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2022年上海市民办育英高级中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 氮、磷元素含量最高的一组肥料是
A.硝铵、普钙 B.尿素、重钙 C.碳铵、磷矿粉 D.硫铵、重钙
参考答案:
B
2. 下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是
参考答案:
D
3. (2015?姜堰市)下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.Al B.Fe2O3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3
参考答案:
B
考点:铁的氧化物和氢氧化物.
分析:酸性氧化物、铝、两性氧化物、两性氢氧化物、酸式盐等,能与NaOH溶液反应,以此来解答.
解答:解:A.Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故A不选;
B、氧化铁属于碱性氧化物,和氢氧化钠之间不会发生反应,故B选;
C.氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,故C不选;
D.碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故D不选;
故选B.
点评:本题考查铁的化合物的化学性质,为高频考点,把握常见的能与NaOH反应的物质为解答的关键,注意知识的归纳应用,题目难度不大
4. 下列物质不是配合物的是
A.NH4Cl B.KAl(SO4)2?12H2O
C.CuSO4?5H2O D.[Ag(NH3)2]OH
参考答案:
AB
5. 下列说法或表示法正确的是
A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,前者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH = +1.19 kJ· mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1
参考答案:
AC
6. 下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
参考答案:
D
7. 对药物的认识和使用正确的是
A.感冒时服用适量的阿司匹林 B.大部分药物没有副作用
C.创可贴不能用于伤口消炎 D.胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈
参考答案:
C
略
8. 下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液,2,4-己二烯和甲苯
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子
参考答案:
C
略
9. 原子序数小于10的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是( )
A.XO3﹣ B.XO32﹣
C.XO42﹣ D.XO43﹣
参考答案:
A
解:原子序数小于10的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,p能级含有3个电子,故最外层电子数为5,该元素为N元素,对应的酸根离子为XO3﹣,只有A符合.
故选A.
10. 现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象正确的( )
试剂:①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象:a.变蓝色 b.砖红色沉淀 c.变黄色
A.②—a、①—c、③—b B.③—a、②—c、①—b
C.②—a、③—c、①—b D.②—c、③—a、①—b
参考答案:
C
试题分析:①因淀粉遇碘变蓝,可利用碘水来鉴别,故试剂和对应的现象为②—a;②蛋清为蛋白质,由蛋白质遇硝酸变黄,故试剂和对应现象为③—c;③葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀,故试剂和对应现象为①—b。故答案C。
11. 下列实验操作错误的是( )
A.分夜时,分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时,称量物一般放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
参考答案:
C
略
12. 下列对化学反应的认识正确的是
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B.如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行
C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
参考答案:
C
略
13. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.K 1s22s22p63s23p64s1
B.Mg2+ 1s22s22p6
C.F﹣ 1s22s22p5
D.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
参考答案:
C
考点:原子核外电子排布.
分析:根据微粒中存在的电子数,再根据构造原理书写核外电子排布式,简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数,简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数.
解答:解:A.K原子核外有19个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,故A正确;
B.镁离子核外有10个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p6,故B正确;
C.氟离子核外有10个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p6,故C错误;
D.溴原子核外有35个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了原子核外电子排布式的书写,明确书写规则是解本题关键,知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法,题目难度不大
14. 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加Fe的物质的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入H2使体系压强增大
D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大
参考答案:
A
略
15. 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH小于13
参考答案:
CD
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (8分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的 刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ,理由是
。
(3)能否用水代替苯 ,理由是
。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm(如上图),
则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (4分)含有杂质的乙烯2.8 g,与氢气发生加成反应时,充分反应后用去氢气0.25 g,则乙烯中所含杂质可能是以下的哪种物质?
A.乙炔 B.1,3-丁二烯
C.丙烷 D.甲烷
参考答案:
(4分)杂质为 A
略
18. (12分)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的常数表达式:K=___。 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是______热反应。
(2) 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。右图中表示NO2的变化的曲线是________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是__ __。
a、v (NO2)=2 v (O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)=2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
参考答案:
略
19. 已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的
单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)写出元素符号:X ;Y ;Z ;W 。
(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E, E分子的空间构成型为 ,分子的极性为 。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),
该化合物的化学式为 ,它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。
参考答案:
(各2分)(1)H、C、N、O
(2)(各1分)三角锥形 极性分子
(3)(2分)NH4HCO3 离子 共价 配位键(各1分)
略
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