湖南省衡阳市常宁第三中学高三化学联考试卷含解析

湖南省衡阳市常宁第三中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是   A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4   B.原子序数由小到大的顺序为WZ 参考答案： C 略 2. 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(    )        A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液        B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液        C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液        D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液 参考答案： D 略 3. 由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是 A. BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B. BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物 C. BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2 D. Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2 参考答案： C 在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。A．BeO和Be(OH)2性质类似于氧化铝和氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，偏铝酸钠是离子化合物，可以推知BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物，故B正确；C．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2，灼烧后可得残留物BeO，故C错误；D．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故D正确；故选C。 点睛：本题考查元素周期律，明确物质性质及元素周期律是解本题关键，解答本题需要充分利用题干信息“铍和铝的化合物具有相似的化学性质”，采用知识迁移的方法来分析解答。 4. CO2和NO的混合气体V mL，通过足量的过氧化钠层后，气体体积缩小到V/2mL，则原混合气体中CO2和NO的物质的量之比可能是 A、任意比   B、1：1   C、5：4   D、2：3 参考答案： BC 略 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－ B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－ C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 参考答案： B 略 6. （2007·四川卷）12.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 A.分子式为C16H18O9 B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C.1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 参考答案： C 本题主要考查有机物的组成、结构和性质。由题目所给的结构简式易知其分子式为C16H18O9，A正确；由苯分子中所有原子都处于同一平面的结构可知，与苯环直接相连的所有原子共面，则B正确；1 mol咖啡鞣酸水解产生1 mol和1 mol的,除—COOH可消耗NaOH外，酚羟基可消耗NaOH，故1 mol咖啡鞣酸水解，可消耗4 mol NaOH，C不正确；所给物质的分子中含酚的结构及—CH=CH—结构，故D选项正确。   7. 已知NH4CuSO3与足量的2mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（    ） A．NH4CuSO3中硫元素被氧化      B．该反应显示硫酸具有酸性 C．刺激性气味的气体是氨气     D．该反应中硫酸作氧化剂 参考答案： B 略 8. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在20g D2O中含有NA个氧原子      B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案： A 略 9. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行 的实验是  参考答案： C 略 10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积/L c（Y）/mol·L﹣1 温度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（  ） A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 参考答案： C A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误； B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误； C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确； D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误． 故选C． 11. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是 （）            A．除去氮气中的氧气（镁粉）        B．除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）        C．除去苯中的苯酚（浓溴水）        D．除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液） 参考答案： 答案：D 12. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                       （    ） 参考答案： D 略 16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2   4   3   2   2    6     B.0   2   1    0   1   2 C.2   0   1   2   0    2     D.2   2   2    2   1   4 参考答案： B 根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误 14. 制取下列物质的方案能够达到目的的是 A  用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾 B  用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2 C  用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2 D  用铁与稀盐酸反应制氯化铁 参考答案： AB 略 15.  ( 08鄞州中学限时训)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图是  (     )                          ⑴               ⑵                                          ⑶                            ⑷ A.图⑴和图⑶      B.图⑵和图⑶      C.图⑴和图⑷       D.只有图(4) 参考答案： 答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题： 方案一：沉淀分析法。 (1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 图K5－31－4 方案二：气体分析法。 (2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图K5－31－4装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方案三：质量差分析法。 (3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图K5－31－5所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。 图K5－31－5 该实验的操作步骤有： ①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。 Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③→________ →⑥→________ →⑤→________ →⑦→________ →④。 Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置B，测定结果_______________________________________________。 参考答案： (1)过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次 (2)饱和NaHCO3溶液　CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2 (3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.偏大　偏大 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。