2022年河北省邯郸市黄金堤乡王乍村中学高二化学月考试卷含解析

2022年河北省邯郸市黄金堤乡王乍村中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是 A. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数 B.硝基化合物的相对分子量均是偶数 C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数 参考答案： CD 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入氯化铁溶液中        2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+ B．氢氧化镁与稀硫酸反应          H+  + OH— = H2O C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液    HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O D．将铁粉加入稀硫酸中            2Fe + 6 H+ =2Fe3+ + 3H2↑ 参考答案： A 略 3. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是                                （    ）     A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂     B．棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素     C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分     D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 参考答案： C 略 4. 下列化学用语正确的是（   ） A.乙烯的结构简式：C2H4             B.正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH3 C.四氯化碳的电子式：       D.苯的分子式： 参考答案： B 略 5. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是 A．NaOH      B．H2SO4         C．AgNO3        D．Na2SO4 参考答案： A 略 6. 在298K时，NaCl 在水中的溶解度为26g/100g水。如将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化 A.△H-T△S＜0  △S＜0          B.△H-T△S＜0    △S＞0 C.△H-T△S＞0  △S＞0          D.△H-T△S＜0    △S＜0 参考答案： B 7. 中药陈皮中含有七叶树内脂,具有抗菌作用，若1mol七叶村内酯分别与溴水和NaOH溶液反应，则消耗 Br2和NaOH的物质的量分别为 A.3mol,2mol         B.3mol,4mol         C.2mol,3mol         D.4mol,4mol 参考答案： B 8. 下列不属于官能团的是                          A．—Br     B．OH－        C．—CHO          D． C=C 参考答案： B 略 9. 下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是（    ）    A. ①②③   B. ③④⑤    C．②③④         D.  都是 参考答案： C 略 10. 下列叙述正确的是 A、pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5 B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH 参考答案： BC 略 11. 下列对物质用途的描述中，错误的是(　　) A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体  B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C．氟化钠可用于预防龋齿  D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 参考答案： A 略 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有 ①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA ②标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA ③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA ④标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA ⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA A.④⑤            B.①④            C. ①②          D.⑤ 参考答案： D 略 13. 下述实验能达到预期目的是（　　） A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH B．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 C．将1mLKSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深．证明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3 D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度 参考答案： B 考点：化学实验方案的评价；中和热的测定．. 专题：实验评价题． 分析：A．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差； B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大； C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡； D．将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度． 解答：A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误； B．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故B正确； C．KSCN溶液不足，不能证明存在平衡，应使二者恰好反应后再检验，故C错误； D．中和热是要求酸碱中和反应的放热量，用反应的最高温度为末温度，溶液初始温度为初温度，初末温度做差，再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式，可以求得反应的中和热，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、弱电解质的电离、平衡移动以及中和热测定等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质． 14. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（   ） A、醋通常用作调味剂去除腥味     B、亚硝酸钠可以用作发色剂 C、我国应禁止使用味精           D、苯甲酸钠可用作食品防腐剂   参考答案： C 略 15. 某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是 A.CH3OH     B.HCHO              C.HCOOH     D.CH3CH2CHO 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）生活中有很多现象都蕴藏着化学秘密，如果你是一个细心的人，就一定会发现很多有趣的事。 (1)煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，树叶比其他树要早落好长时间，但这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是________。（填物质名称） (2)为了证明你的判断，下列是一位同学做的实验及其装置： 如果实验时无水硫酸铜变蓝色，澄清的石灰水变浑浊；你认为通过以上实验可以得出的结论是________________________________________________。 (3)若要进一步得出该分子的组成，另一个同学设计的实验及其装置：   要达到实验的目的，需要下列哪些数据________（填编号）。 ①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重　 ④干燥管的增重　⑤此气体的体积(标准状况下) (4)将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体。试推测苯甲醛的作用是________。得到的白色固体是________，发生的反应是___________（填反应类型）。 参考答案： （6分） (1)乙烯     (2)此物质中一定含有碳和氢两种元素 (3)①②③⑤     (4)催化作用　聚乙烯　加聚反应 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是　　　　　　． A．c（H+）  B．   C．c（H+）?c（OH﹣）   D． （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡　　　　　　（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中 的比值将　　　　　　（填“增大”、“减小”或“无法确定”）． （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）　　　　　　 V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）． （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8 K2 ﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣ 下列四种离子结合H+能力最强的是　　　　　　． A．HCO3﹣         B．CO32﹣          C．ClO﹣          D．CH3COO﹣ （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=　　　　　　；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=　　　　　　． 参考答案： 1.BD    2. 向右；减小    3.<      4.B     5.4   10 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．  分析：（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，Kw不变； （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离； （3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸； （4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣； （5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性． 解答：解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误； B．=，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确； C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，c（H+）?c（OH﹣）=Kw，Kw不变，故C错误； D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH﹣）增大，则比值变大，故D正确； 故答案为：BD； （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小， 故答案为：向右；减小； （3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）， 故答案为：＜； （4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为