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福建省泉州市奕聪中学2022年高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池,满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原理如图。下列说法错误的是( )
A. 电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B. 电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C. 电池以高功率模式工作时,正极反应式为:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在无溶解氧的海水中,该电池仍能实现长续航的需求
参考答案:
D
【详解】A.根据图示可知:电池以低功率模式工作时,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子,然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出,故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂,A正确;
B.电池以低功率模式工作时,电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入;当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时,Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌,因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行,B正确;
C.根据电池以高功率模式工作时,正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应式为:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确;
D.若在无溶解氧的海水中,由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应,因此在该电池不能实现长续航的需求,D错误;
故合理选项是D。
2. 下列叙述正确的是
A.海水中蕴含的元素有80多种,其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大,工业上常以海水为原料提取镁,因此,镁元素被成为“海洋元素”
B.明胶是胶原的水解产物,和三聚氰胺( ,俗称“蛋白精”)一样都是蛋白质,但明胶可用于食品工业的添加剂,而三聚氰胺不可用于食品加工
C.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
D.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,不同的氨基酸从溶液中析出晶体的pH各不相同,利用这一差异,可以通过控制溶液的pH分离氨基酸
参考答案:
D
略
3. 下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是 ( )
A.制造普通玻璃 B.接触法制硫酸
C.工业冶炼铝 D.工业合成氨
参考答案:
答案:A
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂,Y的氧化物为碱性氧化物,X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 简单氢化物的稳定性:X<Z
C. W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D. Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
参考答案:
C
W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂,即此化合物为C2H4,因为原子序数依次增大,因此W为H,X为C,Y的氧化物为碱性氧化物,则Y可能为Na或Mg,三种元素的最外层电子数之和为11,如果Y为Na,则Z为S,如果Y为Mg,则Z为P,A、电子层数越多,半径越大,同周期从左向右半径减小,因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W,故A错误;B、如果Z为S,C的非金属性小于S,因此H2S的稳定性比CH4稳定性强,如果Z为P,C的非金属性强于P,即CH4的稳定性强于PH3,故B说法错误;C、C和H形成的化合物为C6H6,即为苯,苯常用作萃取剂,故C正确;D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4,溶液显中性,不能使酚酞变红,故D错误。
5. 如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,下列叙述不合理的是
A.溶液中H+向Zn电极移动
B.外电路中电流方向为:Cu→Zn
C.负极上的电极反应:Zn-2e-===Zn2+
D.有1 mol电子流过导线,则Cu电极上产生的H2为11.2 L(标准状况)
参考答案:
A
略
6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA个CO32—
B.常温下,23g NO2含有NA个氧原子
C.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
D.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
参考答案:
略
7. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2︰3 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰1
参考答案:
A
略
8. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A.A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
参考答案:
AC
略
9. 将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是
A、3:2:1 B、3:1:2 C、4:3:1 D、3:1:4
参考答案:
D
略
10. 下列物质的溶液,能和小苏打反应,且既无气体也无沉淀产生的是
A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱
参考答案:
D
略
11. 下列类比关系正确的是( )
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4﹣,则与过量NH3?H2O也生成Al(OH)4﹣
B.Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
参考答案:
D
考点:两性氧化物和两性氢氧化物;氯气的化学性质;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
专题:元素及其化合物.
分析:A、氢氧化铝溶于强酸强碱,不溶于弱酸弱碱;
B、过氧化钠具有强氧化性氧化二氧化硫为硫酸盐;
C、碘单质的氧化性小于三价铁的氧化性;
D、金属铝的还原性大于铁和锰;
解答:解:A、氢氧化铝溶于强碱,不溶于弱碱,AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4﹣,与过量NH3?H2O只能生成氢氧化铝沉淀,故A错误;
B、Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2,过氧化钠具有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4;故B错误;
C、铁遇强氧化剂生成三价铁盐,三价铁的氧化性大于碘单质的氧化性,所以Fe与Cl2反应生成FeCl3,与I2反应生成FeI2,故C错误;
D、铝热反应的实质是利用铝的还原性大于氧化物中的金属,把金属置换出来,金属铁和锰的还原性小于铝,所以Al与Fe2O3能发生铝热反应,与MnO2也能发生铝热反应,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了铝及其化合物、氯气、过氧化钠的性质应用,主要考查氢氧化铝的两性,过氧化钠的氧化性,关键是碘单质的也会产生小于三价铁的氧化性.
12. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.0.16mol/L B.0.02mol/L C.0.20mol/L D.0.25mol/L
参考答案:
C
略
13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为
A. B. C. D.
参考答案:
D
略
14. 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 ( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO
B.b点对应的溶液中大量存在:NH、Ba2+、OH-、I-
C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCO
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、SO、Cl—
参考答案:
D
A项,Fe3+水解显酸性,而a点对应的溶液显中性;B项,NH与OH-反应生成一水合氨,故二者不能大量共存;C项,HCO水解显碱性,而c点对应的溶液显中性;D项,溶液碱性,Na+、K+、SO、Cl—能大量共存,故D项正确。
15. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设计了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)实验前应首先检查装置A的气密性,可以采取的操作是
(2)C、E两处装置中应盛放的试剂分别为:C ;E ;
(3)此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快,由此设计一个虚框部分的装置,则对于下列三步操作正确的先后顺序是(用操作编号填写) 。
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中的气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打
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