上海和平中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

上海和平中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在1L1mol/L的氨水中 　A．含有1molNH3       B．含NH3和NH4+之和为1mol 　C．含NH3·H2O1mol    D．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol 参考答案： D 略 2. 在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是 A．甲醛        B．SO2      C．柠檬酸      D．苯甲酸及其钠盐　 参考答案： D 略 3. 下列过程一定释放出能量的是 A．化合反应        B．分解反应       C．原子组成分子     D．分子拆成原子 参考答案： C 略 4. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO 下列叙述正确的是                                   （    ） A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂        B．上述反应中每生成2molAlN，N-2得到3mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3        D．氮化铝晶体属于分子晶体 参考答案： A 略 5. 经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是                 A．22%          B． 78%         C．14%           D．13% 参考答案： B 6. 下列各项表达式正确的是： A．S原子的结构示意图： B．过氧化钠的结构式： Na-O-O-Na C．K+ 离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6     D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键。 参考答案： C 略 7. 将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为 A.3.7       B.3.3           C.4.7           D.5.3 参考答案： B 解析：PH=3的盐酸  c(H+)=10-3mol/L PH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后 c(H+)= ==5.05×10-4mol/l PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3 此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3. (2)若两强碱PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3. 8. 1 L(标况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是(　　) A．CxHy      B．CxHy－x    C．CxH2y－2x    D．CxHy－2x 参考答案： A 略 9. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 　A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 　B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu 　C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 　D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 参考答案： 略 10. 在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO—+H+    对于该平衡，下列叙述正确的是                                                  A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动    B、加水，c(H+)减小，平衡向逆反应方向移动    C、通入少量HCl气体，溶液中c(H+)减少，平衡向正反应方向移动    D、加入少量NaHCO3固体，c(H+)减小，平衡向正反应方向移动 参考答案： D 略 11. 下列图示与对应的叙述相符的是（       ） 图8   图7   图6   图5        A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 参考答案： D 略 12. 氨水中有下列平衡NH3·H2O  NH4++OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是                                         A．加NaOH 固体      B．加浓HCl      C．加NH4Cl固体     D．加同浓度的氨水 参考答案： C 略 13. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是（   ）                      A．甘氨酸      B．丙氨酸      C．苯丙氨酸     D．葡萄糖 参考答案： A 略 14. 下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是   A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液         B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液   C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液           D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 参考答案： D 15. “西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是 A．H2              B．CO            C．CH4           D．CO2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。 参考答案： (1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，证明有K+ （2）取明矾溶液少许，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，证明有AI3+ （3）取明矾溶液少许，用盐酸酸化，再加BaCI2溶液产生白色沉淀，证明有SO42－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)简要说明下列实验失败的主要原因： (1) 做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，再加3─5 mL稀H2SO4，小心煮沸几分钟后，冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾，无砖红色沉淀产生。原因是____________________________________________________。 (2) 将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥碱石灰按一定质量比混合后加热，为什么会几乎没有甲烷生成？_____________________________________________________。 参考答案： (1) 冷却后的溶液在加入新制Cu(OH)2之前应用NaOH中和剩余的H2SO4，并让NaOH稍过量    (2) 用的是醋酸钠晶体，故几乎生不成甲烷。应用无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷。 18. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900               （1）在周期表中，最可能处于同一族的是（    ） A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（    ） A．Q2＋＋2e－→Q       B．R2＋＋2e－→R    C．S3＋＋3e－→S       D．T3＋＋3e－→T   E．U2＋＋2e－→U （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（    ） A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4 （4）S元素最可能是（    ） A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属     E．d区元素 （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是 A．硼（1s22s22p1）   B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2） 请把答案填在下表： 1 2      3      4      5           参考答案： 1 2      3      4      5 E D B A E 19. （10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。 NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。 （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：                                            （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                          （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为                                                                          （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为__          __。 （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。 ②T元素最可能是     区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化方式为       。 参考答案： （10分）（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分） （2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（1分） （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（1