重庆南坪中学高三化学联考试题含解析

重庆南坪中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　)。 　 图K5－32－2 A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 参考答案： D 略 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是（   ） A. W与X可形成两种以上的二元化合物 B. 简单氢化物的热稳定性X比Y强 C. W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同 D. Y和Z简单离子半径：YC，所以气态氢化物的热稳定性：H2O>CH4，故B错误； C.H2O仅含有极性共价键，H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键，故C错误； D.核外电子排布相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，即O2->Al3+，故D错误； 故选A。   3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列慨念的说法正确的是      A．纯净物与混合物属于包含关系    B．化合物与碱性氧化物属于包含关系     C．单质与化合物属于交叉关系      D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 参考答案： B 4. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：    下列叙述正确的是（     ） A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁   C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 参考答案： A 略 5. 常温下，某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是     A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)    B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)     C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    D．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 参考答案： D 6. 下列说法正确的是(　　)。 A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 C．含金属元素的离子不一定都是阳离子 D．胆矾是纯净物，水泥是混合物 参考答案： CD 略 7. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（       ） A . NH4＋－气体法    B.  I－－沉淀法    C.  Fe3＋－显色法    D . Ca2＋－气体法 参考答案： 答案：D 8. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  (   ) A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA 参考答案： D 略 9. 下列说法正确的是（    ） A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性 D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 参考答案： D 略 10. 已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是  (    ) A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂 B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移 C.该反应的氧化产物是ZnSO4 D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性 参考答案： C 略 11. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是   参考答案： 略 12. （08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （    ）        A．表示氢气燃烧的热化学方程式：   2H2（g）+O2（g）     2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol        B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e--      4OH-        C．明矾水解的离子方程式： A13++3H2O      A1（OH）3+3H+        D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： Ca2++HCO3-+OH-      CaCO3↓+H2O 参考答案： 答案：B 13. 下列有关纯铁的描述正确的是（　　） A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 参考答案： D 略 14. 苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是（ ） A．分子中含一个苯环和一个萘环                           B．属于芳香烃 C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化                                                 D．能溶于苯   参考答案： 答案：B 15. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为 (    )     A．I2O4  强氧化性  B．I3O5  强还原性  C．I4O9  强氧化性  D．I4O7  强还原性 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：          ▲           。  （2）沉淀X主要成分为CaCO3和      ▲       。 （3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：               ▲               。 （4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：                 ▲                。 （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因： 前者是           ▲            ；后者是              ▲             。 参考答案： （12分） （1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分） （2）Mg(OH)2（2分） （3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+ H2O+CO2↑（2分） （4）Li＋+ e－＝Li（2分） （5）浓度过大会使部分Li+ 沉淀（2分） 此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42 g /mL，求： （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为               ； （2）取上述NaOH溶液50 mL，加水稀释至355 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为              ； （3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程） 参考答案： （1）14.2 mol·L-1    （2）2.0 mol·L-1 （3）c（H2SO4）＝3. 0 mol·L-1   c（HNO3）＝ 1.0 mol·L-1 略 18. β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下： 回答下列问题： （l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是               （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。 （2）A→B的反应类型为：              （3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为               , X的结构简式为               （4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物 结构简式如右图所示，写出此有机物分子中含有的官 能团名称：             。 （5）写出“B→C”的化学反应方程式：                 。 （6）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：             。   参考答案： （1）E→F   （2）氧化反应 （3）取代反应(CH3)2C=CHCH2Cl （4）碳碳双键 、羟基   略 19. （16分）随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。 （1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。 ①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   I．SO2+2H2O+ I2＝H2SO4+2HI   Ⅱ．2HIH2+I2    Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是______________（填序号，下同）。     a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO2氧化性比HI强     c．循环过程中需补充H2O    d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1 mol H2 ②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)　  ΔH =+206.1 kJ·mol－1   若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=3.0 mol·L－1；c(H2O)=8.5 mol·L－1；c(CO)=2.0 mol·L－1；c(H2)=2．0 mol·L－1，则此时正逆反应速率的关系是v正______v逆。(填“>”、“<”或“=”)   ③实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列固体试剂中的___________，产生H2的速率将增大。     a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d