2022年江西省萍乡市神泉中学高二化学测试题含解析

2022年江西省萍乡市神泉中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机化合物有顺反异构体的是（   ）   A．CH3CH＝CHCH3    B．CH2＝CH2   C．CH3CH＝CH2    D．CH3CH3 参考答案： A 略 2. 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是： A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl        B．用CCl4萃取碘水中的碘 C．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl          D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 参考答案： C 略 3. 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（　　） A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1 参考答案： C 【考点】氨的化学性质． 【分析】中学阶段水溶液气体呈碱性的为氨气，与水反应生成一水合氨，电离生成铵根离子和氢氧根离子，以此解答． 【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液显示酸性，故A错误； B．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故B错误； C．氨气溶于水发生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故C正确； D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误． 故选C． 4. 抗酸药的药理作用是 A、中和胃酸      B、抑制胃酸分泌    C、促进血液循环     D、导泻 参考答案： A 略 5. 化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是（     ） A、vA＝vB     B、vA＝2vC     C、3vB＝vC      D、vB＝3vD 参考答案： D 略 6. 关于原电池的描述正确的是(    ) A．原电池中负极一定被腐蚀                        B．电子从原电池的正极通过导线移向负极 C．阴离子在电解质溶液中向正极移动          D．原电池中正极的活泼性较差 参考答案： D 略 7. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（　　） A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖 参考答案： A 考点： 有机高分子化合物的结构和性质． 分析： 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元． 解答：解：A．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答． 8. 高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 　A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 　B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 　C．升高温度，逆反应速率减小 　D．该反应化学方程式为CO2 + H2CO + H2O　 △H＞0 参考答案： D 略 9. 下图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的     A．A是C3H6，B是C6H6                    B．A是C2H6，B是C3H6 C．A是C2H6，B是C6H6                    D．A是C3H6，B是C2H6 参考答案： B 10. 某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆－氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是 A.a极为电池负极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－ B.有CH4放电的b极为电池的负极 C.该电池的总反应为：CH4＋2O22H2O＋CO2 D.b极对应的电极反应为：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O 参考答案： A 11. 等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH＜0，下列叙述正确的是(　　) A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 参考答案： A 略 12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　） A．用装置甲检验溶液中是否有K+    B．用装置乙制取并收集少量NH3 C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体 参考答案： B 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃； B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小； C．氯气不易溶于食盐水； D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应． 解答：解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误； B．浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确； C．氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误； D．瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大 13. 能将苯酚水溶液、硫氰化钾溶液、乙酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液鉴别开的一种试剂是   A、溴水      B、石蕊试液     C、氯化铁溶液     D、金属钠 参考答案： C 14. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为 A．2:1       B．3:2          C．5:2           D．5:1  参考答案： D 15. 已知反应：2NO2 （g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（） A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应2NO2（g）?N2O4（g）的逆反应为放热反应 参考答案： D 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大； B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动； C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=判断． D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动． 解答：解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确； B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确； C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确； D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误； 故选D． 点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分） 工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。 (1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为： 。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）： ①装置A中发生反应的化学方程式为                                  。 ②装置D中碱石灰的作用是                        。   （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应， NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2． ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是         （填字母）。      A．1.3 B．1.6    C．1.8 ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示： 图中线段a表示         离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少        g。 参考答案： （1）①2NH4Cl +Ca(OH)2    CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O ②除去气体中含有的水蒸气 （2）①  A ② NO2ˉ 250 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在673 K、30 MPa下进行，达到平衡时，NH3的体积分数为20%。 则（1）该条件下的平衡常数K＝_______。 （2）氮气的转化率                      （3）平衡时的压强与起始时的压强之比                     参考答案： （1）16/15mol-2/L-2 （或1.067mol-2/L-2） （2）25%    （3）5/6      略 18. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（） A．c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣） B．与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol?L﹣1 D．与0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣） 参考答案： C 考点：离子浓度大小的比较． 分析：A．溶液遵循电荷守恒； B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余； C．常温下Kw=1.0×10﹣14； D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性． 解答：解：A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A错误； B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误； C．常温下Kw=1.0×10