2022-2023学年湖北省随州市光化中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年湖北省随州市光化中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　） A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣） C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣） 参考答案： C 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理权所有 专题：盐类的水解专题． 分析：A．加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②； B．依据溶液中电荷守恒分析判断； C．加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移； D．依据溶液中的电荷守恒分析比较． 解答：解：A．加入少量金属Na，Na与HSO3﹣电离出的H+反应，溶液中c（HSO3﹣）浓度减小，故A错误； B．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B错误； C．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）浓度增大；、，比值增大，故C正确； D.0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误； 故选C． 点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等． 2. 在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是 A．纯硝酸钾晶体 B．大量硝酸钾晶体，少量氯化钠 C．等量的硝酸钾和氯化钠 D．大量氯化钠，少量硝酸钾 参考答案： B 硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此，冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体，少量氯化钠。结晶法可分离溶解度不同的两种物质。 3. 常温下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（     ） A．c（OH一）>c（H+）时，a=b     B．c（K+）>c（CH3COO—）时，a>b C．c（OH一）=c（H+）时，a>b            D．c（K+）③>②>①   B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>①       D．最高正化合价：④>①>③=② 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L－1 HNO3、2.00 mol·L－1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。 (1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？ _____________________________________________________________。 (2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：   实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 ① 常温 细颗粒 2.00 ②   细颗粒 1.00 ③ 35℃    2.00 ④ 35℃    2.00 (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和                  。 (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。 ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有___           _____。 ②干燥管中应放置的试剂是________。 A．碱石灰　　　　　　 B．无水CaCl2 C．P2O5固体 D．浓硫酸 ③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 参考答案： (1)硝酸浓度、温度、大理石表面积 (2) 实验编号 T/℃ 大理石规格 HNO3浓度/mol·L－1 ①       ② 常温     ③   粗颗粒   ④   细颗粒   (3)CaCO3质量　(4)①秒表、量筒　②B、C　③偏大 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。     试回答：  (1)BF3分子的立体结构为________形，NF3分子的立体结构为________形。  (2)碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。    在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________，    存在一个π键的分子是(写名称)________。  (3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为____________，原因是  ______      _____________________________________________________________。  (4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐 渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致 所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小 的顺序为__________________________________________________。 参考答案： 略 18. （8分） 现有：A. CH3OH 　 B. (CH3)3CCH2OH    C. (CH3)3COH   D. (CH3)2CHOH   E. C6H5CH2OH五种有机物。 （1）能氧化成醛的是________   （2）不能消去成烯烃的是_________________ （3）能氧化成酮的是_______（4）E与甲酸发生酯化反应的产物是_____(写结构简式) 参考答案： （8分，各2分） （1）ABE     （2）ABE    （3）D      （4）C6H5CH2OOCH   略 19. A同学用10mL量筒量取某液体，读数时视线偏高（如下图），该同学所得读数是     ， B同学向50mL滴定管中加入某种液体，在调整液面高度后，读数时视线偏低（如下图），该同学所得读数是     。 参考答案： 5.2    5.20