北京双榆树第二中学高二化学联考试题含解析

北京双榆树第二中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（　　） 元素代号 L M Q R T 主要化合价 +2 +3 +6﹣2 +7﹣1 ﹣2 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应 C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键 D．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题． 【解答】解：由元素化合价可知L为周期表第ⅡA族元素，M为第ⅢA族元素，Q的最高正价为+6价，应为S，则L为Mg，M为Al，位于周期表相同周期，R为Cl，T应为O元素， A．Mg比Al活泼，与盐酸反应时更剧烈，故A错误； B．M与T形成的化合物为氧化铝，具有两性，能和强酸、强碱反应，故B正确； C．L与R两元素形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，故C错误； D．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误． 故选B． 2. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为                                                         A．1mol·L-1                B．2 mol·L-1              C．3 mol·L-1                D．4 mol·L-1 参考答案： A 略 3. 某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有(　　) A．2种  B．4种          C．6种  D．8种 参考答案： B 4. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是               A．热分解或熔融再生利用              B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料    D．开发研究可降解塑料 参考答案： B 略 5. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    ) A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，   ΔH = —142．9 kJ·mol-1 B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)，   ΔH = —571．6 kJ·mol-1 C．2H2+O2 = 2H2O，               ΔH = —571．6 kJ·mol-1 D．H2(g)+  O 2(g) = H2O (1)，    ΔH = +285．8 kJ·mol-1 参考答案： B 试题解析：1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，2molH2的质量是4g，燃烧放出142．9KJ×4=571.6kJ的热量。放热用负号，故B正确；A项△H的数值不正确；C项方程式中未标明物质的聚集状态，不正确；D项“+”表示吸热，D不正确。 考点：热化学方程式 6. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(    ) A. 观察自范性    B. 观察各向异性 C. 测定固定熔点    D. 进行X－射线衍射实验 参考答案： D 晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，测定熔沸点只是表象，故选D。 点睛：本题考查的是晶体和非晶体的区别，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，晶体会对x射线发生衍射，而非晶体不会对x射线发生衍射。本题的易错点为C。 7. 下列物质不属于毒品的是(     ) A．吗啡     B．海洛因      C．盘尼西林      D．鸦片 参考答案： C 略 8. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（    ）        A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）        B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)    △H=+57.3kJ/mol（中和热）        C．S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H=-269.8kJ/mol   （反应热）        D．2NO2=O2+2NO       △H=+116.2kJ/mol   （反应热） 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g)  H＞0可以自发进行 参考答案： A 略 10. 下列物质不属于合金的是 A．生铁       B．金属铝        C．不锈钢       D．青铜 参考答案： B 略 11. 对食物的酸、碱性判断正确的是(　　) A．西瓜是酸性食物                 B．猪肉、牛肉是碱性食物     C．巧克力、奶油是酸性食物        D．大米、面粉是碱性食物 参考答案： C 略 12. 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是 (    ) A.取少量未知溶液，分别滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液   B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的为Na2CO3溶液 C.取少量未知溶液，分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液[   D.取少量未知溶液，分别滴加HCl溶液，产生气泡速度更快的是NaHCO3溶液 参考答案： A 略 13. 营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是                                                        A．糖类         B．油脂         C．蛋白质          D．酶                参考答案： 略 14. 下列说法正确的是 A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应    B．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色 C．淀粉水解的最终产物是氨基酸    D．0.1mol乙炔分子中含有0.4mol共用电子对   参考答案： A 略   15. 对于溶液的酸碱性说法正确的是                                             A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性       B．pH等于7的溶液一定呈中性    C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性    D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ．测定过氧化的含量 请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL        （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。 （   ）MnO4－＋（   ）H2O2＋（  ）H＋=（   ）Mn2＋＋（   ）H2O＋（   ）（    ） （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                           。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果      （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ．探究过氧化氢的性质 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性         验证不稳定性         参考答案： I．（1）容量瓶（1分） （2）2   5   6   2    8    5O2  （2分） （3）酸式（1分），  滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且30秒内不褪色（2分） （4）（2分）     （5）偏高（1分） II．（各2分，共8分） 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。） 验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；  ②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ， 该染料为橄榄色或黑色。请回答： (1)1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是___   。 (2)当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_    _种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有__      __种。 参考答案： （4分）(1)1mol      (2)7    5     略 18. 常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题： （1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。 （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。 ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=