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上海和平中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在1L1mol/L的氨水中
A.含有1molNH3 B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含NH3·H2O1mol D.含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol
参考答案:
D
略
2. 在规定范围内使用食品添加剂,一般认为对人体健康无害,如果违反规定,均会损害人体健康。下列物质可用作食品防腐剂的是
A.甲醛 B.SO2 C.柠檬酸 D.苯甲酸及其钠盐
参考答案:
D
略
3. 下列过程一定释放出能量的是
A.化合反应 B.分解反应 C.原子组成分子 D.分子拆成原子
参考答案:
C
略
4. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO
下列叙述正确的是 ( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N-2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
参考答案:
A
略
5. 经测定由C3H7OH和C6H12 组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中碳的质量分数是
A.22% B. 78% C.14% D.13%
参考答案:
B
6. 下列各项表达式正确的是:
A.S原子的结构示意图:
B.过氧化钠的结构式: Na-O-O-Na
C.K+ 离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含9个σ键,1个π键。
参考答案:
C
略
7. 将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合,所得溶液的PH为
A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3
参考答案:
B
解析:PH=3的盐酸 c(H+)=10-3mol/L
PH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L,等体积混合后
c(H+)=
==5.05×10-4mol/l
PH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3
此题也可用经验公式验算:(1)若两强酸PH之差≥2,则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3.
(2)若两强碱PH之差≥2,则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3.
8. 1 L(标况下)某烃,完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105 Pa下,混合气体体积为y L,当冷却至标准状况时气体体积为x L,下列用x、y表示该烃的化学式正确的是( )
A.CxHy B.CxHy-x C.CxH2y-2x D.CxHy-2x
参考答案:
A
略
9. 某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
参考答案:
略
10. 在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOHCH3COO—+H+
对于该平衡,下列叙述正确的是
A、加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
B、加水,c(H+)减小,平衡向逆反应方向移动
C、通入少量HCl气体,溶液中c(H+)减少,平衡向正反应方向移动
D、加入少量NaHCO3固体,c(H+)减小,平衡向正反应方向移动
参考答案:
D
略
11. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
图8
图7
图6
图5
A.图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化
B.图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C.图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化
D.图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应,加少量CuSO4固体产生H2的变化
参考答案:
D
略
12. 氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是
A.加NaOH 固体 B.加浓HCl C.加NH4Cl固体 D.加同浓度的氨水
参考答案:
C
略
13. 瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布,2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中,若碳原子上连接的四个原子和原子团不相同,则这个碳原子称为手性碳原子。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列分子不具有光学活性是( )
A.甘氨酸 B.丙氨酸 C.苯丙氨酸 D.葡萄糖
参考答案:
A
略
14. 下列溶液与20mL 1 mol·L_1 NaNO3溶液中NO3_物质的量浓度相等的是
A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
参考答案:
D
15. “西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是
A.H2 B.CO C.CH4 D.CO2
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 现有一瓶明矾溶液,试设计实验验证其中含有的离子。
参考答案:
(1)用焰色反应验证K+。用洁净的铂丝蘸取明矾溶液,透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色,证明有K+
(2)取明矾溶液少许,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,证明有AI3+
(3)取明矾溶液少许,用盐酸酸化,再加BaCI2溶液产生白色沉淀,证明有SO42-
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)简要说明下列实验失败的主要原因:
(1) 做蔗糖水解实验:在试管内加少量蔗糖溶液,再加3─5 mL稀H2SO4,小心煮沸几分钟后,冷却。取少量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中,加热到沸腾,无砖红色沉淀产生。原因是____________________________________________________。
(2) 将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥碱石灰按一定质量比混合后加热,为什么会几乎没有甲烷生成?_____________________________________________________。
参考答案:
(1) 冷却后的溶液在加入新制Cu(OH)2之前应用NaOH中和剩余的H2SO4,并让NaOH稍过量 (2) 用的是醋酸钠晶体,故几乎生不成甲烷。应用无水醋酸钠与碱石灰共热制甲烷。
18. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是( )
A.Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R
C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T E.U2++2e-→U
(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
(4)S元素最可能是( )
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是
A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1)D.氢(1s1) E.氦(1s2)
请把答案填在下表:
1
2
3
4
5
参考答案:
1
2
3
4
5
E
D
B
A
E
19. (10分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。 NF3是一种三角锥型分子,键角102 °,沸点-129 ℃;可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
(1)写出制备 NF3的化学反应方程式:
(2)NF3的沸点比NH3的沸点(-33 ℃)低得多的主要原因是
(3)与铜属于同一周期,且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料,该物质含有三种元素,则该物质的化学式为__ __。
(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1 ),回答下面各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素,E是第三周期元素中原子半径最小的元素,则T、E形成化合物的空间构型为 ,其中心原子的杂化方式为 。
参考答案:
(10分)(1)4NH3+3F2=NF3+3NH4F(2分)
(2)NH3能形成氢键,NF3只有范德华力(1分)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar] 3d54s1)(1
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