2022年四川省宜宾市高级职业中学高二化学测试题含解析

2022年四川省宜宾市高级职业中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )    A.C4H8        B.C3H4       C.C2H6        D.C2H4 参考答案： C 略 2. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下 (R1、R2、R3是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是（    ） A．I属于芳香烃                     B．II可看作醇类 C．I、Ⅱ均能发生加成反应            D．I和II互为同分异构体 参考答案： A 略 3. 下列物质中相对分子质量最大的是                                        A. 麦芽糖           B. 蔗糖            C. 纤维素            D. 淀粉 参考答案： C 4. 某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是(　　) A．2,2-二甲基--3--丁烯        B．2,2-二甲基--2--丁烯 C．2,2-二甲基--1--丁烯       D．3,3-二甲基--1--丁烯 参考答案： D 略 5. 增大压强，对已达平衡的下列反应3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)产生的影响是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 参考答案： D 6. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是 A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量         B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体       D．干冰易升华，二氧化硅不能 参考答案： C 7. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（　） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C.水电离产生的c(H＋) = 10-26的溶液中加入锌粒，一定放出H2 D.将水加热，KW增大，pH不变 参考答案： B 略 8. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－                 D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 参考答案： C 略 9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ）   ①混合气体的压强不变            ②混合气体的密度不变   ③C(g)的物质的量浓度不变   ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1   ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D   ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A   A．①②⑤    B．①③⑥    C．②③⑥    D．②③④ 参考答案： C 10. n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的        （    ） A. 数目        B. 形状       C. 能量        D. 所填充的电子数目 参考答案： D 略 11. 下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+   B、CO2+H2OHCO3— + H+ C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+ 参考答案： C 略 12. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S D．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3 参考答案： C 略 13. 下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热     B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处     C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出     D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大     A．②①④⑤③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．①②④⑤③ 参考答案： A 14. 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （    ）  A．2×10-12mol/L                      B.1/2（10-9+10-12）mol/L    C.（10-9+10-12）mol/L                  D.1/2（10-5+10-2） 参考答案： A 略 15. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg，该同位素的原子核中的中子数是： A.12        B.16        C.14        D.18 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：   ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用             。 ⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是               。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量          （“增加”、 “减少”或“不变”），                           所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或“不变”） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 请认真运算，并将正确答案填写在空白处。（不得使用计算器） （1）恒温下，向pH ＝ 6的蒸馏水中加入2.3 g金属钠充分反应后，再加蒸馏水稀释至1L，所得溶液的pH ＝          （2）常温下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀释1000倍，则稀释后溶液中的比值为   （3）25℃，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中发生电离的水的物质的量之比为                    （4）当NH3·H2O和盐酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，试用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示该溶液中的平衡浓度，c()平 ＝                            参考答案： （1）  11 （2）  20 （3）   1:10:1010:109   （4） 略 18. 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。   （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示                 。 （2）写出F的结构简式                                        。 阿明洛芬分子中含氧官能团的名称：                   。 （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式                               。 （4）化合物E满足下列要求的同分异构体有               个。 ①含有基团     ②含有对位二取代苯环 （5）阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸（无机试剂任用）。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化）。 合成路线流程图示例如下：                          _                           参考答案： （1）甲基（或－CH3）) （2）   羧基 （3） 可逆符号也给分 （4）5   （5） 略 19. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。 （1）A的原子结构示意图为                           。 （2）A的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                        。 （3）加热条件下，D的单质与足量B的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成D的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                  。. （4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该 反应的化学方程式：                                         。 （5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)     ，可以验证该结论的是(填写编号)            ； a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （6）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是               。 参考答案： （12分）   （1）             （1分）（2）  Al3+ + 4OH- ＝AlO2- +2H2O（2分）      （3）S+6HNO3(浓)      H2SO4+6NO2↑+2H2O  （2分）（条件不写扣1分）      （4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分） （5） 氧（1分）bc （2分） （6）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2 （2分） 略