2022年湖北省荆门市五里中学高二化学期末试卷含解析

2022年湖北省荆门市五里中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（   ） A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-)              B. c(HCO3-) 等于c(CO32-) C. c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和      D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-) 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1  参考答案： A 略 3. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是          （      ） A．福尔马林、白酒、醋             B．丙三醇、氯仿、乙醇钠 C．苯、汽油、无水酒精             D．甘油、冰醋酸、煤 参考答案： B 略 4. 在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是  （  ） A．Q1>Q2         B． Q10在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 C．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 D．减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： D 略 7. 由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共11克，跟足量盐酸反应，产生11.2L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有      A. Na              B. Mg              C. Al           D. Zn 参考答案： C 8. 下列说法正确的是(　　) A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是一次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部 参考答案： C 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 9. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，错误的是 A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体   D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键 参考答案： D 10. 下列溶液一定呈中性的是                                               A．pH=7的溶液                                                B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液                             D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 参考答案： B 略 11. 25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（    ） A．均存在电离平衡和水解平衡               B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者      D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 参考答案： C 略 12. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是 （网] ）        参考答案： D 略 13. 以下做法达不到目的的是 A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状 B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染” D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒 参考答案： C 略 14. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是                     A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比  B．0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+）之比  C．pH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比  D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 参考答案： C 15. 以下4种有机物的分子式都是C4H10O：        能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（    ） A.①②             B.只有②               C.②③             D.③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置(图A中的加热装置没有绘出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示   苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 熔点/℃ 122.4 -97 -12.3 沸点/℃ 249 64.3 199.6 密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888 水溶性 微溶 互溶 不溶 实验一：制取苯甲酸甲酯 (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是____________________________________，试管中盛放的液体可能是__________________，烧瓶中反应的方程式________________ ________________，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是________________ 实验二：提纯苯甲酸甲酯 (2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再__________________后，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_______进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是________________。 (3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示___________ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。 实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用 (4) 为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_______________________   。 参考答案： (1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯   (2)振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇   (3) 199.6     (4) 相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据要求完成下列问题： （1）有以下物质：①SO2Cl2  ②C2H6  ③CS2  ④HClO  ⑤H2O2  含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是___________； 以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是___________； （2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶体的化合物是          ，含有氢 键的晶体的化学式是           ，属于原子晶体的是              ， 四种物质形成的晶体熔点由高到低的顺序是    ＞    ＞    ＞    。 右图立方体中心的“o”表示SiC晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的碳原子。 参考答案： （1）②；③；①；④   （2）C2H5OH；  C2H5OH；  SiC；  SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH                                              或   略 18. (12分) 根据要求完成下列问题： （1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、固态时能导电，能溶于盐酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固态、液态时均不导电，熔点3500℃ A、                B、                   C、              （2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：_________、__________、_________。  (3)在H2、SiC、CO2、HF中，由极性键组成的非极性分子是           ，由非极性键形成的非极性分子是         ，能形成分子晶体的化合物是          ，含有氢键的晶体的化学式           ，属于原子晶体的是              ，四种物质熔点由高到低的顺序是                  。 参考答案： 略 19. （6分）．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。    (1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应 生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(    )+4H2O。括号内重 要的化工原料的化学式为            ，名称为                。  (2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是             (填序号)。     ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐      ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 ③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等 参考答案： (1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应 生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=(    )+4H2O。括号内重 要的化工原料的化学式为  C2H4          ，名称为 乙烯               。  (2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是①②③    (填序号)。     ①大量植树造林，禁止乱砍滥伐     ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 ③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等 略