辽宁省辽阳市金华职业中学高三化学月考试题含解析

辽宁省辽阳市金华职业中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是                                                                   （    ）        A．酸酐一定是非金属氧化物                   B．碱性氧化物一定是金属氧化物        C．金属氧化物一定是碱性氧化物               D．非金属氧化物一定是酸性氧化物 参考答案： B 略 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： C 略 3. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（      ）   选项 实验操作 实验目的 A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3 证明Ksp（ BaCO3）﹥Ksp（ BaSO4） B 用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH 证明醋酸在水溶液中部分电离 C 向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 D 将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡 证明氯、溴的非金属性强弱 参考答案： A 略 4. 下列物质能使品红溶液退色的是(　　) ①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A．①③④        B．②④⑤        C．①②③④       D．①②③④⑤                 参考答案： D 略 5. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有 参考答案： C 略 6. 用石墨电极完成下列电解实验。 实验装置 实验现象 a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处无明显变化； d处试纸变蓝 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A．a为电解池的阴极 B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C．c处发生了反应：Fe-3e－ = Fe3+ D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ 参考答案： C A．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－ = Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。 【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。 7. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（  ） A．该氖原子的相对原子质量为12a/b B．Wg该氖原子的物质的量为W/aNA mol C．Wg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D．氖元素的摩尔质量为aNA g/mol 参考答案： D 考点：阿伏加德罗定律及推论． 分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值； B．已知质量求物质的量，运用公式n=计算； C．根据n=计算物质的量，1个氖原子含有10个质子； D．根据n==计算，注意原子的摩尔质量不等于元素的原子质量． 解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．氖原子的相对原子质量为，故A正确； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol．故B正确； C．Wg 该氖原子的个数为，含有的质子数为，故C正确； D．已知氖原子的摩尔质量，但不能确定元素的摩尔质量，故D错误． 故选D． 点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，该题概念辨析要求高，考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系 8. 下列实验能达到预期目的的是（    ） A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 参考答案： B 配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。 9.   常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是 （）          A.  S8转化为S6、S4、S2属于物理变化      B.   不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2   C.   常温条件下单质硫为原子晶体        D.  把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 参考答案： 答案：B 10. 下列离子方程式书写正确的是                                                                                         （    ）          A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32 －＋H2O          B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2          C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ ＋5NO2－ ＋6H＋ = 2Mn2＋＋5NO3－ ＋3H2O          D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－ ＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32 － 参考答案： C 略 11. 氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。 化合物 氢化热 ?H （kJ·mol-1） -119．7 -232．7 -208．4 下列说法正确的是 A．环己二烯与H2的反应最剧烈        B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团        C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强        D．上述条件下，1 mol  转变为  时放热113 kJ 参考答案： D 略 12. 下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（    ）   A.a为直流电源的负极       B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑ C.f电极为锌板                D.e极发生还原反应 参考答案： B 略 13. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物     A．步骤(1)需要过滤装置    B．步骤(2)需要用到分液漏斗        C．步骤(3)需要用到坩埚    D．步骤(4)需要蒸馏装置 参考答案： C 略 14. 近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： 电解      KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（    ）     A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极     B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e –     C．溶液调节至强酸性，对生产有利     D．电解后溶液的pH明显减小   参考答案： B 略 15. 表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是             A   B C       D E   A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－ B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高 C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被 参考答案： （12分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分） （1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　______________　 。 （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4 Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。 （3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。 已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s)　△H = －2830 kJ/mol 　　　 　△H = ＋230 kJ/mol 　　　　C(s)＋O2(g) = CO2(g)　 △H = －390 kJ/mol　 铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是　　               　　　　　　　　，铝热反应属于______（填字母）反应。      a．氧化还原　　　　b．复分解　　　　c．置换 参考答案： （12分，每空2分） （1）NO3- ＋ Al ＋H2O　→ Al(OH)3 ＋ N2 ＋ OH-   　5∶3 （2）O2＋4e- + 2H2O＝4OH-　　 1.5 （3）2 Al(s) ＋ Fe2O3 (s)＝ 2 Fe(s) ＋Al2O3 (s)　　△H ＝ － 600 kJ/mol 　    a c　 略 18. 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有