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2022年山西省长治市玉峡关中学高二化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是
A.溶剂的质量 B.溶质的质量分数
C.NH4Cl的溶解度 D.溶液中NH4+的数目
参考答案:
A
试题分析:将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,有NH4Cl固体析出,这说明氯化铵的溶解度所温度的降低而减小,因此在降低温度的过程中质量分数、溶解度、铵根数目均是减小的,但溶剂质量是不变的,答案选A。
2. 下列各组有机物中,二者的一氯代物的种类数一定相等的是
A.正戊烷和新五烷 B.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷
C.甲苯与2-甲基丁烷 D.甲苯与2-甲基丙烷
参考答案:
B
3. 下列反应中铁元素发生氧化反应的是( )
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B.Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
参考答案:
B
略
4. A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
参考答案:
C
略
5. 25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
B.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
C.向水中加入金属钠,平衡正向移动,c(H+)增大
D.将水加热,KW增大,pH不变
参考答案:
A
【考点】离子积常数;水的电离.
【分析】A.硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,离子积常数只与温度有关;
B.加入氨水后溶液中c(OH﹣)增大;
C.加入Na,Na和水反应生成NaOH导致溶液中c(OH﹣)增大;
D.该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,但溶液中c(H+)增大.
【解答】解:A.硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣,加入硫酸氢钠后c(H+)增大,温度不变导致Kw不变,故A正确;
B.加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c(OH﹣)增大,平衡逆向移动,故B错误;
C.加入Na,Na和水反应生成NaOH导致溶液中c(OH﹣)增大,温度不变,离子积常数不变,所以c(H+)减小,故C错误;
D.该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,KW增大,但溶液中c(H+)增大,导致溶液的pH减小,但仍然呈中性,故D错误;
故选A.
6.
参考答案:
B
7. 在一定体积的容器中,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633KPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是
A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6
参考答案:
C
略
8. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
参考答案:
B
略
9. 某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃,则该醇的结构简式是下面的
A. B.
D.
参考答案:
略
略
10. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是
A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1mol NH5中含有5mol N-H键 D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
参考答案:
A
略
11. .将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
参考答案:
D
略
12. 下列说法正确的是ks5u
A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是
B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度
C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀
D.为绘制中和滴定曲线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
参考答案:
C
略
13. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性,下列判断正确的是
A. 若HX是弱酸,YOH是强碱,则两溶液浓度相等
B. 若HX是强酸,YOH是弱碱,则两溶液体积相等
C. 若HX是弱酸,YOH是强碱,则两溶液体积一定是
D. 在混合后的中性溶液中,
参考答案:
D
14. 近年来,加“碘”食盐较多使用了碘酸钾,KIO3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,以KI溶液为电解液在一定条件下电解,反应式为:KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中,正确的是( )
A.电解时,石墨做阴极,铁作阳极
B.电解时,在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有:过滤→浓缩→结晶→灼烧
D.电解中,每转移0.6mol电子,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
参考答案:
D
略
15. 分别在三个体积固定的密闭容器里,加入相同量的M、N,发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1,反应达平衡时,P的物质的量浓度(mol·L-1)与容器体积和温度的关系如下表,其中说法正确的是
温度
容器体积
c(P)
1 L
2 L
3 L
100℃
1.30
1.00
0.70
200℃
1.20
0.90
0.62
300℃
1.00
0.75
0.53
A.Q>0
B.温度不变,扩大容器体积,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.容器体积不变,升高温度,平衡体系中M的体积百分含量减小
D. a+b<c
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体,再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度,
若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯
度,且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图
所示。请回答下列问题
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是 ▲ ℃,
达到此要求采取的适宜措施是 ▲ 。
(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-,写出制备二氧化氯的离子方程式: ▲ 。
(3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g,通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应,过量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。反应原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
试计算ClO2的“产率”。(写出计算过程) ▲
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题:
(1)装置B的作用___________________________________________________。
装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。
(3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。
参考答案:
略
18. (10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验
编号
0.01mol?L﹣1
酸性KMnO4溶液
0.1mol?L﹣1
H2C2O4溶液
水
1mol?L﹣1
MnSO4溶液
反应温度
/℃
反应时间
Ⅰ
2mL
2mL
0
0
20
125
Ⅱ
mL
mL
1mL
0
20
320
Ⅲ
mL
_mL
mL
0
50
30
Ⅳ
2mL
2mL
0
2滴
20
10
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至 时记时结束.
(2)实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响,实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响.请在上表空格中填入合理的实验数据.
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究 对反应的影响.
(4)请配平上面的化学方程式:
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O.
参考答案:
(1)紫红色刚好褪去;
(2)II 2 1
III 2 2 0
(3)催化剂.
(4)2;5;3;1;2;10;8.
考点:探究温度、压强对化学反应速率的影响;氧化还原反应方程式的配平..
分析:(1)溶液混合后显示紫红色,当紫红色褪去后计时结束;
(2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响;实验I和III研究温度对反应速率的影响;
(3)MnSO4溶液为催化剂;
(4)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式.
解答:解:(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,到紫红色刚好褪去计时结束,故答案为:紫红色刚好褪去;
(2)根据实验目的,选择合理数据:高锰酸钾作为指示剂,浓度不变,都是2mL;实验I和II研究浓度对反应速率的影响,草酸体积为1mL;实验I和III研究温度对反应速率的影响,浓度全部相同,
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