2022-2023学年辽宁省葫芦岛市建昌县凌东高级中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列除去杂质的方法正确的是
① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．全部正确 B．② ④ C．②③④ D．② ③
参考答案：
B
2. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
参考答案：
B
略
3. 引起下列环境污染的原因不正确的是
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
参考答案：
B
略
4.
参考答案：
B
5. 下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）
参考答案：
D
略
6. 对于反应 ；，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A、焓变 B、温度 C、压强 D、熵变
参考答案：
A
略
7. 若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA
C．30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
D．3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA
参考答案：
D
略
8. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是
A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）
C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)
D c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)
参考答案：
B
略
9. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的
是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
参考答案：
B
略
10. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A．1s22s22p3 B．1s22s22p63s23p6
C．1s22s22p53s2 D．1s22s22p63s23p2
参考答案：
C
略
11. 某有机物的结构简式为，在一定条件下可能发生的反应有：
①加成、②还原、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是： （ ）
A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
参考答案：
D
略
12. 在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，下列选项错误的是（ ）
A．pH升高 B．酸性增强
C．水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变 D．c（OH﹣）减小
参考答案：
A
【考点】水的电离．
【分析】在温度不变时，向纯水中加入少量NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离溶液显酸性，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
A．硫酸氢钠溶解后电离出氢离子溶液显酸性；
B．加入了硫酸氢钠，溶液中的氢离子浓度增大，溶于酸性增强；
C．水的离子积只受温度影响，温度不变离子积常数不变；
D．根据氢离子浓度增大及水的离子积不变进行判断氢氧根离子浓度变化．
【解答】解：A．纯水中加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故A错误；
B．加入硫酸氢钠后，溶液由中性变成酸性，溶液中的氢离子浓度增大，酸性增强，故B正确；
C．温度不变，水的离子积不变，即水中c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C正确；
D．温度不变，水的离子积不变，溶液中的氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，故D正确；
故选A．
13. 下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = —216kJ·mol－1 ,
反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2
C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol－1 ,
H2的燃烧热为571.6 kJ／mol
D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H= —57.3 kJ·mol－1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
参考答案：
A
略
14. 据报道，1995年化学家合成了一种化学式为C200H200含多个—C≡C—的链状烃，则分子中含有碳-碳叁键数最多可以是：
A、49 B、50 C、51 D、100
参考答案：
B
略
15. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水混合物，则原混合气体中 ( )
A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烯 D.一定有乙炔
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
＋C2H5OH＋H2O
1－萘酚 1－乙氧基萘
(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 。
A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 。
（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。
（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： 。
参考答案：
⑴提高1－萘酚的转化率 冷凝回流，提高原料的利用率
⑵A
⑶蒸馏烧瓶 温度计
⑷1－萘酚被氧化 温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）
⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。
（第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (12分)索尔维法的生产流程如下:
氨水溶液A 溶液B
索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl2没有用处,污染环境。
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法能制得纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。
侯氏制碱法的原理是:①在30~35 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;②过滤,将滤渣加热而得到产品;③滤液中加入细食盐粉末,在10~15 ℃,使NH4Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题:
(1)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式:
① ;
② ;
③ ;
④ 。
(2)写出侯氏制碱法第①步反应的化学方程式: 。
(3)在索尔维制碱法中, 可循环利用。
(4)在侯氏制碱法中, 可循环利用。
参考答案：
(1)①NH3+H2O+CO2NH4HCO3
②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH3和部分CO2 (4)CO2和食盐
解析：应掌握氨碱法各步反应的化学方程式及联合制碱法的反应原理。氨碱法中,NH3和部分CO2可循环利用,联合制碱法中CO2和食盐水可循环利用。
18. 鉴别NaNO2和NaCl，还可以用PH试纸，其理由是 （用相应的离子方程式表示）
参考答案：
NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH—
19. 在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是
________________________________________________________________________。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________________态。
(3)只有A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是____________。
参考答案：
(1)m＋n
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