2022年安徽省滁州市瓦山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省滁州市瓦山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是【    】 　　 　　A．双酚A的分子式是C15H16O2 　　B．双酚A的核磁共振氢谱显示，不同类型氢原子个数之比是1:2:2:3 　　C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 　　D．反应②的产物中只有一种官能团 参考答案： C 略 2. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（　　） A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+         B．2Fe2++4e﹣=2Fe C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣             D．Fe3++e﹣=Fe2+ 参考答案： C 解：钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑． 故选C． 3. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题． 分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答． 解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应， 故选C． 点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可． 4. 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为     A．C2H4            B．C3H6            C．C2H6            D．C3H8 参考答案： A 略 5. 对A + 3B  = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是   (    ) A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min)         B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min) C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)          D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min) 参考答案： D 略 6. 某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21.6 g 银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L ，则该醛是                                A．丙醛         B．丁醛             C．己醛         D．3－甲基丁醛 参考答案： C 7. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是 A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④ 参考答案： A 8. 用焰色反应的方法检验含钾的化合物时，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰颜色是 A．黄色        B．紫色         C．黄绿色         D．紫红色 参考答案： B 9. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：   △H＝＋88.62kJ·mol—1 ， 下列说法不正确的是: A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量   　　 B. NBD可开发为贮能材料 C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物　　　 D. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体 参考答案： C 略 10. 最新报道，绿色农药——信息素已推广使用。这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO 下列关于检验该信息素的官能团的试剂和顺序正确的是 （    ） A．先用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，再用溴水检验碳碳双键 B．先用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基 C．先用溴水检验碳碳双键，再用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基 D．先用银氨溶液检验醛基，再用氢气/催化剂检验碳碳双键 参考答案： A 11. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦        B．②③⑤         C．③④⑥         D．①④ 参考答案： D 略 12. 根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)  △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol A． Q1>Q2>Q3               B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1               D． Q2>Q1>Q3 参考答案： A 略 13. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（　　） A．HgCl2属于离子化合物 B．HgCl2属于共价化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2是弱酸弱碱盐 参考答案： B 解：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为共价化合物且为弱电解质，且为强酸弱碱盐，故选B． 14. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气   参考答案： D 略 15. 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（  ） A．任何化学反应都有反应热 B．有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量 C．新化学键的形成不一定放出能量 D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成 参考答案： A 解：A、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，过程中一定伴随能量变化，所以任何化学反应都有反应热，故A正确； B、化学键断裂时是吸收能量，不能放出能量，故B错误； C、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故C错误； D、有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成，如氢氧化钠溶解过程中化学键断裂，无化学键形成，冰雪融化放热无化学键变化，故D错误； 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 （1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                     ，                  。 （2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为        和        ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 （3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实  验  步  骤 实  验  现  象 实  验  结  论 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2 ②取少量滤液，                            若出现            滤液中含Na2CO2 若无 滤液中无Na2CO2 参考答案： （1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （2）NaOH；NaCl （3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下列各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是　　　　　　。 A、Q和R                     B、S和T                        C、T和U                 D、R和T E、R和U （2）下列离子的氧化性最弱的是　　　　　　。 A、S2+                   B、R2+                             C、T3+                              D、U+ （3）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明　　　　　　　　　　　　　　　　，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃是发生在失去第　　　　个电子时。 （4）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 　　 　　　　　　　　　，其中元素S的第一电离能异常高的原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。                                   参考答案： （1）E    （2）D　　　　 （3）电子分层排布，各能层能量不同　　　10 （4）R＜S＜T　　　　S元素的最外层电子处于S能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 略 18. 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义． （1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）． ①10min后达到平衡时CO的浓度为　     　； ②10min内用H2表示的平均反应速率为　   　； ③若要加快CH3OH的生成速