2022年福建省宁德市竹管垄乡中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年福建省宁德市竹管垄乡中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 己烷(C6H14) 共有a种同分异构体，甲苯()共有b种一氯代物，则a、b的数值分别为 A. 5、3           B. 4、4             C. 5、4          D. 4、3 参考答案： C 2. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙 参考答案： C 3. 下列仪器可加热的是        A．圆底烧瓶                B．分液漏斗                C．容量瓶                     D．细口瓶 参考答案： 略 4. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于                     (　 　) A． 33%      B． 40%      C． 50%    D．66% 参考答案： D 略 5. 下列说法中，正确的是：（    ）  A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键  B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键  C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子  D．甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。 参考答案： C 略 6. 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　) A. 8个    B. 18个    C. 8～18个    D. 8～32个 参考答案： C 根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2，因此该原子的第四电子层中的电子数肯定为8～18个，答案选B。 7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（） A．B．C．D． 参考答案： B 考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火； B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部； C．托盘天平精确到0.1； D．100ml量筒精确0.1． 解答：解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误； B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确； C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误； D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项． 8. 下列说法正确的是 A．元素的性质随着元素原子质量数的递增而呈周期性变化 B．元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化 C．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化 D．元素的性质随着元素原子中子数的递增而呈周期性变化 参考答案： B 元素周期律是指元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化，选B。 9. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有                     （    ） A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为                       B.相同物质的量的三种物质完全燃烧， 生成的气体在标准状态下，体积比3:2:    C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大    D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列 参考答案： D 略 10. 在25℃，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液已达平衡，为了使CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH值增大，可加入的物质是    A、CH3COONa        B、H2O          C、盐酸          D、CH3COOH 参考答案： A 11. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（    ）        A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液        B．通入氢气的电极为原电池的负极        C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动        D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl— 参考答案： C 略 12. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（    ） A. 苯和水　    B. 正己烷和水     C .氯乙烷和水     D .乙酸和乙醇 参考答案： D 略 13. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是(　　) A．盐酸的浓度          B．镁条的表面积 C．Cl－的浓度            D．溶液的温度 参考答案： D 略 14. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ） A．羟基的电子式：    B.  CH4 分子的球棍模型：    C．乙烯的实验式：CH2           D．苯乙醛结构简式： 参考答案： C 略 15. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是                                          （    ）        A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂        B．棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素        C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分        D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）如图，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中出现棕色、黑色现象。过一段时间后，发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。     甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。               （1） （1）你认为哪个同学的观点正确？      （填“甲”或“乙”），理由是             。      A．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应 B．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应 C．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物 D．（Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入气体一定具有还原性 （2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？         （填“可靠”或“不可靠”）；理由是                。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有的改进方法是                。 （3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法是                。 参考答案： （1）乙；CD （2）不可靠；酸性高锰酸钾溶液中本身含有；（Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液 （3）将（Ⅱ）瓶中溶液换成溶液，将装置（Ⅲ）换成盛有的溶液的洗气瓶或试管 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）在25°C时，纯水中C（H+）?C（OH﹣）=　         　； （2）在NH4Cl溶液中C（H+）　    　10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH　    　7（大于、小于或等于）； （3）在Na2CO3溶液中C（H+）　    　10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH　    　7（大于、小于或等于） （4）在NaCl溶液中C（H+）　    　10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH　    　7（大于、小于或等于）． 参考答案： （1）1.0×10﹣14； （2）大于；小于； （3）小于；大于； （4）等于；等于． 解：（1）水的电离过程为H2O?H++OH﹣，在室温下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10﹣14，故答案为：1.0×10﹣14； （2）在NH4Cl溶液中，铵根离子水解促进水的电离，水解显示酸性，c（H+）大于10﹣7mol/L，pH小于7，故答案为：大于；小于； （3）在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，水解显示碱性，c（H+）小于10﹣7mol/L，pH大于7，故答案为：小于；大于； （4）在NaCl溶液中，水的电离平衡不受影响，所以c（H+）=10﹣7mol/L，pH=7，显示中性，故答案为：等于；等于． 18. 已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：   t/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6          （1）上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。         （2）若达平衡后降温，平衡向________移动；正反应速率________，逆反应速率      ，CO2转化率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。         （3）在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)                A B C D E n(CO2) 3 1 0 1 1 n(H2) 2 1 0 1 2 n(CO) 1 2 3 0.5 3 n(H2O) 5 2 3 2 1     参考答案： （1）放热 （2）正向、 减小、 减小、增大 （3）A 略 19. 由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示： 请回答下列问题： （1）写出以下物质的结构简式：B　    　，G　   ，D　  　． （2）写出以下反应的反应类型：X　   　，Y　    　． （3）写出以下反应的化学方程式： A→B：　     　； B+D→E：　      　； （4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为     　． 参考答案： （1）HOCH2CH2OH；CH2=CHCl；HOOCCOOH； （2）酯化反应；加聚反应； （3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O； （4） +2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH   【考点】有机物的推断． 【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结