上海邦德第四高级中学高二化学测试题含解析

上海邦德第四高级中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 A. 向水中加入NaHSO4溶液            B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入NaOH溶液            D. 将水加热到100℃，使pH＝6 参考答案： B 略 2. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是   A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态. 参考答案： B 略 3. 瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积应是：  A  15%    B  10.5%    C  9.5%    D  5% 参考答案： C 4. 在 分子中，处于同一平面上的原子最多有（   ）     A．12个         B．14个       C．18个         D．20个 参考答案： D 略 5. 下列说法中，正确的是（    ） A．熵减的吸热反应可能是自发反应 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 参考答案： D 6. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。   某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下： 蔗糖                                                   蔗糖酯 有关说法不正确的是 A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯  B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应 C．蔗糖分子中含有8个羟基 D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物 参考答案： D 略 7. 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的 A.  酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡 B.  强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物 C.  任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物 D.  很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质 参考答案： B 8. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的氯代物的烷烃是 A．（CH3）2CHCH2CH3            B．（CH3CH2）2CHCH3　 C．（CH3）2CHCH（CH3）2 　    D．（CH3）3CCH2CH3 参考答案： D 略 9. 下列说法中正确的是(　　) A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 参考答案： D 略 10. 下列叙述中，不正确的是（    ）　 A、最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 B、过渡元素均为金属元素 C、最外层3－7个电子的原子一定是主族元素       D、最外层有2个电子的最高正价一定为＋2价 参考答案： D 略 11. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是                           A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素   B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸  D．X、Z形成的化合物是离子化合物 参考答案： B 略 12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ） A．X的氢化物溶于水显酸性    B．X与Y形成化合物的化学式为X2Y2 C．Y的氧化物是离子化合物    D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸 参考答案： C 略 13. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是 A．由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3 C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3 参考答案： B 略 14. 今有如下三个热化学方程式：         H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（    ） A．它们都是吸热反应                B．a、b和c均为正值     C．a== b                           D．2b== c 参考答案： D 略 15. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,nn=0.01 mol,下列叙述错误的是     A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多    B.它们分别与足量反应时,放出的一样多    C.两种溶液的pH相同    D.分别用水稀释相同倍数后,nn  参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　．（填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”）． 简述理由　　　　　　． 参考答案： 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 考点：中和热的测定．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答． 解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失； （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关． 点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）下列物质中： ①氯化镁   ②氢氧化钠溶液   ③熔融硝酸钾   ④醋酸   ⑤钠   ⑥氨气 ⑦乙醇     ⑧氯化银         ⑨氢氧化铝      ⑩二氧化碳 （1）属于电解质的是：            ；   （2）属于非电解质的是：                ；  （3）属于强电解质的是：             ；（4）属于弱电解质的是：            。 参考答案： （1）属于电解质的是：   ①③④⑧⑨；   （2）属于非电解质的是：  ⑥⑦⑩ ；  （3）属于强电解质的是：   ①③⑧   ；（4）属于弱电解质的是： ④⑨  。 略 18. （10分）已知（1）（R和代表烃基） 　　（2）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如： 　　 　　化合物C是制取消炎灵（盐酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为： 　　请回答下列问题： 　　（1）写出反应④的主要产物中含有官能团（除苯环外）的结构简式_____________________． 　　（2）B物质的结构简式是___________________． 　　（3）反应①②的化学方程式 　　①_______________________________________________． 　　②_______________________________________________． 　　（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）________． 参考答案： （1）—　—COOH（另外多答不扣分） 　 19. （14分）（1）0.5 mol Na2CO3的质量为           g，其中含有                个Na+。 （2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是    _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是          。 （3）配制1L 0.5 mol/L CuSO4溶液，需要称取CuSO4·5H2O         ____ g。转移溶液 时操作如下图所示，指出示意图中的两处错误：错误1：                             错误2：                                        定容时若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度       （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 参考答案： ①④ （2分）