内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为                                     A．50            B．0.02       C．100          D．无法确定 参考答案： B 略 2. 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍         B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸        D．提高溶液的温度 参考答案： B 略 3. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（     ） A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．二氧化硅在氢氟酸、氢氧化钠溶液中都能溶解 C．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 D．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 参考答案： C 略 4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（    ） A. 苏打水溶液    B. 苯酚浊液    C. 碘化银胶体    D. 氯化钡溶液 参考答案： C A、苏打水溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故A错误；B、苯酚浊液为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C、碘化银胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、氯化钡溶液是溶液，不是胶体，故不产生丁达尔效应，故D错误；故选C。 5. 16g氧气的物质的量的是 A．0.1mol      B．0.5mol      C．1mol      D．2mol 参考答案： B 试题分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，根据n=计算．氧气的摩尔质量为32g/mol，16g氧气的物质的量为=0.5mol，故选B． 6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为               下列叙述不正确的是        A. 放电时每转移电子，正极有被氧化 B. 充电时阳极反应为： C. 放电时负极反应为： D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： A 略 7. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　） A．  B．  C．   D． 参考答案： A 考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．. 专题：电化学专题． 分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少． 解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A． 故选A． 点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量． 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是     A．H+、、；                   B．Fe3+、、     C．Na+、OH一、                     D．、OH一、 参考答案： B 9. 下列反应中，属于取代反应的是：                                   （    ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A． ①②          B．①③          C．③④         D．②④ 参考答案： C 略 10. 下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O 参考答案： C 略 11. 第一位人工合成有机物的化学家是              （    ）     A．门捷列夫         B．维勒              C．拉瓦锡               D．牛顿 参考答案： A 略 12. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是     （    ） A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 参考答案： A 略 13. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含3个碳碳双键和多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（     ） A、49个              B、50个        C、51个         D、100个 参考答案： B 略 14. 下列说法中不正确的是    A、乙烯和苯都能与溴水反应    B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应    C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： A 略 15. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯            B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷              D．甲酸、乙醛、乙酸 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：     Fe2＋ ＋    MnO4－＋（        ）=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O （2）本实验的指示剂               。 A、酚酞    B、甲基橙   C、石蕊   D、不需要 （3）KMnO4溶液置于           （酸式、碱式）滴定管中 （4）终点颜色的变化:                                      。 （5）产品中Fe2+的质量分数为                      。 参考答案： （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： 5 Fe2＋ ＋1 MnO4－＋（ 8H+  ） =  1 Mn2＋ ＋   5 Fe3＋ ＋  4 H2O （2）  D    。（3）    酸式  （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。 (5）产品中Fe2+的质量分数为 14%       。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答： （1）若A的分子量为乙酸的一半，且1mol A与足量的银氨溶液共热，最多可析出4mol Ag，则A的结构简式为            。 （2）若A与乙酸相对分子质量相等，与新制Cu(OH)2同热产生砖红色沉淀，能与NaOH发生反应，则A的结构简式为_____________。 （3）若A的相对分子质量与乙酸相等，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，分子中含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。 参考答案： （1）则A的结构简式为   HCHO  （2分）。 （2）则A的结构简式为   HCOOCH3  （2分）。 （3）则A的结构简式为   CO(NH2)2  （2分）。 18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求： （1）此时A的浓度为           .反应开始前放入容器中A、B的物质的量            （2）B的平均反应速率           . （3）x的值是多少           . （4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是           。 A．溶器内压强不再发生变化 B．A的体积分数不再发生变化 C．容器内气体 分子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 参考答案：  0.75 mol·L-    3mol ；20%；  x=2  ； B 略 19. 合成氨工业的化学反应原理如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 (1)该反应的特点是　　　　　　、　、  　　　　　。  (2)综合运用化学反应速率的影响因素和化学平衡移动原理分析,工业生产中合成氨的适宜条件是①增大　　　　　　浓度;②温度:　;  ③压强:　　　　　　;④催化剂:　。  参考答案： (1)可逆反应　正反应是气体分子总数减小的反应 正反应是放热反应 (2)反应物　400~500 ℃　10~30 MPa　以铁为主的催化剂 解析：合成氨反应是一个正反应放热、气体分子总数减小的可逆反应,增大反应物浓度、增大压强,反应速率加大,平衡右移,这对合成氨都是极为有利的条件,但压强大对设备的要求也高,所以根据实际选择适宜的压强。升高温度反应速率加大,但平衡左移,反应程度减小了,结合催化剂的活性,选择一个适当的温度也是非常必要的。