辽宁省沈阳市第七高级中学高三化学下学期期末试题含解析

辽宁省沈阳市第七高级中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是   A、CDEAB      B、ECDAB        C、BAEDC        D、BADCE 参考答案： A 2. （2001·广东、河南卷）18.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（　　） A.13Al           B.13Al          C.13C         D.13C 参考答案： C 略 3. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是     ①：0.1 mo1·L-1 CH3COONa溶液   ②：0.1 mo1·L-1 CH3COOH溶液      A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②    B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H＋) ＞ c(OH–)    C．加水稀释溶液①，溶液中不变      D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中 c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) 参考答案： C 略 4. 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是   A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023   B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023  C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023  D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 参考答案： C 5. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示： 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙）>c（丙），则乙物质可能是        ①MgSO4  ②NaOH   ③（NH4）2SO4  ④Mg（NO3）2  ⑤NH4NO3       A．①②                   B．③④                   C．①⑤                   D．③⑤     参考答案： D 略 6. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（      ）   A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2        B．V-1：V2=l：5        C．M点时生成的CO2为0.05mol        D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓ 参考答案： D 略 7. 具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是(   )   A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子   B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子   C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子   D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子 参考答案： B 略 8. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ） A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B．图中a点对应的是饱和溶液                      C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1  Hg（NO3）2，则c（S2－）减小 D．升高温度可以实现c点到b点的转化 参考答案： C 略 9. 下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是(   ) A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTL C．M与T形成的化合物有两性 D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 参考答案： C 试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性O>S,则氢化物的稳定性为H2O>H2S，A项错误；B.金属性Mg>Be，单质与盐酸反应速率为Mg>Be,B项错误；C．M与T形成的化合物为Al2O3 ，氧化铝是两性氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2－核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。 10. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是  (     ) A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物的混合物 D．两种单质的混合物 参考答案： D 略 11. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　） A．用SO2漂白过的草帽辫日久会变色 B．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【专题】化学应用． 【分析】A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色； B．硅胶能做干燥剂和催化剂的载体； C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味； D．氯气在高温下溶解度小． 【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A正确； B．硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故B正确； C．纯毛织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，纯棉织物在灼烧时的气味不同，故可以区别，故C正确； D．温度越高，气体的溶解度越低，故用氯气给自来水消毒时，夏天的消毒效果比冬天差，故D错误； 故选：D． 【点评】本题考查了物质的性质也用途，性质决定用途，明确二氧化硫漂白原理、蛋白质、硅胶、氯气的性质是解题关键，题目难度不大． 12. 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3            B．4        C．5          D．6 参考答案： B 略 13. 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键。下列说法正确的是（） A．青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解    B．乙醚的结构简式为：CH3OCH3 C．青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解     D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离 参考答案： A 试题分析：H2O2易分解，青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解，故A正确； 乙醚的结构简式为：CH3 CH2O CH2CH3，故B错误；过氧键受热容易分解，不能加热，故C错误；乙醚不溶于水，故D错误。 14. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是            (     ) A．分子式为C16H18O9            B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C．1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 参考答案： 略 15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。 A．原子半径的大小顺序Na>N>O，故A错误；B． O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；C．Y为N，Z为O，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. ⑴．选用方案I时，X应该具有的性质是          ，残留物应该具有的性质是          ； ⑵．选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是       ； 王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。 ⑶．操作①所需的玻璃仪器为                          ； ⑷．试剂a为             ；试剂b为                 ； ⑸．请描述操作②的步骤：                                                ； ⑹．李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你            （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理由是                     。 参考答案： ⑴、有挥发性（或易升华）    受热不挥发，且具有较高的热稳定性  ⑵、稀盐酸  （或稀硫酸  或稀硝酸） ⑶、烧杯  玻璃棒   ⑷、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液  适量的盐酸  ⑸、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。 ⑹、不赞同   会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。 ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ； ②0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计） （2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度