2022年湖北省十堰市土城中学高二化学测试题含解析

2022年湖北省十堰市土城中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(      ) A、0.03mol/L      B、0.3mol/L     C、0.05mol/L       D、0.04mol/L 参考答案： A 略 2. 目前有人提出理想的氢能源循环体系，类似于光合作用，太阳能和水是取之不尽、用之不竭，而且价格低廉的重要资源。按照如图所示的循环关系，急需化学家研究和解决的是 A．制备大量燃料电池 B．研发氢氧发电机 C．将海水提纯 D．研发合适光分解催化剂，使之在光照下促进水的分解速率加快 参考答案： D 略 3. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是：       A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动        D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 4. 在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2     2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）        A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/L       B． SO2为0.25mol/L      C．SO2、SO3均为0.15mol/L         D．SO3为0.4mol/L 参考答案： B 略 5. 可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是   ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2   ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO   ③NO2.NO.O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态       ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态   A.①④⑥          B.②③⑤        C.①③④     D.①②③④⑤⑥ 参考答案： A 6. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（    ） A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4 参考答案： A 略 7. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（    ）   A、1 : 1           B、2 : 1         C、1 : 10         D、10 : 1 参考答案： D 略 8. 右图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）  △H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是    A．升高温度    B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是（    ） A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故 B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子 C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化 D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐 参考答案： B 略 10. 131  53I是一种人工放射性核素，下列关于131  53I的说法正确的是（    ） A．与127  53I互为同位素    B．中子数为53    C．质子数为78     D．核外电子数为131 参考答案： A 略 11. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是  （    ） A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂     B．Na2O—白色固体，性质不稳定     C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多    D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 参考答案： C 略 12. 下列说法错误的是                                   A．化石燃料在任何条件下都能燃烧   B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体   C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好   D．固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高 参考答案： A 13. 有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下事实不能说明此观点是（　　） A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强 B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应 C．HOOCCH2CHO既能发生银镜反应又能发生酯化反应 D．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇则不能 参考答案： C 解：A．两种物质都含有羧基，具有酸性，但ClCH2COOH含有﹣Cl官能团，可说明氯原子对羧基有影响，故A不选； B．丙酮（CH3COCH3）分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与C=O相连，丙酮中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中H原子比乙烷中氢原子更活泼，故B不选； C．HOOCCH2CHO含有羧基可以发生转化反应，含有醛基能发生银镜反应，是由于含有的官能团导致，不是原子团之间想相互影响，故C选； D．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D不选． 故选C． 14. 下列有机化合物中，分子内所有原子不可能均在同一平面的是：        A．甲苯          B．氯乙烯        C．苯酚       D．苯甲醛 参考答案： A 略 15. 某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在 A．第四周期ⅡA族     B．第四周期ⅡB族     C．第四周期ⅦA族     D．第四周期ⅦB族 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：   （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_________ _______________________________________________________________。 （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。 a. Ba(OH)2                b. Ba(NO3)2              c. BaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂      b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。 参考答案： (10分) （1）2Cl--2e-== Cl2↑        （1分）   升高（1分） （2）Ca2++CO32-== CaCO3 ↓  （1分）   Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓  （1分） （3）ac（2分）            （4）bc（2分） （5）加热蒸发    （1分）  过滤（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。 某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:   (1)写出得到单质铁的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置末端气球的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验结束时,应该先停止加热还是先停止通入CO?原因是什么?　　　　　　　　　　　　　　。  参考答案： (1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)取少量粉末放于试管中,加少量盐酸,若产生无色无味气体,则证明生成了单质铁 (3)收集CO,防止污染空气　先停止加热,防止生成的铁再次被氧化 解析：检验是否生成单质,在反应结束后,待玻璃管内的固体冷却,取少量放于试管中,加少量盐酸,若有气泡冒出(H2),则证明生成了单质铁;反应结束后,得到的铁还是赤热的,若先停止通入CO,会导致铁又被氧化,所以应该先停止加热,待玻璃管内的固体冷却后,再停止通入CO。 18. 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示， 第4 minCO的浓度不再改变。 （1）从0~4 min，该反应的平均速率v(CO)＝   mol/（L·min）；该反应的平衡常数为：K＝     （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有    。 A．增大反应物中CO的浓度          B．降低反应温度 C．将密闭容器体积压缩至一半        D．加入适宜的催化剂 （3）此反应在恒温密闭的装置中进行的，能说明此反应已达到平衡的标志是：      （填字母）。 A． 气体的平均相对分子质量不再改变 B．CO的生成速率和CO2的消耗速率相等 C．CO、H2O、CO2、H2物质的量之比为1:1:1:1 D． H2O(g)转化率不再改变 E．反应容器压强不再改变 F．CO 、H2O 、CO2、 H2浓度均不再变化。 参考答案： （1）0.03（2分）9／4 （2）B （3）DF 略 19. （13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。   （1）八种元素中，电负性最大的是                 ，D、E、G、Q四种元素第一电离能由大到小的顺序是        　　　　　  　       （填元素符号）。 （2）两同学就M同主族的元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条曲线（如下图），你认为正确的是：           （填“a”或“b”），理由是：                                                。 （3）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）          。   a            b              c           d （4）写出T原子的基态的核外电子排布式_________