内蒙古自治区呼和浩特市托县育才中学高二化学期末试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市托县育才中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有 A．食醋         B．白酒          C．食盐         D．葡萄糖 参考答案： D 略 2. 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（　　） A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化 D．无法判断 参考答案： B 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．  专题：氮族元素． 分析：二氧化氮与四氧化二氮存在反应：2NO2  N2O4，依据化学平衡移动的理论，加压时平衡向气体系数减小的方向移动，减压时平衡向气体系数增大的方向移动，结合压强的变化分析判断． 解答：解：打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，U型管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2?N2O4，平衡逆向移动，压强又增大，a液面下降，b端上升； 故答案为：B． 点评：本题考查了化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，明确勒沙特列原理是解题的关键，注意二氧化氮和四氧化二氮之间的反应特点 3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（    ）        A．SiO2和SO2                                 B．NaCl和HCl                               C．CO2和H2O                 D．CH4和KCl 参考答案： C 略 4. 下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是 （   ） A．乙醇（乙醛）——加水，振荡静置后分液 B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙酸、浓硫酸加热 C．乙烯（乙炔）——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶 D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液 参考答案： D 略 5. 已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp ＝ 7.4×10-11。下列说法正确的是(   )     A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大     B．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大      C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小      D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2 参考答案： A 略 6. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是：            　A．导电性                 B．化学反应中易失去电子   　C．延展性                 D．硬度 参考答案： B 略 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ） A．加热                               B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液                 D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 略 8. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等 名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A．元素             B．单质               C．氧化物             D．分子 参考答案： A 9. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　） A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ 参考答案： D 考点：反应热和焓变．  分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量； B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值； C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量； D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程． 解答：解：A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误； B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ/mol，故B错误； C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误； D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确， 故选D． 点评：本题考查燃烧热、中和热概念的理解及有关计算，注意知识的归纳和整理是关键，难度不 10. 下列叙述正确的是               A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L       B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 参考答案： D 略 11. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(s)，△H>0，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列正确的是   A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)   B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2   C．若增大压强，则物质Y的转化率减小   D．若升高温度，则平衡常数K=增大 参考答案： A 略 12. 、制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因 A．增加强度       B．降低熔点     C．增加硬度      D．增强抗腐蚀能力 参考答案： B 略 13. 盆烯的分子结构如右图所示（其中碳、氢原子均已略去）。关于盆烯的说法正确的是 A．盆烯的一氯取代物有3种   B．盆烯是乙烯的一种同系物 C．盆烯是苯的一种同分异构体 D．盆烯为不饱和烃，能与氢气发生加成反应 参考答案： AD 14. 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是 金属 Na K Al Cu Fe 熔点（℃） 97.5 63.6 660 1083 1535 沸点（℃） 883 774 2467 2567 2750 A．Fe—Cu合金    B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金    D．Cu—Na合金 参考答案： D 试题分析：由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因为铜的熔点大于钠的沸点，铜开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，选D。 考点：考查合金的制备。 15. 关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是   A．阿司匹林有消炎的作用       B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药   C．阿司匹林有治疗癌症的作用       D．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：   沸点/．c 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 实验步骤如下： 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A 中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g． 回答下列问题： （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由      ． （2）上述装置图中，B仪器的名称是      ，D仪器的名称是      ． （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是      （填正确答案标号）． a．润洗b．干燥         c．查漏 （4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是      ． （5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．      （6）本实验中正丁醛的产率为      ． 参考答案： 1. 不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人 ． 2. 分液漏斗       直形冷凝管 3.c 4. 保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化 ． 5. （CH3）2CHCH2OH 6. 51% 考点：制备实验方案的设计． 专题：实验设计题． 分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅； （2）根据装置图可知仪器的名称； （3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏； （4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； （5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体； （6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算． 解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人， 故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人； （2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管， 故答案为：分液漏斗，直形冷凝管； （3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c； （4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化， 故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化； （5）根据条件 （1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH， 故答案为：（CH3）2CHC