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2022-2023学年湖北省随州市光化中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②,向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3﹣)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3﹣)+c(OH﹣)+c(SO32﹣)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
参考答案:
C
考点:离子浓度大小的比较;盐类水解的原理权所有
专题:盐类的水解专题.
分析:A.加入金属钠,先和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②;
B.依据溶液中电荷守恒分析判断;
C.加入氢氧化钠促进电离平衡右移,抑制水解平衡左移;
D.依据溶液中的电荷守恒分析比较.
解答:解:A.加入少量金属Na,Na与HSO3﹣电离出的H+反应,溶液中c(HSO3﹣)浓度减小,故A错误;
B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣),故B错误;
C.加入氢氧化钠促进电离,平衡右移,抑制水解,平衡左移,c(SO32﹣),c(OH﹣)浓度增大;、,比值增大,故C正确;
D.0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性,溶液中存在物料守恒,即:c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3),则c(Na+)>c(SO32﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故D错误;
故选C.
点评:本题考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用,平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键,题目难度中等.
2. 在高温下某溶液中,溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和,冷却析出晶体的成分是
A.纯硝酸钾晶体
B.大量硝酸钾晶体,少量氯化钠
C.等量的硝酸钾和氯化钠
D.大量氯化钠,少量硝酸钾
参考答案:
B
硝酸钾的溶解度随温度的变化较大,氯化钠的溶解度随温度的变化不大。因此,冷却硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,析出晶体的成分是大量硝酸钾晶体,少量氯化钠。结晶法可分离溶解度不同的两种物质。
3. 常温下amo1/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( )
A.c(OH一)>c(H+)时,a=b B.c(K+)>c(CH3COO—)时,a>b
C.c(OH一)=c(H+)时,a>b D.c(K+)③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>①>③=②
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
_____________________________________________________________。
(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
常温
细颗粒
2.00
②
细颗粒
1.00
③
35℃
2.00
④
35℃
2.00
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。
(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有___ _____。
②干燥管中应放置的试剂是________。
A.碱石灰 B.无水CaCl2
C.P2O5固体 D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案:
(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积
(2)
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1
①
②
常温
③
粗颗粒
④
细颗粒
(3)CaCO3质量 (4)①秒表、量筒 ②B、C ③偏大
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。
试回答:
(1)BF3分子的立体结构为________形,NF3分子的立体结构为________形。
(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成键,但杂化方式不一定相同。
在乙烷、乙烯、乙炔分子中,碳原子进行sp3杂化的分子是(写结构简式)________,
存在一个π键的分子是(写名称)________。
(3)H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为____________,原因是 ______
_____________________________________________________________。
(4)由于电荷的作用,阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化,使离子键逐
渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时,电子云变化越大,导致
所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此,四种卤化银在水中的溶解度由大到小
的顺序为__________________________________________________。
参考答案:
略
18. (8分)
现有:A. CH3OH B. (CH3)3CCH2OH C. (CH3)3COH D. (CH3)2CHOH
E. C6H5CH2OH五种有机物。
(1)能氧化成醛的是________ (2)不能消去成烯烃的是_________________
(3)能氧化成酮的是_______(4)E与甲酸发生酯化反应的产物是_____(写结构简式)
参考答案:
(8分,各2分)
(1)ABE (2)ABE (3)D (4)C6H5CH2OOCH
略
19. A同学用10mL量筒量取某液体,读数时视线偏高(如下图),该同学所得读数是 , B同学向50mL滴定管中加入某种液体,在调整液面高度后,读数时视线偏低(如下图),该同学所得读数是 。
参考答案:
5.2 5.20
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