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2022年浙江省杭州市富阳永兴中学高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列叙述正确的是( )
A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
参考答案:
C
略
2. 实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当放出315.2kJ热量时,SO2的转化率为( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
参考答案:
C
略
3. 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。若将100 mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00 mL。则此100 mL水中含Ca2+( )
A.160.00 mg B.80.00 mg
C.40.00 mg D.120.00 mg
参考答案:
C
解析:本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。
4. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.④⑤⑥
参考答案:
C
略
5. 反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
参考答案:
C
略
6. 分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个 和一个 -OH,它的可能结构式有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
C
略
7. 可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是
A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B.若X是气体,则t2时可能是增大了容器的压强
C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D.t2时不可能是减小容器压强;若采用了降温措施,
则该反应的正反应方向△H<0
参考答案:
D
略
8. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
参考答案:
D
略
9. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:对于该平衡,下列叙述正确的是CH3COOH CH3COO-+H+
A.加水,平衡向逆反应方向移动,CH3COOH电离度减小
B.滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中C(H+)减少
C.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
参考答案:
C
略
10. 分子式为C10H20O2有机物A,能在酸性条件下水解生成有机物C和D,且C在一定条件下可转化成D,则A的可能结构有 ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
C
略
11. 下列关于油脂的叙述中,不正确的是
A.油脂属于酯类 B.油脂没有固定的熔、沸点
C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D.油脂都不能使溴水褪色
参考答案:
D
12. 在指定溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C. 含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D. pH=13的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
参考答案:
D
略
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
C.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
D.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- = 2C1- + I2
参考答案:
D
略
14. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
参考答案:
A
略
15. 四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 ( )
A.它们都属于纯净物 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它们的分子中都不含氢原子 D.它们都可由乙烯只发生加成反应得到
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
设计实验装置图如下:
(1)E中反应的化学方程式________________________________________。
(2)C、D中的试剂分别是__________、_________(填试剂名称)。
(3)F的作用是__________________________________________________。
(4)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是__________________________________,
在F中可能出现的现象是____________________________。
(5)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)___________________、__________________,
为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和_____________________。
参考答案:
(1)2S+Cl2S2Cl2
(2)饱和食盐水(或水)、浓硫酸。
(3)导气、冷凝。
(4)产率降低(或S2Cl2分解);有黄色固体生成。
(5)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可);控制浓盐酸的滴速不要过快。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. F、G都是常见的高分子材料,以下是由丙烯合成F、G的流程图。
(1)E的化学名称是 ,所含官能团是 。
(2)G的结构简式是 。
(3)A→B的化学方程式是 ,该反应类型是 。
(4)由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是 ,该反应类型是 。
(5)在一定条件下,两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是 。
(6)C的同分异构体有多种,请分别写出符合下列条件有机物的结构简式:
①能与NaHCO3溶液反应的是 ;
②能发生水解反应的是 。
参考答案:
(1)2-羟基丙酸(或α-羟基丙酸);羟基、羧基 (2)
(3) 或
水解反应(或取代反应)
(4) 加聚反应
(5)
(6)CH2=CH-COOH CH2=CHOOCH
试题分析:丙烯与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br,A发生水解生成B,B为CH3CHOHCH2OH,B氧化生成C,C为,C进一步氧化生成D,D为,D与氢气发生加成反应生成E,E为,E发生缩聚反应生成G,G为,丙烯发生加聚反应生成F,F为。
(1) E为,化学名称是2—羟基丙酸,所含官能团是羧基,羟基;
(2) G的结构简式是;
(3) A→B的化学方程式是,属于取代反应;
(4) 由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是,属于加聚反应;
(5)在一定条件下,两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是;
(6)C()的同分异构体有多种,其中①能与NaHCO3溶液反应的是CH2=CHCOOH,②能发生水解反应的是:HCOOCH=CH2,故答案为:CH2=CHCOOH;HCOOCH=CH2
18. (12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。
单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体,能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置 ,写出A原子的价电子轨道表示式 。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式 。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大 ”或“小”),其理由是
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