.
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的:
在生成乙酰水杨酸的同时,水杨酸分子之间也能发生聚合反应,生成少量聚合物(副产物).合成乙酰水杨酸的实验步骤如下:
①向150 mL 干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,控制温度在85~90℃条件下反应5~10 min,然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出.
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体收集到布氏漏斗中.抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干.然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干.
③将粗产品置于100 mL 烧杯中,搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3 min,直到没有二氧化碳气体产生为止.过滤,用5~10 mL 蒸馏水洗涤沉淀.合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15 mL 4 mol/L盐酸,将烧杯置于冰水中冷却,即有晶体析出.抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品.
(1)第①步中,要控制温度在85~90℃,应采用的________________________,用这种方法加热需要的玻璃仪器有________.
(2)在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是___________________________________.
(3)在第③步中,加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________,加入盐酸的作用是________.
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸?________________________________.
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 纯碱在生产生活中有广泛的应用。
①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表述)_______。
②常温下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_______。
③工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液,其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。
参考答案:
(6)①CO32-+H2OHCO3-+OH- ②1010:1 ③H2O+CO32-+Cl2=Cl-+ClO-+HCO3-
略
18. 在密闭容器中进行下列反应 CO2(g) + C(s)2CO(g) △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:
(1) 增加C的量 ,平衡______________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ;下同),c(CO)_______ (填“增大”或“减小”或“不变”;下同)
(2) 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________, c(CO2)________。
(3) 通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________, c(CO2)________。
(4)保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________, c(CO)_________。
参考答案:
(1) 不移动 不变 (2) 向逆反应方向移动 增大
(3) 不移动 不变 (4) 向正反应方向移动 增大
略
19. (I) 在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的交化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= ,已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是 反应(填“放热”或“吸热”);
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是 ,用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v= ;
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a. v(NO2)=2v(O2);b.容器内压强保持不变;
c.v逆(NO)=2v正(O2);d.容器内物质的密度保持不变。
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是( )
a.及时分离出NO2气体;b.适当升高温度;c.增大O2的浓度;d.选择高效的催化剂。
(II).用石墨做电极电解:① 稀H2SO4 ②K2SO4溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液。
(1)阴阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是______(填序号,下同),其阳极的电极反应式都是_________________,总反应的化学方程式是______________________。
(2)阴极.阳极都有气体产生,其中溶液的pH变小的是___________, pH变大的是___________。
(3)一个电极析出金属,一个电极析出气体,且溶液pH明显减小的是________,其总反应的化学方程式是______________________.
参考答案:
(I)
(1) 放热
(2)b(1分) 1.5×10-3mol/(L·s)
(3)b c
(4)c
(II)(1)①②⑤;4OH-→O2↑+2H2O+4e- ;2H2O2H2↑+O2↑
(2)①;⑤(3)④;2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4
略
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