2022年河南省郑州市铁路第一中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. ( 6分)⑴键线式 表示的分子式 ；名称是 。
⑵中含有的官能团的名称为 。
参考答案：
（每空2分，共6分）
⑴C6H14 2-甲基戊烷
⑵羟基 酯基
略
2. 下列化合物沸点比较错误的是 （ ）
A．丙烷＞乙烷＞甲烷 B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯 D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
参考答案：
D
略
3. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）
A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．1，3 -丁二烯
参考答案：
CD
略
4. 某有机化合物3.1 g完全燃烧生成4.4 g CO2和2.7g H2O，无其它物质生成。下列说法正确的是
A．该化合物肯定含O元素 B．该化合物可能不含O元素
C．该化合物的相对分子质量肯定为3l D．该化合物的结构只有一种
参考答案：
A
略
5. 某药物结构简式如图所示： 该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A．3摩尔 B．4摩尔 C．3n摩尔 D．4n摩尔
参考答案：
D
略
6. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)2C(g) ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A时，v(逆)>v(正)
参考答案：
A
略
7. 某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，
体积为V L的该气体所含有的分子数为X,则表示的是
A．以g为单位V L该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1 L该气体中所含的分子数 D．以L为单位lmol该气体的体积
参考答案：
B
略
8. 将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B.Cu作负极，发生还原反应
C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D.工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
参考答案：
D
本题考查了双液原电池。由题意可知，Cu是负极，Ag 是正极。阳离子向正极移动，故K＋移向AgNO3溶液，A错误；负极发生氧化反应，B错误；电子不能在溶液传导，C错误；Ag＋在正极得到电子变成单质，故AgNO3溶液中c(Ag＋)减小，D正确。
9. 已知AgCl (s) Ag+ + Cl-，平衡时，c(Ag+ )·c(Cl-) =Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+ ）大小顺序为
A、③①②④ B、④①②③ C、①②③④ D、④③②①
参考答案：
B
略
10. 在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为
A.10.00ml B.15.00ml C.大于15.00ml D.小于15.00ml
参考答案：
C
解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.
11. 不能使蛋白质变性的物质是 （ ）
①浓HNO3； ②福尔马林； ③硝酸银； ④硫酸铵； ⑤乙醇。
A、①② B、③④ C、④ D、④⑤
参考答案：
C
略
12. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )
A．P3
P4，Y轴表示混合气体的密度 D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
参考答案：
D
略
13. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率、、之间存在以下关系： ，则该反应可以表示为
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
参考答案：
C
略
14. 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF）
参考答案：
D
15. 下列现象不属于蛋白质变性的是（ ）。
A、打针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡
C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放
有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH
②有关有机物的沸点：
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点／
34
78．5
118
77
请回答：
(1)浓硫酸的作用是 ；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：
。
(2)球形干燥管C的作用是 。若反应前向D中加入几滴酚 酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是 。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，
分离出 ；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集 ℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。．
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 油脂的结构简式可以表示为： ，油脂中含有较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下，一般呈 态，通常称之为 ，含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下，一般呈 态，通常称之为 。
参考答案：
，液、油、固、脂肪
18. （7分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分 数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD，5 min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
参考答案：
⑴ c3(D) / c3(B) ；＜
⑵ 80％ ； 20％
⑶ CD
⑷ ＞0.08
⑸ BD
19. 利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如二乙醚的结构简式为： CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。
A．CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3
(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是
