湖北省恩施市咸丰县第一中学高三化学期末试题含解析

湖北省恩施市咸丰县第一中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（    ） A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 参考答案： 略 2. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                      A．标况下，8g SO3分子的体积为2.24L B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C. 足量的铜与 100 mL 18.4mol/L的硫酸在加热条件下充分反应，生成SO20.92 mol D．11.2gFe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.3NA 参考答案： D 略 3. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：[] 2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是______，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_______g。 （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②淀粉、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号) （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_______________________________。 参考答案： (1)NaNO2   138  (2) ③⑤ (3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O   【知识点】氧化还原的基本概念和规律 解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol×69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI＋2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂③⑤； (3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O 【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。 4. 下列化学用语书写正确的是                          A．NaHS水解反应：HS－+ H2O  H3O++ S2－ B．明矾加入在水中起净化作用的原因： Al3+  + 3H2O＝Al(OH)3(胶体)  +  3H+ C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1             2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1 则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O 参考答案： C 略 5. 已知 （l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ· （2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l）     △H3＝c kJ· （4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A．  a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0 参考答案： 答案;C 6. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是       A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取             B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．过滤、蒸发、蒸馏、分液             D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 参考答案： C 略 7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 参考答案： D 8. 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案： A 略 9. 用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3 mol [RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为(　　) A．＋2价     B．＋3价    C．＋4价      D．＋5价 参考答案： B 略 10. 下列说法错误的是 A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量仪器叫做量热计 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 参考答案： B 11. 常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强   A．②④⑥                   B．①③④                 C．①③⑤⑥                     D．②⑤ 参考答案： C 略 12. 向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是        A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1                 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L            D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)。 A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4 C．X与Y可以形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 参考答案： AD 略 14. 右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有                      (     )      A．Mg、Al均过量                                      B．Mg、Al都恰好与酸完全反应                     C．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应                       D．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应 参考答案： AC 略 15. 下列方法或操作正确且能达到预期目的的是 序号 实验目的 方法及操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 ④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 ⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小 A．①②④   B．②③④    C．①③④   D．②③⑤ 参考答案： C 知识点：化学实验操作 实验鉴别  解析：水比乙醇中羟基氢的活泼性强，和Na反应现象是浮游溶响红，而乙醇与Na反应现象相反，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾褪色，故②错误；蛋白质盐析可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要用水解或消去反应将Br原子变成离子在进行检验，先加入稀硝酸进行酸化去除杂质，在滴加硝酸银看是否有黄色沉淀生成，故④正确；反应速率与反应热无关，故⑤错误；所以正确的是①③④选择C 思路点拨：本题考查了课本上一些常见的化学实验操作及实验现象，因而平时学习是应更多关注基础知识。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图K5－33－5中图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)。 图K5－33－5 A．图Ⅰ实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小 B．若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 C．用图Ⅱ装置测定反应速率，只测定反应产生的气体体积 D．为检查图Ⅱ装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 参考答案： BC 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）． 请回答下列问题： （1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式　     　，并任写一种C的主要用途　                    　． （2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物． ①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）：　          ． ②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：　                 　． （3）若C是一种气体，D是一种强酸，则： ①C与水反应的化学方程式为　   　． ②已知常温下物质A与物质B反应生成1mol气体C的△H=﹣57kJ?mol﹣1，1mol气体C与H2O反应生成化合物D和气体E的△H=﹣46kJ?mol﹣1，写出物质A与物质B及水反应生成化合物D的热化学方程式为　               　． ③有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2所示装置进行实验． 实验过程中，在浓H2SO4中未发现有气体逸出，则得出的结论是　           　． ④用铂做电极电解H2SO4的溶液，其阳极的电极反应式为　          　．   参考答案： （1）Na2O2；供氧剂、漂白剂、氧化剂； （2）①H++H2O+AlO2﹣═Al（OH）3═Al3++3OH﹣； ②c（Na+）+c（H+）═2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）； （3）①3NO2+H2O═2HNO3+NO； ②4NO（