重庆潼南中学校高三化学上学期期末试卷含解析

重庆潼南中学校高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铅蓄电池用途很广。电解液为30%的硫酸溶液，电池总反应式可表示为：       有关该电池的说法不正确的是     A．放电时负极反应：     B．充电时与电源正极相连的电极发生氧化反应     C．放电时，电解液的密度不断增大     D．充电时，电解液的pH不断减小 参考答案： C 2. 将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1mol?L﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（　　） A．2 mol    B．1.2 mol    C．0.1mol    D．1.6 mol 参考答案： C 考点：有关混合物反应的计算．. 专题：计算题． 分析：向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀，说明固体与稀硫酸反应后稀硫酸有剩余，故Fe完全反应；由于过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL），故固体和硫酸反应后的盐只有硫酸亚铁，则固体与稀硫酸反应后的溶液是硫酸和硫酸亚铁的混合物，不溶物1.28g为Cu，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量，其余的硫酸根离子与亚铁离子构成硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4），设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol，根据Fe元素守恒及转移电子守恒列方程计算解答． 解答：解：与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量=n（NaOH）=×2mol/L×0.03L=0.03mol， 剩余的硫酸的物质的量=2.1mol/L×0.1L﹣0.03mol=0.21mol﹣0.03mol=0.18mol，剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸根守恒n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.18mol， 不溶物为Cu，其物质的量为=0.02mol，生成氢气物质的量为=0.04mol， 设混合物中Fe为xmol，Fe2O3为ymol， 根据Fe元素守恒：x+2y=0.18 根据电子转移守恒：2x=2y+0.02×2+0.04×2 联立方程，解得x=0.1 y=0.04 故选C． 点评：本题考查了有关混合物的计算，难度中等，明确发生的反应是关键，注意利用原子守恒与电子转移守恒进行解答． 3. 化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　） A．用米汤检验碘盐中的碘 B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】化学应用． 【分析】A．淀粉遇碘变蓝色； B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性； C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应； D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气． 【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误； B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误； C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确； D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养． 4. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。 根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 A．溶液中一定存在Br－ 、CO32－              B．溶液中可能存在NH4+     C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－        D．溶液一定呈碱性 参考答案： D 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （    ） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 参考答案： C 略 6. 25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11．下列说法正碗的是（  ） A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体 B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大 C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解 D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大 参考答案： C 解：A、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（F﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）·c（F﹣）2=×2=＞Ksp（CaF2）=2.9×10﹣9，所以会析出CaF2固体，故A错误； B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）·c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L； 所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误； C、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）·c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确； D、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol·L﹣1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 mol·L﹣1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故D错误； 故选C． 7. 100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓 度为                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (      )                                                       A. mol／L              B. (10-8＋10-10) mol／L C. mol／L                D. (1×10-14－5×10-5) mol／L 参考答案： C 略 8. 在前一种分散系申漫慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是  ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液    ②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液    ④氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤硝酸银溶液中滴加氨水            ⑥氢氧化铁胶体中漓加硫酸 A．①②⑤⑥    B．②③④⑤    C．①②⑤    D．③④⑤ 参考答案： A 9. 下列离子方程式错误的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2O B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl- C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO3-＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2O D. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑ 参考答案： B 略 10. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（    ） A.2v(B)正=V(D)逆                                       B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 参考答案： B 略 11. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是 （A）正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH— （B）负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O （C）电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 （D）当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g 参考答案： CD 略 12. 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度， 若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为  (      )               A．大于2c mol/L    B．等于2c mol/L          C．小于2c mol/L    D．在c mol/L∽2c mol/L之间 参考答案： 答案：A 13. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是         （  ）   A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋                 B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋ C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—                D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3— 参考答案： 答案：A 14. 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（    ） A. 地沟油主要成分是液态烃，故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。 B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体电泳的性质。 C. 白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）铁板更易腐蚀。 D. 光导纤维的成分是晶体硅。 参考答案： B A、地沟油的主要成分是脂肪，并含有许多致病、致癌的毒性物质，故A错误；B、胶体具有吸附性，所以胶粒带电，在通电情况下，胶粒能定向移动，所以静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质，故B正确；C、锌较活泼，镀锌铁难以腐蚀，而铁比锡活泼，镀锡铁更易被腐蚀，故C错误；D、光导纤维的成分是二氧化硅晶体，二氧化硅晶体具有导光性，用作光导纤维，故D错误；故选B。 15. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 合成纤维，主要是以化石燃料为原料生产    B. 太阳能、氢能等都属于新能源 C. 煤的干馏也称为煤的焦化，可得煤油    D. 电能是使用最方便的一种二次能源 参考答案： C A. 生产合成纤维的主要原料来自于没和石油，故A正确；B. B、太阳能、氢能都属于人类正在开发利用的新能源，故B正确；C. 石油分馏都可获得直馏汽油、煤油、柴油、沥青等，煤的干馏不能得到煤油，故C错误；D. 我们使用的电能都是通过其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正确；故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2000·广东卷）23.某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是a g·cm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。 ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。 ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。 ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。