辽宁省大连市普兰店第六中学高三化学联考试卷含解析

辽宁省大连市普兰店第六中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ） A．2∶5        B．5∶2           C．1∶1         D．2∶1 参考答案： B 略 2. 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（  ） A.O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-) B.O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L C.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+) D.浓度均为0.1 mol/L的①NH4Cl②NH4Al(S04)2③NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：③>①>② 参考答案： B 解析：根据电荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：③<①<②，D错误。 3. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体 结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A．MgB             B．Mg3B2    C．MgB2             D．Mg2B3 参考答案： B 略 4. 下列关于粒子结构的描述不正确的是（） A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）   参考答案： 答案：C 解析：本题是对粒子结构的综合考查。A项中H的价电子数为1，N的价电子数为5，S的价电子数为6，故H2S、NH3的价电子总数均为8，而且H2S为V形结构、NH3为三角锥形，属极性分子。B项是常见的18电子粒子，由不同种元素形成的共价键为极性共价键，B项正确。C项中CH2Cl2和CCl4均为四面体构型是正确的，但CH2Cl2极性不能抵消，属极性分子。而CCl4为正四面体构型，属非极性分子。D项中1个氘原子含1个中子、1个质子、1个电子，1个16O原子含8个质子、8个中子、8个电子。故1molD216O中含中子、质子、电子各10mol，所以D项正确。 高考考点：粒子结构的考查 易错提醒：对H2S、CCl4的空间构型不了解而错选A、D 备考提示：粒子的微观结构，包括化学键、分子构型、微粒数是高考中的热点 5. 下列说法正确的是(　　) A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的 C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键 参考答案： C 略 6. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) 参考答案： B 连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。故A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。 7. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原ks5u C． N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 参考答案： C 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2++ZFe3++4H2O B．NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O C．将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3- D．将 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液与0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3++3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaS04↓ 参考答案： D 9. 要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是 A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2              B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2 C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH       D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl 参考答案： B 10. 下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH) B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③ D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B) 参考答案： B 略 11. 下列叙述中，正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g) ＋ 2H2O(g)　  ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ， 其热化学方程式为：, ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．常温下，反应C(s) ＋ CO2(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 参考答案： D 【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项B中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项C不正确；选项D中反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，选项D正确，答案选D。 12. 能证明氯化氢是共价化合物的是 A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定 参考答案： B 略 13. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3>V1>V2，则所使用仪器可能是     A、容量瓶         B、量筒        C、碱式滴定管       D、以上仪器均可 参考答案： B 略 14. 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是 ①　能与溴水发生取代反应   ②1 mol该物质最多能与4 mol H2加成    ③能   使酸性KMn04溶液褪色   ④1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应  A．①②③       B．①③④        C．③④       D．②③④ 参考答案： A 略 15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）    A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成   B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成   C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)   D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 参考答案： 答案：A  考点：了解强弱电解质的概念，了解盐溶液的酸碱性。 解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出： c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同时有：c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－)＋)，同时有：c(H＋) －) ；如果c(CH3COO－)＞c(Na＋)，同时有： c(H＋) >c(OH－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。 相关知识点归纳： 给出一溶液中的四种离子，其中有H+ 、OH- 、Ac- 、Na+时，我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系： ①当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液并呈碱性时的情形： 守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)； 溶剂守恒：c(OH－)= c(CH3COOH)＋c(H＋)，电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) 大小关系：c(Na