资源描述
湖北省荆州市郝穴中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某反应4A(g)mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件。下列叙述中一定正确的是
A.△H>0
B.t2时刻改变的条件是增大压强
C.t3时刻改变的条件是使用催化剂
D.t4改变条件时平衡常数不变
参考答案:
D
略
2. 下列离子方程式书写不正确的是
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液:Ca2+ + OH? + HCO3? = CaCO3↓+ H2O
C.用烧碱吸收氯气:Cl2 + 2OH? = Cl? + ClO? + H2O
D.用O3处理KI中的I-离子:4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O
参考答案:
D
反应4I? + O3 + 2H+ = 2I2 + O2 + H2O中,电荷不守恒,不正确,答案为D
3.
下列离子方程式或化学方程式中正确的是 ()
A、氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—
B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
C、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+H2O
D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++2HCO3-+2OH-= BaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案:
答案:A
4. 下列叙述正确的是 ( )
A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C.常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D.氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
参考答案:
D
略
5. 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
参考答案:
D
6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol氖气所含的原子数为2NA
B. 25℃,1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为NA
C.在标准状况下,1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)NA
D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA
参考答案:
B
略
7. 下列说法不正确的是
A. 电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B. 利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
C. 氢氧燃料电池的负极通入的是氢气
D. 铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
参考答案:
D
略
8. 石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是
A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
参考答案:
D
略
9. 室温下,0.1mol/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是( )
①电离度增大 ②C(OH-)增大 ③C(H+]增大 ④KW 增大 ⑤导电性增强 ⑥增大
A.①②③ B.①③⑤
C.①③⑥ D.②④⑥
参考答案:
C
解析:①因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,故①正确;
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH-)减小,故②错误;
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱,C(OH-)减小,C(H+]增大,故③正确;
④KW只受温度影响,加水稀释时不变,故④错误;
⑤加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,故⑤错误;
⑥加水时电离平衡正向移动,n(OH-)增大,n(NH3?H2O)减小,在同一溶液中体积相同,离子的浓度之比等于物质的量之比,则增大,故⑥正确;
故选C.
10. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X原子半径是短周期中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 ( )
A.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
B.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
参考答案:
A
11. 如图所示装置是化学实验室中的常用装置,它有多种用途,以下各项用途和操作都正确的是 (填序号).
a.洗气或干燥装置:瓶内放一定体积溶液,由a管口进气
b.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,由b管口进气
c.提供少量CO:瓶内充满CO,b管口接自来水龙头
d.H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2
e.病人输氧时用于观察输氧速度:瓶内装适量水,b接病人鼻腔.
参考答案:
c
【考点】气体的收集;洗气.
【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置,当作为洗气装置时,气体应从b管进入,用排空法收集气体时,从b进气可收集密度比空气大的气体,从a进气可收集密度比空气小的气体,用排水法收集气体时,气体应从a端进气,作为量气装置的一部分,用排水法,则气体从a端进入,以此解答该题.
【解答】解;a.洗气或干燥气体时,气体应从长管b进气,否则不能起到洗气的作用,故错误;
b.用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水,气体应从短管进,可将水从长短排除,故错误;
c.作为储气瓶提供气体时,从长短进水,从短管出气,故正确;
d.H2S和SO2反应的装置,两个进气管长度相同,且应有出气管,应用三孔橡皮塞,故错误;
e.用于病人输氧,瓶内盛放水,b管接供氧钢瓶,故错误;
故选c.
【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法,为高频考点,侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力,难度不大,注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用.
12. 常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.含有0.1 mol/L Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO3-
D.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
参考答案:
A
解析:A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.甲基橙变红色的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故C错误;
D.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol?L﹣1的溶液,为酸或碱溶液,HCO3﹣既能与酸又能与碱反应,一定不能大量共存,故D错误;
故选A.
13. 若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
A、氢键;分子间作用力;非极性键 B、氢键;氢键;极性键
C、氢键;极性键;分子间作用力 D、分子间作用力;氢键;极性键
参考答案:
B
略
14. 常温下,在25 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L﹣1 CH3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是
A. 当pH=7时,一定有:c(Na+)=c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)=c(H+)
B. 当a=25时,一定有:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
C. 当c(CH3COO﹣)>c(Na+)时,a一定大于12.5
D. 当c(OH﹣)>c(H+)时,a一定小于12.5
参考答案:
C
15. 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:、、、
B.常温下,为11的溶液:、、、
C.水电离出来的的溶液:、、、
D.无色溶液:、、、
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。
方案一:
(1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________,写出产生上述气体的化学方程式__________________ ___。
(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述溶液,
____________________________________________________________________________。
方案二:
(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是__________。
A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:
(4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是____________
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是____________________(填序号)。
①打开止水夹; ②关闭止水夹; ③点燃C处的酒精喷灯;
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
(6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为1.6克,实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。
(可能用到的相对原子质量:Fe:56 Cu:64 C:12 O:16 )
参考答案:
(1)Cu2O
Cu2O + 6HNO3(浓) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
(2)滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3
(3)C
(4)AC
(5)①⑤③④②
(6)Fe2O3和Cu2O
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (15分)已知2H+ + 2NO2— = NO↑ + NO2↑ + H2O。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,检验亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物。
★NO和NO2部分性质如下表所示:
性质
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索