福建省宁德市周宁县狮城中学高三化学月考试题含解析

福建省宁德市周宁县狮城中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是          ①C、CO  ②AlCl3、Al(OH)3  ③N2、NO  ④S、SO2 A．①②                         B．②③           C．③④                         D．①②④． 参考答案： A 略 2. 下列对环保知识的认识正确的是                                                 （   ）        ①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，正常雨水的pH为7．0，酸雨的pH小于7．0　②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害　④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害　⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼        A．①②③                                                    B．①④⑤        C．②③④                                                    D．③④⑤ 参考答案： C 略 3. 在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，   溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有 B.在C点， C.在B点， D.在D点， 参考答案： C 4. 下列说法或表示法正确的是： A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热 参考答案： C 略 5. 将15ml.2mol?.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol?.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是 A. 4            B.  3               C. 2               D. 1 参考答案： B 【解析】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+    ~  nCO32 －                                                            2          n                                                      15×10-3×2    40×10-3×0.5 可得n=3，故选B。   6. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（      ） ①原子半径：A＜B    ②原子序数：A＞B        ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B        ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A．②③④             B．①②                    C．④⑤           D．②⑤ 参考答案： A 略 7. 一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是        A．一溴甲烷的化学式是CH3Br                       B．一溴甲烷中只含共价键        C．一溴甲烷不存在同分异构体                      D．可以利用加成反应制备一溴甲烷 参考答案： D 略 8. 已知25℃、101kPa下，下列反应 C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ． C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ． 可以得出的结论是（　　） A．金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 C．金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素 参考答案： B 【考点】反应热和焓变． 【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小． 【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1， ①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1， A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误； B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确； C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误； D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系． 　 9. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多 参考答案： CD 10. 下列说法正确的是（） ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③                   B．②③④                   C．③                   D．③⑤ 参考答案： 答案：C 11. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（　　） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能． 　 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案：   考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发．. 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： 煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源． 解答： 解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电﹣．核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源． 故选B． 点评： 本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握． 　 12. 能正确表示下列反应的离子方程式为        A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O      B．泡沫灭火器的反应原理为：      C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应     D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应   参考答案： B 略 13. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是         A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大         B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7         C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性         D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 14. 用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（　　） A．CuSO4   B．CuO    C．Cu（OH）2    D．CuSO4?5H2O 参考答案： B 考点：电解原理． 专题：电化学专题． 分析：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质． 解答：解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B． 点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO． 15. 阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 A．1 mol               B．2 mol                C．3 mol               D． 4 mol 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用烧碱配制500 mL 0.30 mol/L的NaOH溶液。        （1）需称量    g的烧碱固体，固体应放在       中置于天平左盘称量。        （2）实验所需的仪器除常用的外， 还必需的仪器是                 （填仪器名称）。        （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是      ； 偏高的是     。             A．称量时间过长              B．定容时俯视刻度线         C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 参考答案： （1）需称量    6.0   g的烧碱固体，固体应放在   小烧杯    中置于天平左盘称量。        （2）实验所需的仪器除常用的外， 还必需的仪器是  500 mL容量瓶                （填仪器名称）。        （3）由于操作不规范，使所配溶液的物质的量浓度偏低的是 AC      ； 偏高的是 B      。             A．称量时间过长              B．定容时俯视刻度线         C．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加水补充至刻度线 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：   X Y Z M R Q 原子半径/nm