福建省漳州市上墩中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

福建省漳州市上墩中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－１的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(    ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水             B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水               D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 参考答案： D 略 2. 已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)      Δ H1 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)Δ H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g)   Δ H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g) +6N2(g)的Δ H为 A. 12Δ H3+5Δ H2-2 Δ H1    B. 2 Δ H1-5Δ H2-12Δ H3 C. 12Δ H3-5Δ H2-2 Δ H1    D. Δ H1-5Δ H2-12Δ H3 参考答案： A 试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3， 由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得： 4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1； 故选A。 【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。 3. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（   ） A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③可制取金属锰 D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 参考答案： B 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 5. 向含0.2mol NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体，充分反应后，将得到溶液小心减压蒸干，得固体7.9g，则该无水物一定含有的物质为                                                                                                   A．Na2S和NaHS        B．Na2S和NaOH      C．NaHS     D．Na2S 参考答案： D 略 6. （2005·江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C                  B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C.1molB和1molC           D.2molA、3molB和3molC 参考答案： AB 本题主要考查有关化学平衡的相关问题。 由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。   7. 做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是H2C2O4          B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH－        D．配平该反应后，H＋的计量数是6 参考答案： D 8. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（    ）        A．＋2　　                 B．＋3　　                 C．＋4　　                 D．＋6 参考答案： D 略 9. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是                                      （    ）        A．的蔗糖溶液                            B．的CaC12溶液        C．的NaC1溶液                          D．的CH3COOH溶液 参考答案： C 略 10. 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 参考答案： D 略 11. 能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（　　） A.观察颜色           B.增加甜味 C.加热灼烧           D.分别闻味 参考答案： C 略 12. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是 ①过量锌与18 mol/L的硫酸反应； ②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应； ④过量铜与浓硫酸反应； ⑤过量稀硝酸与银反应； ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。 A.②③④⑥ B.②③⑤       C.①④⑤     D.①②③④⑤⑥ 参考答案： A 知识点:硝酸、硫酸的性质 解析：①过量锌与18 mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应； ②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应； ④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应； ⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应； ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A 思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。 13. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 负极上发生的电极反应为Li－ e－＝ Li＋ C. 该电池可用LiOH溶液作电解质 D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g 参考答案： C 【分析】 A. 该电池为原电池； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应； C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应； D. 根据转移电子守恒分析解答。 【详解】A. 该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，A项正确； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，B项正确； C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，该电解池不能用水溶液作电解液，C项错误； D. 根据转移电子守恒，电路中每流过1 mol电子，正极上发生还原反应，正极材料要结合1mol锂离子，所以增重7g，D项正确； 答案选C。 【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，值得注意的是，电解质不同可能会影响电极反应，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。 14. 已知常温下反应，   ①NH3 + H+ NH4+ （平衡常数为K1） ②Ag+ + Cl— AgCl（平衡常数为K2）③Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为  K1＞ K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是： A．氯化银不溶于氨水                   B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀       D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 参考答案： C 略 15. 下列变化过程中，体系温度下降的是                                                                             A．硫酸溶于氢氧化钠溶液                      B．铝热反应        C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯           D．硝酸铵溶于水 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 (1)A中试剂为               。 (2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________ ___________________________________________________________。 (3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是　　　　        (填序号)； 记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________       。 (4)B中发生反应的化学方程式为__________________________          。 (5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固