2022年山西省太原市第三中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年山西省太原市第三中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是            （       ） A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素 参考答案： D 略 2. 下列实验不能达到预期目的是（） 序号 实验操作 实验目的 A 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸 抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化 B 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色 制备Fe（OH）3胶体 C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 比较S、C的非金属性强弱 D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 研究温度对化学平衡移动的影响   A．A      B．B     C．C     D．D 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化； B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体； C．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐； D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化． 解答：解：A．氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时抑制水解，防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故A正确； B．实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，故B正确； C．比较非金属性强弱，可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较，若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐，故C错误； D．充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，存在化学平衡移动，颜色发生变化，则可研究温度对化学平衡移动的影响，故D正确． 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等，注意物质的性质与反应原理，题目难度中等． 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ） A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 D．电解精炼铜时转移0.1 NA个电子时，阳极溶解3.2 g铜 参考答案： D 略 4. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是 A．Na2SO4　　　 B．CuC12　　　        C．NaCl　　　　        D．AgNO3 参考答案： A 略 5. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（　　） A．                      B． C．                         D． 参考答案： B 考点：产物百分含量与压强的关系曲线． 专题：化学平衡专题． 分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答． 解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小 6. 有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是        （      ） 参考答案： C 略 7. 以一个丁基（-C4H9）取代菲分子（）中的一个氢原子，所得的同分异构体数目为 A．4     B．5     C．9     D．20  参考答案： D 8. 下列说法中正确的是                                            （        ） A  对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准     B  对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放 C  凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收  D  学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用 参考答案： D 略 9. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A、2s22p2 和2s22p4              B、3s23p4 和2s22p4       C、3s2和2s22p5                 D、3s1和3s23p5    参考答案： D 略 10. 根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为   化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ/mol） 414 489 565 155 A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1 参考答案： A 略 11. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 　A．明矾溶液加热            B．CH3COONa溶液加热 　C．氨水中加入少量NH4Cl     D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 参考答案： B 略 12. 下列物质中只含有离子键的是 A．Ba(OH)2        B．CaCl2   C．H2O              D． H2S 参考答案： B 略 13. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断不正确的是（　　）     X       Z Y     M N A．N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强 B．相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y C．X的原子半径比Y的小 D．X和M的原子序数相差10 参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答． 【解答】解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则X位于ⅣA族；根据各元素的相对位置可知，X位于第二周期，为C元素；Z为Mg元素、Y为Al元素、M为S元素、N为Cl元素， A．N为Cl、X为C元素，由于没有指出最高价氧化物对应水合物的酸性，则无法判断二者含氧酸的酸性，故A错误； B．金属性越强，对应单质与盐酸反应越剧烈，金属性Z（Mg）＞Y（Al），则相同条件下，与同浓度、同体积的盐酸反应，单质Z的反应速率大于单质Y，故B正确； C．X为C、Y为Al元素，Al的电子层较多，则X的原子半径比Y的小，故C正确； D．X为C、M为S元素，二者原子序数分别为6、16，二者原子序数相差10，故D正确； 故选A． 14. 相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H20的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（   ）   A．6：7和2    B．6：7和3    C．7：8和3    D．7：8和4 参考答案： D 略 15. 在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。下列有关说法不正确的是                         图1                   图2                 图3  A．前2min中C的平均反应速率为1mol/L·min   B．该反应的化学方程式为：2A+B2C     C．正反应是放热反应                   D．A、B一定均为气态 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成下列探究活动记录： 药物名称 胃舒平（复方氢氧化铝） 有效成分 氢氧化铝和三硅酸镁Mg2Si3O8 不良反应   实验原理 （化学方程式）   实验步骤         结    论         参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)磷在空气中充分燃烧，生成X的分子结构如右图所示．图中实线表示化学键，圆圈表示原子(不考虑原子体积大小)   (1)由右图可知，X的分子式为           。 (2)X分子内的磷原子所形成的空间几何形状是                               。 (3)X分子中共含有P—O—P键 个。 (4)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。31 g的单质磷(P)在32 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出kJ热量。已知单质磷(P)的燃烧热为6 kJ／mol，则：1 mol P与O2反应生成固态P2O3放出         kJ热量。写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                          。 参考答案： (1) (1分)               (2) 正四面体(1分)  (3)  6(1分)                   (4) (1分)       18. 燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍． 回答下列问题： （1）该烃的相对分子质量是　  　，分子式是　    　． （2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）　           　． 参考答案： （1）56；C4H8； （2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2． 【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】甲装置增重3.6g为该有机物燃烧生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.2mol，n（H）=2n（H2O）=0.4mol， 乙装置中浓碱液增加的质量就是该有机化合物燃烧所产生的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol， C、H，原子个数比为12，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍，则M=28×2=56