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2022年江西省萍乡市神泉中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有机化合物有顺反异构体的是( )
A.CH3CH=CHCH3 B.CH2=CH2 C.CH3CH=CH2 D.CH3CH3
参考答案:
A
略
2. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是:
A.用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B.用CCl4萃取碘水中的碘
C.用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘
参考答案:
C
略
3. 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是( )
A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.HC1
参考答案:
C
【考点】氨的化学性质.
【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气,与水反应生成一水合氨,电离生成铵根离子和氢氧根离子,以此解答.
【解答】解:A.CO2的水溶液是碳酸,碳酸溶液显示酸性,故A错误;
B.二氧化硫的水溶液是亚硫酸,亚硫酸溶液显示酸性,故B错误;
C.氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,溶液呈碱性,故C正确;
D.HCl溶于水是盐酸显酸性,故D错误.
故选C.
4. 抗酸药的药理作用是
A、中和胃酸 B、抑制胃酸分泌 C、促进血液循环 D、导泻
参考答案:
A
略
5. 化学反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g),各物质的平均反应速率间的关系式正确的是( )
A、vA=vB B、vA=2vC C、3vB=vC D、vB=3vD
参考答案:
D
略
6. 关于原电池的描述正确的是( )
A.原电池中负极一定被腐蚀 B.电子从原电池的正极通过导线移向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动 D.原电池中正极的活泼性较差
参考答案:
D
略
7. 下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是( )
A.蛋白质 B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖
参考答案:
A
考点: 有机高分子化合物的结构和性质.
分析: 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元.
解答:解:A.蛋白质相对分子质量较大,属于高分子化合物,故A正确;
B.油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;
C.葡萄糖是单糖,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C错误;
D.蔗糖属于二糖,葡萄糖属于单糖,相对分子质量不很大,不属于高分子化合物,故D错误.
故选A.
点评: 本题考查生命中的基础有机化学物质,难度较小,清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答.
8. 高温及一定催化剂作用下,某反应达平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是
A.将容器体积变为原来2倍,CO的平衡浓度变为原来的2倍
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO2 + H2CO + H2O △H>0
参考答案:
D
略
9. 下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱,已知A、B两种物质都是烃类,都含有6个氢原子,试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的
A.A是C3H6,B是C6H6 B.A是C2H6,B是C3H6
C.A是C2H6,B是C6H6 D.A是C3H6,B是C2H6
参考答案:
B
10. 某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是
A.a极为电池负极,电极反应为:O2+4e-===2O2-
B.有CH4放电的b极为电池的负极
C.该电池的总反应为:CH4+2O22H2O+CO2
D.b极对应的电极反应为:CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O
参考答案:
A
11. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
参考答案:
A
略
12. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)( )
A.用装置甲检验溶液中是否有K+
B.用装置乙制取并收集少量NH3
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
参考答案:
B
考点:化学实验方案的评价.
分析:A.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃;
B.浓氨水与生石灰混合可生成氨气,氨气的密度比空气的密度小;
C.氯气不易溶于食盐水;
D.瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应.
解答:解:A.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃,由图可知,缺少蓝色的钴玻璃,故A错误;
B.浓氨水与生石灰混合可生成氨气,氨气的密度比空气的密度小,则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理,故B正确;
C.氯气不易溶于食盐水,则图中装置不能形成喷泉实验,故C错误;
D.瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应,仪器选择不合理,应使用铁坩埚,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意装置的作用及实验的评价性分析,题目难度不大
13. 能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是
A、溴水 B、石蕊试液 C、氯化铁溶液 D、金属钠
参考答案:
C
14. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列,具有一定几何形状的空间格子,称为晶格,晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中,AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A.2:1 B.3:2 C.5:2 D.5:1
参考答案:
D
15. 已知反应:2NO2 (g)?N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示.与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅.下列说法错误的是()
A.上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大
C.上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D.反应2NO2(g)?N2O4(g)的逆反应为放热反应
参考答案:
D
考点:化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:A.升高温度,正、逆反应速率都增大;
B.B烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N2O4方向移动;
C.容器的容积不变,混合气体的质量不变,结合ρ=判断.
D.放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO2,降低温度平衡向生成N2O4方向移动.
解答:解:A.升高温度,正、逆反应速率都增大,故A正确;
B.B烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N2O4方向移动,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大,故B正确;
C.容器的容积不变,混合气体的质量不变,由ρ=可知,A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变,故C正确;
D.放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO2,降低温度平衡向生成N2O4方向移动,故反应2NO2(g)?N2O4(g)的正反应为放热反应,故D错误;
故选D.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,难度不大,根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)
工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理为: 。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下(夹持装置已略去):
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置D中碱石灰的作用是 。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应,
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2.
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是 (填字母)。
A.1.3 B.1.6 C.1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示:
图中线段a表示 离子随x值变化的关系;若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少 g。
参考答案:
(1)①2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
②除去气体中含有的水蒸气
(2)① A
② NO2ˉ 250
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在673 K、30 MPa下进行,达到平衡时,NH3的体积分数为20%。
则(1)该条件下的平衡常数K=_______。
(2)氮气的转化率
(3)平衡时的压强与起始时的压强之比
参考答案:
(1)16/15mol-2/L-2 (或1.067mol-2/L-2)
(2)25%
(3)5/6
略
18. 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是()
A.c(H+)>c(Cl﹣)+c(OH﹣)
B.与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10﹣12mol?L﹣1
D.与0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)
参考答案:
C
考点:离子浓度大小的比较.
分析:A.溶液遵循电荷守恒;
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余;
C.常温下Kw=1.0×10﹣14;
D.与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后,生成NaCl和乙酸,溶液显酸性.
解答:解:A.因溶液遵循电荷守恒,则c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣),故A错误;
B.与等体积pH=12的氨水混合后,氨水有剩余,溶液显碱性,故B错误;
C.常温下Kw=1.0×10
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