2022年河南省安阳市第九中学高二化学月考试题含解析

2022年河南省安阳市第九中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列做法正确的是 A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠 B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂 C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味 D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量 参考答案： C 略 2. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是（      ） A.锥形瓶用蒸馏水洗后，再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 参考答案： C 略 3. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气)  3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: A.     各物质的浓度之比为 [A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3 B.     平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 C.     平衡混合物中各组份的浓度相等 D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 参考答案： D 4. 下列关于甲烷的说法正确的是（    ） A．甲烷分子中C、H间是非极性键        B．甲烷分子是空间三角锥结构 C．甲烷的结构式为CH4                    D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的 参考答案： D 略 5. 下列离子方程式表达不正确的是 A．用SO2水溶液吸收Br2：   SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－ B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁： Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O D．用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2++ 2H2O  2Cu +O2↑ +4H+ 参考答案： C 略 6. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是 A．碘和干冰的升华             B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化           D．冰和汽油的蒸发 参考答案： AD 7. 参考答案： B 略 8. 分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（     ） 参考答案： D 略 9. 肽键是蛋白质哪级结构中的主键（   ） A、一级结构   B、二级结构   C、三级结构   D、四级结构 参考答案： A 略 10. ．下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是  (　 　)          A．2NO2(g) N2O4(g)  △H＜0        B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)  △H＞0 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0    D．H2S(g)H2(g)+S(s)  △H＞0 参考答案： B 略 11. pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是 A. HX可能是强酸    B. HY一定是强酸 C. HX的酸性强于HY的酸性 D. 反应开始时二者生成H2的速率相等 参考答案： D 略 12. 已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l)     △H1= －870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) === CO2(g)                      △H2= －393.5 kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) ===  H2O(l)                    △H3= －285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（     ）kJ·mol-1 A．488.3        B．－244.15         C．244.15        D．－488.3 参考答案： D 略 13. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A．和金属钠反应是键①断裂 B．和浓硫酸共热到l70℃时断键②和⑤ C．和浓硫酸共热到l40℃时断键②，其它键不断 D．催化氧化生成乙醛时断键①和③ 参考答案： C 14. 用乙醇制乙烯时，浓硫酸最主要的作用是(　　) A.干燥剂B.氧化剂C.催化剂D.吸水剂 参考答案： C 解析:在用乙醇制乙烯时，浓硫酸的作用有两个:一个是催化剂，一个是脱水剂。 15. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（     ） A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2           B． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C．原子半径大小：Na＞N＞O            D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (6分)（1）证明工业酒精中含有少量水份，可选用的试剂为                      。 （2）除去苯中混有的少量苯酚，应先加入             溶液充分振荡后静置，再用        方法分离。 （3）山西假酒案曾轰动全国，使多人受毒害致死的物质是                  ，在它的同系物中，不能发生分子内消去反应相对分子质量最小的物质的分子式是                  。 （4）设计验证溴乙烷中含有溴元素的实验，下列试剂： ①NaOH溶液    ②AgNO3溶液    ③KI溶液④稀硝酸 ⑤CCl4 ⑥水， 其中必须用到的是（按使用先后顺序）                。 参考答案： （1）无水硫酸铜粉末； （2）NaOH溶液；分液； （3）甲醇（或CH3OH）；C5H12O； （4）①④② 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0) (1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________                                          （2）降低温度，该反应K值______________  ，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________ 。 （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是--_____________________________________________（用文字表达）  (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 ______________（填写编号）。 a.加了催化剂     b.缩小容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量 参考答案： 略 18. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题： （1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：                   ； （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液    b、Ba(OH)2溶液     c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为                            (填写序号) ； （3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为           （设电解时溶液的体积不变）。 参考答案： （1）略  （2）b a c   （3）0.05mol/L 19. (9分)A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A—I的所有物质之间有如下的转化关系： (1)写出下列物质的名称 A              ；G               。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①B+F→D+H：                                                      ； ②D→A+F：                                                        ； ③B→A+G：                                                        。 (3)由E的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是                      ；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫                。如果用胶体F做电泳实验，           极附近颜色加深。 (4)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是                  。 参考答案： (1)氢气；偏铝酸钠； (2)①8Al + 3Fe3O4  9Fe+ 4Al2O3； ②3Fe + 4H2O  Fe3O4 + 4H2； ③2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑； (3) 1nm~100nm；渗析；阴； (4) MnO2+H2O2+2H＋=== Mn2＋+O2↑+2H2O