福建省福州市天儒中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市天儒中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体 参考答案： B 略 2. 下列叙述正确的是（　　） A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质 C．强酸强碱都是离子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备 参考答案： A 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物； B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物； C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物； D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态． 【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确； B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误； C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误； D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误． 故选A． 3. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(   ) ①取a克混合物充分加热，减重b克     ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体     ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克     ④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．①②③④      B．只有①②④  C．只有①③④    D．只有①②③ 参考答案： A 略 4. 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是(  ) A. Y、Z形成的化合物为离子化合物 B. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D. Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强 参考答案： B 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2﹣具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl． A．Y、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故B正确； C．R（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误； D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH4，故D错误， 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等． 5. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（  　） A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 6. 对于丙烯醛CH2＝CHCHO的性质叙述错误的是 A. 能使溴水退色                     B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇       D. 不能发生银镜反应 参考答案： D 略 7. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：                       (     )      A.H2O2 (l)=1/2O2(g)+H2O (l)           ΔH＝-98 kJ·mol－1      B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)             ΔH＝+163 kJ·mol－1      C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)           ΔH＝-127 kJ·mol－1      D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g)            ΔH＝+91kJ·mol－1 参考答案： A 略 8. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是    A．原子半径大小顺序：Z>W>R           B．对应的氢化物的热稳定性：R>W    C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同   D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： C 略 9. 已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数K=400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是（     ） A．平衡后升高温度，K＞400    B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 参考答案： B 略 10. 下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷学科王 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上 D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 参考答案： C 略 11. 以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：   待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积 ① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL ② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是 A.          B. C.              D. 参考答案： B 12. 已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　） A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度 B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣BaSO3↓+2H2O+SO32﹣ C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加 D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 参考答案： D 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性； B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2； C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀； D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，由此分析解答． 【解答】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确； B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3﹣+Ba2++2OH﹣?BaSO3↓+2H2O+SO32﹣，故B正确； C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确； D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol﹣0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol﹣1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+），故D错误； 故选D． 　 13. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。     A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－  B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－     C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－  D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－ 参考答案： B 14. 2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、 乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量 及SO2的平衡转化率如下表所示。   甲 乙 丙 起始物质的量 n(SO2) / mol 0.4 0.8 0.8 n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48 SO2的平衡转化率 / % 80 α1 α2 下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 参考答案： B 略 15. 如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　） A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 参考答案： C 考点：常见的生活环境的污染及治理．. 专题：化学应用． 分析：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性； B．根据芳香烃的定义分析； C．NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物； D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气． 解答：解：A．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确； B．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；