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2022年四川省宜宾市高级职业中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4
参考答案:
C
略
2. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料,在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色),反应如下 (R1、R2、R3是烃基):
有关上述变化的说法不正确的是( )
A.I属于芳香烃 B.II可看作醇类
C.I、Ⅱ均能发生加成反应 D.I和II互为同分异构体
参考答案:
A
略
3. 下列物质中相对分子质量最大的是
A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 纤维素 D. 淀粉
参考答案:
C
4. 某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷,该烯烃的名称是( )
A.2,2-二甲基--3--丁烯 B.2,2-二甲基--2--丁烯
C.2,2-二甲基--1--丁烯 D.3,3-二甲基--1--丁烯
参考答案:
D
略
5. 增大压强,对已达平衡的下列反应3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)产生的影响是
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动
参考答案:
D
6. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物,它们的熔沸点差别很大的原因是
A.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B.C、O键键能比Si、O键键能小
C.干冰为分子晶体,二氧化硅为原子晶体 D.干冰易升华,二氧化硅不能
参考答案:
C
7. 25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.水电离产生的c(H+) = 10-26的溶液中加入锌粒,一定放出H2
D.将水加热,KW增大,pH不变
参考答案:
B
略
8. 一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是
A.放电时K+移向负极
B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-===2H+
C.放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连,发生氧化反应
参考答案:
C
略
9. 在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n molC,同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②③⑥ D.②③④
参考答案:
C
10. n、l、m确定后,仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 ( )
A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目
参考答案:
D
略
11. 下列离子方程式中,属于水解反应的是:
A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+
B、CO2+H2OHCO3— + H+
C、CO32— + H2OHCO3— + OH—
D、HS— + H2OS2— + H3O+
参考答案:
C
略
12. 物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
参考答案:
C
略
13. 下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
A.②①④⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①②④⑤③
参考答案:
A
14. 常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于 ( )
A.2×10-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L
C.(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)
参考答案:
A
略
15. 分析发现,某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg,该同位素的原子核中的中子数是:
A.12 B.16 C.14 D.18
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量 (“增加”、 “减少”或“不变”), 所求中和热数值 (“增加”、 “减少”或“不变”)
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 请认真运算,并将正确答案填写在空白处。(不得使用计算器)
(1)恒温下,向pH = 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后,再加蒸馏水稀释至1L,所得溶液的pH =
(2)常温下,pH = 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍,则稀释后溶液中的比值为
(3)25℃,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH=10的K2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为
(4)当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液,试用c、c(H+)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度,c()平 =
参考答案:
(1) 11 (2) 20 (3) 1:10:1010:109 (4)
略
18. 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
(1)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。
(2)写出F的结构简式 。
阿明洛芬分子中含氧官能团的名称: 。
(3)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(—CN)的完全水解反应生成羧基(—COOH),请写出第二步反应的化学方程式 。
(4)化合物E满足下列要求的同分异构体有 个。
①含有基团 ②含有对位二取代苯环
(5)阿司匹林也是一种抗炎镇痛药,可由水杨酸(邻羟基苯甲酸)和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸(无机试剂任用)。(已知:苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化)。
合成路线流程图示例如下:
_
参考答案:
(1)甲基(或-CH3))
(2) 羧基
(3)
可逆符号也给分
(4)5
(5)
略
19. (12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,A 与D同周期,A的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应, B的单质在放电条件下能与氧气反应,C元素的离子不含电子,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的原子结构示意图为 。
(2)A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(3)加热条件下,D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成D的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式 。.
(4)化合物甲由元素A、B组成,具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙,乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式: 。
(5)D和E两种元素相比较,非金属性较强的是(填元素名称) ,可以验证该结论的是(填写编号) ;
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(6)以A的单质和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池总反应的化学方程式是 。
参考答案:
(12分) (1) (1分)(2) Al3+ + 4OH- =AlO2- +2H2O(2分)
(3)S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O (2分)(条件不写扣1分)
(4)AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑(2分)
(5) 氧(1分)bc (2分)
(6)Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 (2分)
略
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