上海市育民中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

上海市育民中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多     B.P、S、Cl元素最高正价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大               D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 参考答案： C 2. 下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 参考答案： B 略 3. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是 A． 0.2Q                             B． 0.1Q          C． 5Q                               D． 10Q 参考答案： D 4. 下列说法正确的是（   ） A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol B．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．同温同压下，所有气体的摩尔体积都是22.4 L/mol 参考答案： B 略 5. 下列关于糖类的说法中不正确的是： A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类 B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解 C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖 D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是（    ）                                                                                                                A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低          B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子          C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2          D．离子化合物中可能含有非极性共价键 参考答案： D 略 7. 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是 A．a中铁钉附近呈现红色              B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应            D．b中铝条附近有气泡产生 参考答案： B 8. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 略 9. 有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3。关于混和后的溶液下列各项排序正确的是 A．pH：②>③>④>①           B．c(CH3COO—)：②>④>③>① C．c(H+)：①>③>②>④         D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 参考答案： B 略 10. 实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 ： 甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0，               用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂 参考答案： D 略 11. 参考答案： CD 略 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH-＋SO2＝SO32－+H2O B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 参考答案： A 略 13. 某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是    A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2 B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2 C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间 参考答案： C 略 14. 下列离子方程式正确的是（　　） A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O 参考答案： D 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式； B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应； C．反应生成硝基苯，为取代反应； D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水． 解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误； B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误； C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误； D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大． 15. 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。 (1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究? ________________________________________________________________. (2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验: (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________. (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。 ①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有___________________________. 干燥管中放置的试剂可以是_________________(填序号). a.碱石灰 b.无水CaCl2 c.P2O5固体 d.浓硫酸 ③若撤除干燥管装置，所测速率_______(填“偏大”“偏小”或“不变”）。 参考答案： （1）硝酸浓度、温度、大理石表面积； （2） 实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol?L-1 ① 常温 粗颗粒 2.00 ② 常温 粗颗粒 1.00 ③ 35℃水浴 粗颗粒 2.00 ④ 常温 细颗粒 2.00 (3)大理石质量 （4）① 秒表、量筒 ② bc ③ 偏大 (1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 ℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。 (2)因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。 (4)①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。 ②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。 ③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分） 在密闭容器中，发生以下反应：3A(g) + B(g)  xC(g) 现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 molA、0.5 mol B和3 mol C，控制温度不变，使上述反应达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。  (1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x ＝ ______；若平衡时甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x ＝ ______；  (2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等______（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为______； 参考答案： （1）  2   4  （2）相等   0.6    略 18. 6分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans  fatty  acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。 试回答下列问题： （1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是                               。 （2）与上述顺（反）式脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为                。 （3）上述顺式与反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为                。 A．同分异构体       B．同系物     C．同一种物质       D．同素异形体 （4）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：      则1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应最多消耗         mol溴，。       可以与             mol氢气加成。 参考答案： 、（6分）（1）羧基、碳碳双键 （2分）      （2）CH2=CH-COOH （1分