2022年广西壮族自治区贺州市民族中学高二化学月考试题含解析

2022年广西壮族自治区贺州市民族中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋483.6 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 参考答案： C 解析：A中H2燃烧应该是放热反应， ΔH小于0；B中ΔH>0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。 2. 以下做法达不到目的的是（   ） A.蚊虫叮咬时，会释放一种酸性物质，在叮咬处抹些肥皂水（弱碱性），可减轻痛痒症状 B.多吃海带，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 C.对生活中的塑料垃圾进行填埋，可防止“白色污染” D.将碗、筷高温蒸煮，可杀菌消毒 参考答案： C 略 3. 下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是（　　） A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水 C．热的纯碱溶液可用于去除油污          D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 参考答案： D 考点：盐类水解的应用．. 专题：盐类的水解专题． 分析：在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题． 解答：解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，故A不选； B．KAl（SO4）2?12 H2O可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故B不选； C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故C不选； D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析，是由于蛋白质在盐溶液中的溶解度减小，与水解无关，故D选． 故选D． 点评：本题考查盐类的水解，侧重于应用的考查，为高频考点，注意把握物质的性质与用途的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累． 4. 由于易被氧化不宜长期存放的是 A．高锰酸钾溶液       B．硫酸亚铁溶液     C．硝酸铜溶液         D．硫酸钠溶液 参考答案： B 5. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应： N2＋3H2 2NH3 下列关于该反应说法正确的是 A. 充分反应后H2无剩余       B. 升高温度使反应速率增大 C. 增大压强使反应速率减小    D. 使用催化剂对反应速率没有影响 参考答案： B A、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误。本题正确答案为B。 6. 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的               A．等于a%        B．大于a%           C．小于a%          D．无法判断 参考答案： B 7. 用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（        ） A.1mol/L      B.2mol/L      C.3mol/L       D.4mol/L 参考答案： A 略 8. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ） A．浓硫酸与水            B．熟石灰与水            C．生石灰与水            D．氯化钠与水 参考答案： C 略 9. 已知：。下列说法不正确的是     A．生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应     B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量     C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本     D．将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量 参考答案： D 10. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是 A. ④⑤      B. ③④      C. ②⑤       D. ①② 参考答案： A11. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是(　　) A．丙烷     B．2--甲基丙烷  C．丙烯     D．苯 参考答案： A 略 12. 下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（   ） A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 参考答案： 略 13. 电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液总反应式：Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列说法正确的是 A、Ag2O是正极 ， Zn是负极        B、Zn是正极 ，Ag2O是负极  C、工作时，电池负极区溶液PH增大 D、工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 参考答案： A 略 14. 国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇含量不超过。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有 A．2种          B．3种                C．4种              D．5种 参考答案： B 略 15. 管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣1 CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（） A．0.8倍    B．1.3倍    C．1.6倍     D．3.1倍 参考答案： D 考点：有关反应热的计算． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算． 解答：解：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者=3.1． 故选：D． 点评：本题考查了反应放出热量的计算，本题的解题关键是根据煤气的制法可知煤气中CO与H2体积比为1：1． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.     ②能说明二氧化硫气体存在的现象是________________； ③使用装置Ⅱ的目的是________________； ④使用装置Ⅲ的目的是________________； ⑤确证含有乙烯的现象是________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分） 有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： ⑴该化合物分子中含有        个氧原子。 ⑵该化合物的摩尔质量是                。 ⑶化合物化学式为                。 参考答案： （6分）（1）4        （2）134g/mol   （3）C5H10O4 略 18. 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。     （1）A的化学式是  ▲  。 （2）B的电子式是  ▲  。 （3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为  ▲  。 （4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为  ▲  。 参考答案： 略 19. ⑴在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液后，再滴入足量甲醛溶液，加热。可观察到的现象依次是                   ；反应的化学方程式为                            。 ⑵肉桂醛的结构为：。 ①检验分子中醛基的方法是                                        ； ②检验分子中碳碳双键的方法是                                        ； ③实验操作中，哪一个原子团先检验?为什么?                              。 参考答案： ⑴有浅蓝色絮状沉淀产生；有砖红色沉淀生成。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；HCHO+4Cu(OH)2CO2+ 2Cu2O↓+5H2O ⑵①取足量新制Cu(OH)2，滴入几滴乙醛，加热产生砖红色沉淀，说明肉桂醛中含一CHO； ②取①实验后试管中的清液少许，向其中加入几滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色，说明肉桂醛中含碳碳双键。 ③先检验醛基，后检验碳碳双键；因为一CHO和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液(或溴水)褪色。   略