湖南省岳阳市白羊田镇学区联校高三化学下学期期末试题含解析

湖南省岳阳市白羊田镇学区联校高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（） A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B.0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023 D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 参考答案： 答案：D 2. (09盐城第三次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应，转移4NA个电子 B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA个，NH4+少于2NA个 D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键     参考答案： B 3. 从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（） A．互为同位素 B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物 C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子 D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等 参考答案： 答案：C 4. 对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是        A．①②③            B．①②④                C．①③④            D．②③④ 参考答案： B 略 5. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是 A. 反应中MnO2是还原剂 B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变 C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子 参考答案： C 点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。 6. （2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　） A.18O             31P          119Sn B.27Al             19F          12C C.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子 参考答案： C 略 7. 在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是（   ） A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)           B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的物质的量= a/2 mol         D．原溶液中c(H2SO4) = a/2 mol/L 参考答案： B 略 8. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 该气体一定是CO2 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成 说明该物质一定是醛 D 常温下，向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。 常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 参考答案： BD 略 9. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为： SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋       As＋SnCl62－＋M  关于该反应的说法中正确的是   A．氧化剂是H3AsO3                            B．还原性：Cl－＞As C．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol     D．M为OH－ 参考答案： A 略 10. 实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在上述反应的平衡体系中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                   A．该反应的正反应为放热反应 B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＞v(C) C．在T1、D状态时，v正＜v逆 D．由I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)推知，欲配制浓度较大的氯水，将氯气通入氯化钾溶液即可 参考答案： A 略 11. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是 A．“类钫”在化合物中是＋1价                 B．“类钫”具有放射性 C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3              D．“类钫”单质有较高的熔点 参考答案： D 略 12. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－ B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－ D．C(Ca2+)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br- 参考答案： B 略 13. 下列离子方程式正确的是 A．FeI2溶液中滴入过量溴水  2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br- B．Na2O2与H2O反应    2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2  H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O 参考答案： D A、溴水过量时，FeI2完全反应，即 2Fe2+ +4I- +3Br2＝2Fe3+ +2I2+6Br-，故A错误；B、Na2O2保留化学式，故B错误；C、Ba(OH)2 完全反应，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝ BaSO4↓ +2H2O，故C错误；D、酸性条件下Cl－与ClO－发生氧化还原反应，故D正确。 故答案选D 14. 2008年8月在我国北京成功举办了29届奥运会，这次奥运会提出要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中绿色奥运是指 A、运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品 B、所有奥运用品全部是天然绿色植物产品 C、奥运场馆建设均使用天然材料建造，不使用人工合成材料 D、把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 参考答案： D 略 15. 下列化合物属于苯的同系物的是                                   (    )       A.   B   CD   参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某化学探究小组欲对SO2的化学性质进行如下探究： （1）请你帮助他完成实验报告。   物质 类别 化学性 质预测 实 验 验 证 实 验 操 作 实验现象 实质(用离子方程式表示) 二氧 化硫 酸性 氧化物 与水 反应 将盛满SO2气体的试管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊试液。 ①       SO2+H2O H2SO3 与碱 反应 ②                         出现白色沉淀 ③         （2）该探究小组还根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验探究SO2的其他性质。探究过程中使用了的实验药品有：浓硫酸、亚硫酸钠固体、Na2S溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液等。探究过程的实验装置图如图所示，请回答下列问题。 ①请你完成下列表格。 装置 药品 作用 A   验证二氧化硫的还原性 B     C 品红溶液   ②A中发生反应的离子方程式为                                            。 ③实验时C中的实验现象是                                               。 ④D装置的作用是        。E是尾气处理装置，有人认为E中盛放的试剂可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你认为是否合理，请结合离子方程式加以说明：                                                                                 。 参考答案： (1)①试管中液面上升，溶液变红      （2分） ②将二氧化硫气体通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中    （1分） ③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O （或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）   （2分） 装置 药品 作用 A 酸性高锰酸钾溶液   B Na2S溶液 验证二氧化硫的氧化性 C   验证二氧化硫的漂白性 (2)①（毎空1分）         ②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+   （2分）      ③品红溶液褪色  （1分） ④防倒吸；（1分）   不合理，因为发生的反应生成的NO仍然对环境有污染， 3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+   （方程式1分，体现生成NO污染 1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）． （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为　   　，反应④的化学方程式　    ． （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是　        　，已知光照条件下D与F方可以反应． （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　   　．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为　             （写出化学式和对应的物质的量）． 参考答案： （1）；C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O； （2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；