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内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
参考答案:
B
略
2. 常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.提高溶液的温度
参考答案:
B
略
3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A.铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象
B.二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解
C.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
D.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用,能使品红溶液褪色
参考答案:
C
略
4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 苏打水溶液 B. 苯酚浊液 C. 碘化银胶体 D. 氯化钡溶液
参考答案:
C
A、苏打水溶液是溶液,不是胶体,故不产生丁达尔效应,故A错误;B、苯酚浊液为浊液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,故B错误;C、碘化银胶体能产生丁达尔效应,故C正确;D、氯化钡溶液是溶液,不是胶体,故不产生丁达尔效应,故D错误;故选C。
5. 16g氧气的物质的量的是
A.0.1mol B.0.5mol C.1mol D.2mol
参考答案:
B
试题分析:氧气的摩尔质量为32g/mol,根据n=计算.氧气的摩尔质量为32g/mol,16g氧气的物质的量为=0.5mol,故选B.
6. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A. 放电时每转移电子,正极有被氧化
B. 充电时阳极反应为:
C. 放电时负极反应为:
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
参考答案:
A
略
7. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是( )
A. B. C. D.
参考答案:
A
考点:原电池和电解池的工作原理;化学反应速率的影响因素..
专题:电化学专题.
分析:等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,形成原电池,反应速率增大,但生成的氢气少.
解答:解:等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,发生的反应为:
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池,反应速率增大,反应用时少于b,但生成的氢气少也少于b,图象应为A.
故选A.
点评:本题考查原电池知识,题目难度不大,注意原电池反应较一般化学反应速率更大,原电池能加快化学反应速率,注意硫酸过量.
8.
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.H+、、; B.Fe3+、、
C.Na+、OH一、 D.、OH一、
参考答案:
B
9. 下列反应中,属于取代反应的是: ( )
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①② B.①③ C.③④ D.②④
参考答案:
C
略
10. 下列离子方程式书写正确的是
A.用氨水吸收少量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C.FeS与盐酸反应:FeS+2H+==Fe2++H2S↑
D.大理石与稀盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
参考答案:
C
略
11. 第一位人工合成有机物的化学家是 ( )
A.门捷列夫 B.维勒 C.拉瓦锡 D.牛顿
参考答案:
A
略
12. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
参考答案:
A
略
13. 据报道,1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含3个碳碳双键和多个碳碳叁键(-C≡C-)的链状烃,其分子中含碳碳叁键最多可以是( )
A、49个 B、50个 C、51个 D、100个
参考答案:
B
略
14. 下列说法中不正确的是
A、乙烯和苯都能与溴水反应
B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案:
A
略
15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+ 全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:
Fe2+ + MnO4-+( )= Mn2+ + Fe3+ + H2O
(2)本实验的指示剂 。
A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要
(3)KMnO4溶液置于 (酸式、碱式)滴定管中
(4)终点颜色的变化: 。
(5)产品中Fe2+的质量分数为 。
参考答案:
(1)请完成滴定过程中发生的离子方程式:
5 Fe2+ +1 MnO4-+( 8H+ ) = 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
(2) D 。(3) 酸式 (4)终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色。
(5)产品中Fe2+的质量分数为 14% 。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有机物A与乙酸无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧后产生的水的质量也一定,试回答:
(1)若A的分子量为乙酸的一半,且1mol A与足量的银氨溶液共热,最多可析出4mol Ag,则A的结构简式为 。
(2)若A与乙酸相对分子质量相等,与新制Cu(OH)2同热产生砖红色沉淀,能与NaOH发生反应,则A的结构简式为_____________。
(3)若A的相对分子质量与乙酸相等,由碳、氢、氧、氮四种元素组成,分子中含有两种官能团,且分子中氢原子都不与碳原子相连,则A的结构简式为_____________。
参考答案:
(1)则A的结构简式为 HCHO (2分)。
(2)则A的结构简式为 HCOOCH3 (2分)。
(3)则A的结构简式为 CO(NH2)2 (2分)。
18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求:
(1)此时A的浓度为 .反应开始前放入容器中A、B的物质的量
(2)B的平均反应速率 .
(3)x的值是多少 .
(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A.溶器内压强不再发生变化
B.A的体积分数不再发生变化
C.容器内气体 分子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
参考答案:
0.75 mol·L- 3mol ;20%; x=2 ; B
略
19. 合成氨工业的化学反应原理如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
(1)该反应的特点是 、 、
。
(2)综合运用化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理分析,工业生产中合成氨的适宜条件是①增大 浓度;②温度: ;
③压强: ;④催化剂: 。
参考答案:
(1)可逆反应 正反应是气体分子总数减小的反应
正反应是放热反应
(2)反应物 400~500 ℃ 10~30 MPa 以铁为主的催化剂
解析:合成氨反应是一个正反应放热、气体分子总数减小的可逆反应,增大反应物浓度、增大压强,反应速率加大,平衡右移,这对合成氨都是极为有利的条件,但压强大对设备的要求也高,所以根据实际选择适宜的压强。升高温度反应速率加大,但平衡左移,反应程度减小了,结合催化剂的活性,选择一个适当的温度也是非常必要的。
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