湖北省荆州市郝穴中学高三化学模拟试题含解析

湖北省荆州市郝穴中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是  A．△H>0 B．t2时刻改变的条件是增大压强 C．t3时刻改变的条件是使用催化剂  D．t4改变条件时平衡常数不变 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式书写不正确的是 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3↓+ H2O C.用烧碱吸收氯气：Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2O D.用O3处理KI中的I-离子：4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O 参考答案： D 反应4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中，电荷不守恒，不正确，答案为D 3. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （） A、氯气通入水中  Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO— B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O C、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+H2O D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++2HCO3－+2OH－= BaCO3↓+CO32－+2H2O     参考答案： 答案：A 4. 下列叙述正确的是               (     )  A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 参考答案： D 略 5. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 参考答案： D 6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ） A．1mol氖气所含的原子数为2NA B.  25℃，1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA C．在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA     D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA 参考答案： B 略 7. 下列说法不正确的是 A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气 D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 参考答案： D 略 8. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是 A．1∶1              B．1∶2        C．1∶3             D．2∶3 参考答案： D 略 9. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　） ①电离度增大    ②C（OH-）增大   ③C（H+]增大    ④KW 增大     ⑤导电性增强     ⑥增大 A．①②③         B．①③⑤ C．①③⑥         D．②④⑥ 参考答案： C 解析：①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确； ②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故②错误； ③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确； ④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误； ⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误； ⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确； 故选C． 10. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X原子半径是短周期中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是  (　  ) A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 参考答案： A 11. 如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是　 　（填序号）． a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气 b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气 c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头 d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2 e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．   参考答案： c 【考点】气体的收集；洗气． 【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题． 【解答】解；a．洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误； b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误； c．作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确； d．H2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误； e．用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误； 故选c． 【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用． 　 12. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　） A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl- B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42- C．含有0.1 mol/L Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3- D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl- 参考答案： A 解析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确； B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误； D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误； 故选A． 13. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是 A、氢键；分子间作用力；非极性键           B、氢键；氢键；极性键 C、氢键；极性键；分子间作用力             D、分子间作用力；氢键；极性键 参考答案： B 略 14. 常温下，在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是 A. 当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋) B. 当a＝25时，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) C. 当c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5 D. 当c(OH﹣)＞c(H＋)时，a一定小于12.5 参考答案： C 15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是     A．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、     B．常温下，为11的溶液：、、、     C．水电离出来的的溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。 方案一： （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式__________________　　　 ___。 （2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，　　　　　　　　　　　　　 ____________________________________________________________________________。 方案二： （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。 A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3 C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 　　　 方案三： 学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________ A．氢氧化钠溶液和铝片 　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片　 （5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。 ①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯； ④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯。 （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。 （可能用到的相对原子质量：Fe：56　　 Cu：64　 C：12　 O：16 ） 参考答案： （1）Cu2O Cu2O + 6HNO3(浓) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O　 （2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3 （3）C （4）AC （5）①⑤③④② （6）Fe2O3和Cu2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）已知2H+ + 2NO2— = NO↑ + NO2↑ + H2O。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。 ★NO和NO2部分性质如下表所示： 性质