湖南省邵阳市莨山实验学校高三化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市莨山实验学校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（） A  用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质   B  NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同   C  24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1   D  H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构   参考答案： 答案：C 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－        B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－    D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 参考答案： C 略 3. 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo·L－1盐酸l500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是         A．15g            B．20g            C．30g            D．35g 参考答案： B 4. （05年全国卷2）已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）   A.  升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小   B.  升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间   C.  达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动   D.  达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 参考答案： 答案：B 5. 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是（    ） A. 造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段 B. 工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源 C. cd段污染程度逐渐减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致 D. 该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。 参考答案： 答案：D 6. 在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是： A、等于2.05/3         B、小于2.05/3         C、大于2.05/3          D、等于2/3 参考答案： B 7. (双选)新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（　　） A．MFe2Ox是还原剂    B．SO2是该反应的催化剂 C．x＜y                D．SO2发生了分解反应 参考答案： AC 考点：氧化还原反应．. 专题：信息给予题；氧化还原反应专题． 分析：根据化合价的变化判断反应物在反应中是氧化剂还是还原剂或是催化剂，根据化合价代数和为0判断x与y的关系． 解答：解：A、在图示反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A正确； B、SO2在反应中为氧化剂，参与氧化还原反应，则不是催化剂，故B错误； C、MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确； D、反应物为MFe2Ox和SO2，而分解反应是一种反应物生成两种或两种以上的生成物的反应，故D错误． 故选AC． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0的角度解答该题． 8. 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A. 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B. 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C. 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D.除去生铁中的非金属元素 参考答案： D 生铁炼钢的要求是降碳，除磷、硫，调硅、锰。由炼钢要求知D项错。 9. 下列叙述正确的是(   ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关  C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 参考答案： D 解析：催化剂能降低化学反应所需的活化能，但不能降低反应热，A错误。金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气浓度越大，腐蚀速率越快，B错误。原电池中发生的反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，平衡不能向任何方向移动，故没有电流，C错误。根据Ksp的计算公式，二者化学形式相似，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的Ksp比ZnS小，D正确。 本题答案：D。 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。 10. ．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：       下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y2Z。 11. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是     实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 参考答案： D 略 12. 下列有关化学用语使用不正确的是                                    （    ） A．NH4Br的电子式：            B．S2-的结构示意图： C．乙酸的结构简式： CH3COOH         D．原子核内有l8个中子的氯原子： 参考答案： A 略 13. 某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于（　　） A．0.37 mol    B．0.63 mol     C．0.74 mol    D．1.50 mol 参考答案： D 考点：物质的量浓度的相关计算．. 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）． 解答：解：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm﹣3×300mL=354g， 镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g， 镁离子的物质的量为：=0.75mol， 根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl﹣）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol， 故选D． 点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用． 14. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 　　下列表达正确的是 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 参考答案： C 15. 在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是　　                      （    ）     A. 5：8            B. 5：4           C. 5：3          D. 3：5 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。 图1                                   图2 ①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式                        。 ②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是                                           。 Ⅱ．有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。 （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为                         。 （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为        L/min（标准状况）。ks5u Ⅲ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示： Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：   Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7 （1）加入3 % H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是                     ，H2O2的作用是                                     。 （2）加入2 mol/L氨水后，溶液的pH应在               范围内。 （3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。两步操作相同，都包括              、过滤、洗涤、干燥等步骤。 参考答案： （15分） Ⅰ．（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O [或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O