辽宁省本溪市第二十中学高三化学联考试题含解析

辽宁省本溪市第二十中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 关于下图中各装置的叙述不正确的是(　　) A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯     参考答案： A 略 2. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是  A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应  B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原  C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态  D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 参考答案： D 解析：乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。   3. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 参考答案： D 本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。 4. 下列关于电解质溶液的正确判断是 A．加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少 B．通入HCl气体，氨水溶液中NH3?H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大 C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH- D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2OHA+OH- 参考答案： D 5. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是：（ ） A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2  B.NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 D.若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023 参考答案： 答案：B 6. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（） A．A13＋、CH3COO—、C1—                            B．Na+、NH4+、C1— C．Mg2+、C1—、Fe2+                                                   D．Mg2+、Ba2+、Br— 参考答案： 答案：B 7. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： A 略 8. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(  ) A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：R＞W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性：YS,水的稳定性硫化氢强。 ⑵氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电子式为 ⑶(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ⑷氯气可氧化亚硫酸钠，反应是：SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋ ⑸N的某种氢化物与O2具有相同的摩尔质量，则是N2H4,燃料电池的负极发生氧化反应： N2H4－4e－＋4OH－=4H2O＋N2↑ 18. 习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题： （1）NH3和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N2和H2O：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+H2O（g）△H。 已知几种化学键的键能数据如下： 共价键 键能/kJ/mol 946 391 607 464 根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。 （2）CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在一定温度下反应，