省直辖县级行政区划潜江市张金中学高三化学月考试卷含解析

省直辖县级行政区划潜江市张金中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子能大量共存的是     ①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+     ②滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－     ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+     ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+     ⑤无色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－      A．②③                         B．①③                         C．③④                         D．①⑤ 参考答案： C 略 2. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 参考答案： A 略 3. 下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是 A．苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应 B．合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物 C．乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应 D．蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解 参考答案： B 4. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液 C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3— D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 参考答案： AC 5. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（  ） A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃 参考答案： A 解析：C3H8符合烷烃通式，选A。 6. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-12  mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是   A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-       B．Cl-、SO42-、Na+、K+ C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+      D．Na+、K+、ClO-、I- 参考答案： B 略 7. 下列叙述不正确的是   A．铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程   B．冰融化过程其熵值增大   C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应   D．同一物质固态时熵值最小 参考答案： C 8. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I―、HCO3―、Cl -、NO3―六种离子中的几种。现进行下列实验： ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（     ） A.  I―、HCO3―、Cl-   B. Fe2+、HCO3―、NO3―   C.  I―、HCO3―   D. Fe3+、I―、HCO3― 参考答案： C 略 9. 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（    ）   甲 乙 丙 丁 A C CO CO2 Na2CO3 B Cu CuO CuSO4 CuCl2 C FeCl3 FeCl2 Fe2O3 Fe(OH)3 D AlCl3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2       参考答案： B 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ① 1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 ② 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NA g ③ 1.20g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA ④ 3NA个NO2分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2NA  ⑤ 1 mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA  ⑥ 含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子 ⑦ 一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2 NA个NH3分子 A．②③④    B．①③④⑥    C．②③⑤⑦   D．④⑤⑥⑦ 参考答案： A 略 11. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) B. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42－) C. 浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 D. NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) =9 .9×10-7 mol·L-1   参考答案： D 略 12. 2HBr   Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 下列说法正确的是（） A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L B．从上表数据分析，2HBr   Br2+H2正反应为放热反应 C．实验4一定使用了催化剂 D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率 参考答案： 答案：AD 13. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 参考答案：     14. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A．可使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+ B．pH=12的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋ C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3－、ClO－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－ 参考答案： B 略 15. 常温下，下列关于醋酸的说法正确的是 A．向水中加入醋酸可促进水的电离 B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5 C．1 mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变 D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性 参考答案： D   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制备苯乙酮的化学方程式为：        乙酸酐 制备过程中还有等副反应。 主要实验装置和步骤如下： （I）合成：      合成装置如图，请回答： （1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。 （2）合成装置中的冷凝管中通入冷凝水的方向为______口进______口出（填字母） （Ⅱ）分离与提纯： ①                   边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ② 水层用苯萃取，分液 ③ 将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ④ 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （3）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。 （4）分液漏斗使用前须___________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从_______口倒出。 （5）粗产品蒸馏提纯时，下图装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。 参考答案： (1) 干燥管     吸收HCl （2）c   d （3）萃取水中的苯乙酮，减少损失   否    乙醇和水互溶 （4）检漏   放气    打开上口玻璃塞     上 （5）C    A、B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 （1） Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。 ②BH的空间构型是________(用文字描述)。 （2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。 A． NH3分子中N原子采用sp3杂化 B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高 C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子 D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－ （3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。         ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。 ②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。 （4） MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。 参考答案：   略 18. （2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力