资源描述
2022年安徽省滁州市瓦山高级中学高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是【 】
A.双酚A的分子式是C15H16O2
B.双酚A的核磁共振氢谱显示,不同类型氢原子个数之比是1:2:2:3
C.反应①中,1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2
D.反应②的产物中只有一种官能团
参考答案:
C
略
2. 钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应是( )
A.2Fe﹣4e﹣=2Fe2+ B.2Fe2++4e﹣=2Fe
C.2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ D.Fe3++e﹣=Fe2+
参考答案:
C
解:钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣;若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀,碳作正极,正极上H+得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e﹣=H2↑.
故选C.
3. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是( )
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案:
C
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题.
分析:失电子化合价升高的物质发生氧化反应,得电子化合价降低的物质发生还原反应,据此分析解答.
解答:解:原电池负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;电解池中,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应,
故选C.
点评:本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应,难度不大,根据得失电子判断反应类型即可.
4. 25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中,点火爆炸后,又恢复到25℃,此时容器内压强为开始时的一半,再经氢氧化钠溶液处理,容器内几乎为真空,该烃的分子式为
A.C2H4 B.C3H6 C.C2H6 D.C3H8
参考答案:
A
略
5. 对A + 3B = 2C +2D来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )
A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)
参考答案:
D
略
6. 某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6 g 银,将等质量的醛完全燃烧,生成CO2在标准状况下的体积为13.44 L ,则该醛是
A.丙醛 B.丁醛 C.己醛 D.3-甲基丁醛
参考答案:
C
7. 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。产物只含有一种官能团的反应是
A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④
参考答案:
A
8. 用焰色反应的方法检验含钾的化合物时,透过蓝色钴玻璃,观察到的火焰颜色是
A.黄色 B.紫色 C.黄绿色 D.紫红色
参考答案:
B
9. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应:
△H=+88.62kJ·mol—1 , 下列说法不正确的是:
A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
B. NBD可开发为贮能材料
C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物
D. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
参考答案:
C
略
10. 最新报道,绿色农药——信息素已推广使用。这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO 下列关于检验该信息素的官能团的试剂和顺序正确的是 ( )
A.先用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基,再用溴水检验碳碳双键
B.先用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键,再用银氨溶液检验醛基
C.先用溴水检验碳碳双键,再用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基
D.先用银氨溶液检验醛基,再用氢气/催化剂检验碳碳双键
参考答案:
A
11. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④
参考答案:
D
略
12. 根据以下3个热化学方程式,下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2
C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
参考答案:
A
略
13. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知熔融的HgCl2不导电,而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物
B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2是弱酸弱碱盐
参考答案:
B
解:熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则其构成微粒为分子,为共价化合物且为弱电解质,且为强酸弱碱盐,故选B.
14. 在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开
B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C.可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质
D.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
参考答案:
D
略
15. 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )
A.任何化学反应都有反应热
B.有些化学键断裂时吸收能量,有些化学键断裂时放出能量
C.新化学键的形成不一定放出能量
D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
参考答案:
A
解:A、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成,过程中一定伴随能量变化,所以任何化学反应都有反应热,故A正确;
B、化学键断裂时是吸收能量,不能放出能量,故B错误;
C、化学反应的实在是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成,断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,故C错误;
D、有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成,如氢氧化钠溶解过程中化学键断裂,无化学键形成,冰雪融化放热无化学键变化,故D错误;
故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应) , 。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液,
若出现
滤液中含Na2CO2
若无
滤液中无Na2CO2
参考答案:
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)NaOH;NaCl
(3)滴入适量盐酸;气泡;气泡(或滴入氢氧化钡溶液;白色沉淀;白色沉淀;等)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列各题:
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是 。
A、Q和R B、S和T C、T和U D、R和T
E、R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是 。
A、S2+ B、R2+ C、T3+ D、U+
(3)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明 ,如果U元素是短周期的元素,你估计它的第二次电离能飞跃是发生在失去第 个电子时。
(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是
,其中元素S的第一电离能异常高的原因是
。
参考答案:
(1)E (2)D
(3)电子分层排布,各能层能量不同 10
(4)R<S<T S元素的最外层电子处于S能级全充满状态,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多
略
18. 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义.
(1)利用H2和CO在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)(放热反应).对此反应进行如下研究:在恒温,体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2,10min后达到平衡,测得含有0.4mol CH3OH(g).
①10min后达到平衡时CO的浓度为 ;
②10min内用H2表示的平均反应速率为 ;
③若要加快CH3OH的生成速
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