2022年上海市民办育英高级中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年上海市民办育英高级中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮、磷元素含量最高的一组肥料是 A．硝铵、普钙      B．尿素、重钙      C．碳铵、磷矿粉      D．硫铵、重钙 参考答案： B 2. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是            参考答案： D 3. （2015?姜堰市）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　） A．Al B．Fe2O3 C．Al（OH）3 D．NaHCO3 参考答案： B 考点：铁的氧化物和氢氧化物．  分析：酸性氧化物、铝、两性氧化物、两性氢氧化物、酸式盐等，能与NaOH溶液反应，以此来解答． 解答：解：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选； B、氧化铁属于碱性氧化物，和氢氧化钠之间不会发生反应，故B选； C．氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故C不选； D．碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选； 故选B． 点评：本题考查铁的化合物的化学性质，为高频考点，把握常见的能与NaOH反应的物质为解答的关键，注意知识的归纳应用，题目难度不大 4. 下列物质不是配合物的是 A．NH4Cl                      B．KAl(SO4)2?12H2O C．CuSO4?5H2O                 D．[Ag(NH3)2]OH 参考答案： AB 5. 下列说法或表示法正确的是 A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH ＝ ＋1.19 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝ 2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ· mol-1 参考答案： AC 6. 下列广告用语在科学上没有错误的是   (        ) A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 参考答案： D 7. 对药物的认识和使用正确的是 A．感冒时服用适量的阿司匹林         B．大部分药物没有副作用 C．创可贴不能用于伤口消炎           D．胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈  参考答案： C 略 8. 下列说法不正确的是 A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子 参考答案： C 略 9. 原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　） A．XO3﹣                     B．XO32﹣ C．XO42﹣                    D．XO43﹣ 参考答案： A 解：原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，p能级含有3个电子，故最外层电子数为5，该元素为N元素，对应的酸根离子为XO3﹣，只有A符合． 故选A． 10. 现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的(　　) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸 现象：a.变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色 A．②—a、①—c、③—b　　     B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b  D．②—c、③—a、①—b 参考答案： C 试题分析：①因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应的现象为②—a；②蛋清为蛋白质，由蛋白质遇硝酸变黄，故试剂和对应现象为③—c；③葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为①—b。故答案C。 11. 下列实验操作错误的是（　　） 　 A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口    C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： C 略 12. 下列对化学反应的认识正确的是 A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 参考答案： C 略 13. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（  ） A．K  1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+  1s22s22p6 C．F﹣ 1s22s22p5 D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5 参考答案： C 考点：原子核外电子排布． 分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数． 解答：解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确； B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确； C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误； D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大 14. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 　A．增加Fe的物质的量 　B．将容器的体积缩小一半 　C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　 　D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 参考答案： A 略 15. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH小于13 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。 ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的 刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。 （1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）。 A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管 （2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管                   ，理由是                                                                                。 （3）能否用水代替苯          ，理由是                                                                                                                                   。 （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图）， 则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为                         。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．乙炔　　　　　　　　 B．1，3-丁二烯 C．丙烷　　　　　　　　 D．甲烷 参考答案： （4分）杂质为        A  略 18. （12分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：   （1）写出该反应的常数表达式：K＝___。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。        （2） 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_____。右图中表示NO2的变化的曲线是________。 （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是__    __。 a、v (NO2)=2 v (O2)                 b、容器内压强保持不变  c、v逆(NO)＝2v正(O2)                d、容器内的密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。    a、及时分离出NO2气体    b、适当升高温度   c、增大O2的浓度   d、选择高效的催化剂 参考答案：   略 19. 已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的 单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X         ；Y         ；Z         ；W         。    （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为                 ，分子的极性为                。 （3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）， 该化合物的化学式为                 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。 参考答案： (各2分)（1）H、C、N、O                                                                  （2）(各1分)三角锥形    极性分子 （3）(2分)NH4HCO3      离子  共价  配位键(各1分) 略