北京景山中学高二化学下学期期末试题含解析

北京景山中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有三种物质    、   、   ，按官能团的不同，分类正确的是                                                （    ） A．羧酸、醛、酚               B．酯、醛、醇       C．羧酸、酮、酚               D．酯、酮、醇． 参考答案： A 略 2. 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为 A、1：1：1    B、2：1：1    C、1：2：1    D、3：2：1 参考答案： B 略 3. 下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是 A．CH4O、C2H6O2    B．C6H6O、C8H10O      C．C2H6、C4H10       D．CH2O2、C2H4O2 参考答案： C 略 4. 下列各组物质的燃烧热相等的是  A．碳和一氧化碳        B．淀粉和纤维素     C．1 mol碳和3 mol碳   D．3 mol C2H2和1 mol C6H6  参考答案： C 试题解析：燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故C正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。 考点：燃烧热 5. 下列的原子或原子团不属于有机官能团的是 A．NO3-    B．——OH    C．—OH    D．——H 参考答案： A 略 6. 粒子的半径从小到大顺序排列的是 A. Cl、S、P    B. N、O、F       C. Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋    D. K、Nａ、Lｉ 参考答案： AC 7. 下列离子方程式正确的是   A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O   B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑   C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－   D．二氧化碳与石灰水反应  CO2+2OH一=CO32一+ H2O 参考答案： A 略 8. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是   A.H2（g）+I2（g）2HI（g）        B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）     D.C（s）+CO2（g）2CO（g） 参考答案： A 9. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A.该氯原子的摩尔质量为a g/mol B.x g该氯原子的物质的量一定是x/（a × NA）mol C.1mol该氯原子的质量是aNA g D.y g该氯原子所含的电子数为17y/a 参考答案： A 10. 已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于 A．-69.4kJ/mol        B．-45.2 kJ/mol     C．+69.4kJ/mol      D．+45.2 kJ/mol 参考答案： D 试题解析：中和热是57.3kJ/mol，而在生成1mol正盐的同时，必然生成2mol水，则放出的热量应该是114.6kJ，但实际放热是24.2kJ，所以NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol－24.2kJ/mol)÷2＝+45.2 kJ/mol。 考点：化学反应与能量变化 11. 不能发生铝热反应的是（    ） A．V2O5         B．MgO          C．MnO2        D． Cr2O3 参考答案： B 略 12. 反应A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：       ①v（A）＝0．15 mol/（L·s）②v（B）＝0．6 mol/（L·s）③v（C）＝0．4 mol/（L·s）　④v（D）＝0．45 mol/（L·s）其中，反应进行得最快的是        A．①　　                   B．②　　　            C．③　                      D．④ 参考答案： D 略 13. 下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是   （    ） A．CH4 + Cl2                CH3Cl + HCl B．CH2=CH2 + Br2                           C． D．CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOC2H5 + H2O 参考答案： D 略 14. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是 A．二周期IA族    B．三周期ⅦA族    C．二周期ⅦA族    D．三周期IA族 参考答案： C 略 15. 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的： 在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下： ①向150 mL 干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出． ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干． ③将粗产品置于100 mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL 饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10 mL 蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品． （1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________． (2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________________． (3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________． (4)如何检验产品中是否混有水杨酸？________________________________. 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。 ②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH－）的比值是_______。 ③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。 参考答案： （6）①CO32－+H2OHCO3－+OH－   ②1010：1      ③H2O+CO32－+Cl2=Cl－+ClO－+HCO3－ 略 18. 在密闭容器中进行下列反应 CO2（g） + C（s）2CO（g）  △H >0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化: （1） 增加C的量 ,平衡______________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动” ；下同），c（CO）_______ （填“增大”或“减小”或“不变”；下同） （2） 减小密闭容器的体积,保持温度不变, 则平衡_____________, c（CO2）________。 （3） 通入N2,保持密闭容器体积和温度不变, 则平衡___________, c（CO2）________。 （4）保持密闭容器体积不变,升高温度, 则平衡______________,  c（CO）_________。   参考答案： （1） 不移动  不变     （2） 向逆反应方向移动  增大 （3） 不移动  不变     （4） 向正反应方向移动  增大 略 19. （I） 在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007   （１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=　　　　　，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”）； （２）右图中表示NO2的变化的曲线是　　　　　，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v=　　　　　　　　　　； （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　） a． v（NO2）＝2v（O2）；b．容器内压强保持不变； c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变。 （４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（　　） a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂。 （II）．用石墨做电极电解：① 稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液。 （1）阴阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2∶1的是______（填序号，下同），其阳极的电极反应式都是_________________，总反应的化学方程式是______________________。 （2）阴极.阳极都有气体产生，其中溶液的pH变小的是___________， pH变大的是___________。 （3）一个电极析出金属，一个电极析出气体，且溶液pH明显减小的是________，其总反应的化学方程式是______________________. 参考答案： （I） （１）  　    放热　 （２）b（１分）　1.5×10-3mol/（L·s） （3）b　c （4）c （II）（1）①②⑤；4OH－→O2↑+2H2O+4e－ ；2H2O2H2↑+O2↑ （2）①；⑤（3）④；2CuSO4+2H2O2Cu +O2↑+2H2SO4   略