福建省泉州市奕聪中学2022年高三化学月考试题含解析

福建省泉州市奕聪中学2022年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（    ） A. 电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂 B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行 C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求 参考答案： D 【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确； B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确； D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误； 故合理选项是D。 2. 下列叙述正确的是 A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被成为“海洋元素” B．明胶是胶原的水解产物，和三聚氰胺（     ，俗称“蛋白精”）一样都是蛋白质，但明胶可用于食品工业的添加剂，而三聚氰胺不可用于食品加工 C．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 D．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同，利用这一差异，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸 参考答案： D 略 3. 下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是    （   ）        A．制造普通玻璃                                     B．接触法制硫酸        C．工业冶炼铝                                        D．工业合成氨 参考答案： 答案：A 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z B. 简单氢化物的稳定性：X＜Z C. W、X形成的某种化合物常用作萃取剂 D. Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红 参考答案： C W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。 5. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是 A．溶液中H＋向Zn电极移动 B．外电路中电流方向为：Cu→Zn C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋ D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况） 参考答案： A 略 6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32— B．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 C．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA 参考答案： 略 7. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（    ）                    A．2︰3           B．3︰2           C．1︰2           D．1︰1 参考答案： A 略 8. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B 参考答案： AC 略 9. 将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na＋、C1－、Br－的物质的量之比肯定不正确的是 A、3：2：1    B、3：1：2    C、4：3：1    D、3：1：4 参考答案： D 略 10. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是    A．苏打                  B．氯化氢             C．熟石灰             D．烧碱 参考答案： D 略 11. 下列类比关系正确的是（　　） A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4﹣，则与过量NH3?H2O也生成Al（OH）4﹣ B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应 参考答案： D 考点：两性氧化物和两性氢氧化物；氯气的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．  专题：元素及其化合物． 分析：A、氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱； B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐； C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性； D、金属铝的还原性大于铁和锰； 解答：解：A、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4﹣，与过量NH3?H2O只能生成氢氧化铝沉淀，故A错误； B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4；故B错误； C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐，三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，故C错误； D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属，把金属置换出来，金属铁和锰的还原性小于铝，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，与MnO2也能发生铝热反应，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用，主要考查氢氧化铝的两性，过氧化钠的氧化性，关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性． 12. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(      ) A．0.16mol/L      B．0.02mol/L     C．0.20mol/L       D．0.25mol/L 参考答案： C 略 13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为 A．      B．         C．      D． 参考答案： D 略 14. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 (　　) A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－ C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl— 参考答案： D A项，Fe3＋水解显酸性，而a点对应的溶液显中性；B项，NH与OH－反应生成一水合氨，故二者不能大量共存；C项，HCO水解显碱性，而c点对应的溶液显中性；D项，溶液碱性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D项正确。 15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。     请回答下列问题：    （1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是                                                                                                                                                                      （2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C                ；E                 ；    （3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）                          。         ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打