湖南省郴州市楚江中学2022年高三化学模拟试题含解析

湖南省郴州市楚江中学2022年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　） A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸 D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验． 【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱； B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同； C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳； D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色． 【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误； B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误； C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误； D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确． 故选D． 　 2. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是                      A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水振荡，静置分层后分液 B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸馏 C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管 D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应 参考答案： B 3. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾) C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15mol D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 参考答案： D 略 4. 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的： A．红外光谱             B．质谱               C．原子光谱          D．核磁共振谱 参考答案： C 略 5. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是 A．道尔顿—葡萄干面包模型                    B．卢瑟福—行星模型 C．汤姆逊—电子轨道模型                         D．居里夫人—量子力学模型 参考答案： B 略 6. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（ ） A．锂离子电池放电时Li+ 向正极迁移 B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+ C．如图九表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M 参考答案： B 试题分析：A、放电属于电池，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，故说法正确；B、锂电池充电时，电池的负极跟电源的负极相连，电池的正极跟电源的正极相连，根据原电池的工作原理，M为负极，则Li为阴极，其电极反应式为：Li＋＋e－=Li，故说法错误；C、充电宝给手机充电，故说法正确；D、M为储氢金属或合金，MH为负极，其电极反应式为：MH＋OH－－e－=H2O＋M，故说法正确。 7. 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+  xLi→LixV2O5 , 下列说法不正确的是                           A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 B．正极材料是锂，负极材料为V2O5 C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+ xLi+  →Lix V2O5 D. 负极的电极反应为：xLi-xe一→ xLi+  参考答案： B 8. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S D d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 参考答案： A 略 9. 下列说法正确的是                                                                      （    ）        A．纯碱和生石灰都属于碱        B．干冰和氨都属于弱电解质        C．沼气和乙醇都属于可再生能源        D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 参考答案： C 略 10. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（   ） A．该溶液的pH<7                                B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大     C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                        D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+) 参考答案： A 略 11. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（    ）     A．原子半径：A＜B＜C     B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性     C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到     D．高温下，A单质能置换出C单质 参考答案： D 略 12. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（    ） A．原溶液中一定含有NH4＋离子     B．原溶液中一定含有SO42－离子  C．原溶液中一定含有Cl－离子       D．原溶液中一定含有Fe3＋离子 参考答案： A 略 13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 ① 过滤  ② 蒸发  ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④              B．①和②               C．①和③              D．③和④ 参考答案： A 略 14. 下图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（    ） A．气体反应物的总体积为0.224 L   B．产物中所含的N—H键个数为0.02NA C．生成物中含有0.005 NA 个分子  D．加1L水溶解后所得溶液中阳离子浓度为0.005 mol·L—1 参考答案： B 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）       A．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数为2NA B．标准状况下，22.4L氧气和乙炔混合物所含的分子数为NA C．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA D．100 mL 2.0 mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2 NA 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2     ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=              。 ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)=                       。 （2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。 T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应： 4NH3+5O24NO+6H2O　 △H=－905kJ·mol－1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产 率下降的原因                                。 （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是                                        。 （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；   △H=－1160kJ·mol－1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________。 参考答案： （16分）（1）①1 （3分） ②50％  （3分） （2）<（2分） （3）温度高于900℃时，平衡向左移动（2分） （4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（3分） （5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O（g）+N2(g)   △H＝－867kJ/mol   （3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质：①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩  ⑥氯化钠　⑦铁　⑧晶体硅   ⑨过氧化钠　⑩H2O  其中： (1) 将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列            （填序号） (2)含有极性键的非极性分子的电子式是             (3) 晶体⑥中1个阳离子周围有     个阴离子;熔化时只破坏共价键的晶体是           （填序号） （4）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为           （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图