辽宁省抚顺市石油机械厂职业高级中学高三化学模拟试卷含解析

辽宁省抚顺市石油机械厂职业高级中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A  NaOH            B  NH3·H2O        C  AgNO3             D  BaCl2 参考答案： A 略 2. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ） A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 参考答案： D 【知识点】氯及其化合物的化学性质 解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。 3. 在实验室中，不能达到目的的是 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性 B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱 D．用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱 参考答案： C 略 4. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线 B．加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多 C．a点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 参考答案： D 略 5. 下列实验操作中正确的是                              （   ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： C 略 6. 右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 参考答案： C 7. （15分）Ⅰ.下列操作或仪器的选用正确的是        Ⅱ.           Ⅱ. 某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。 （1）选择制取SO2的合适试剂___________； a．10%的H2SO4溶液   b．80%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固体    d．CaSO3固体  （2）装置C中NaOH溶液的作用是________________； （3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号，说明所选装置在整套装置中的位置___________________； （4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，请据此写出反应的化学方程式_________________________； （5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案 上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________； （6）Na2O2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。 a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液 c．过滤              d．洗涤             e．蒸发结晶 参考答案： Ⅰ.C（2分） Ⅱ. (1)bc（2分）     (2) 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分） (3)②（1分），将②加在A和B之间（1分） (4)SO2+ Na2O2 = Na2SO4（3分） (5)不合理（1分）  如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分） (6)acd（2分） 8. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（    ）        A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na，3         B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性        C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生        D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子 参考答案： B 略 9. 在水溶液中能常量共存的一组离子是 A. H＋、I-、NO3-、SiO32－                 B. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3- C. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―               D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3- 参考答案： B 略 10. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是    A. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程    B. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用    C. 用第四代LED绿色光源替代白炽灯    D. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物 参考答案： D 略 11. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+  ②有沉淀生成   ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应 A．①③⑤       B．①②③④        C．②④⑤         D．①②③④⑤ 参考答案： D 12. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法中不正确的有：（   ） ①31d和33d属于同位素  ②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质b和c  ③a和b形成的化合物可能含极性共价键    ④气态氢化物的稳定性：a＞d＞e ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性d＞e ⑥e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸 A．2种      B．3种       C．4种      D．5种 参考答案： C 13. 下列物质固态时一定是分子晶体的是                                            A．酸性氧化物                       B．非金属单质     C．碱性氧化物                       D．含氧酸 参考答案： D 14. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。 下列分析不正确的是（   ） A．电子经外电路流向Pt电极           B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 C．正极反应：Cl2+2e－+2Ag+ = 2AgCl    D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 参考答案： B 试题分析：A、电子从负极流向正极Pt，A正确；B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，与银离子反应生成AgCl沉淀，C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，则空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快，D正确。答案选B。 15. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是  （   ） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+   参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应____________________________________________________________； 化合反应____________________________________________________________。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。 持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。 解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） ____________________________________________________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。 参考答案： （1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3 （2）白色沉淀生成，