湖北省孝感市汉川第一高级中学高三化学模拟试题含解析

湖北省孝感市汉川第一高级中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是                    (      ) A．反应速率：v(B)＞v(A)     B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时的压强：PB>2PA    D．平衡时Y体积分数：A＞B 参考答案： D 略 2. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是     A．分子具有7个碳原子的芳香烃     B．相对分子质量为30的烷烃     C．分子中具有12个氢原子的烷烃    D．分子中具有8个碳原子的芳香烃 参考答案： C 略 3. (08上海黄埔区4月模拟)1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。下列气体中，该氧气可能混有的是（） Ａ.Cl2      　　　 Ｂ．Br2　　　　　　　Ｃ．NO2　　　　　　　Ｄ．CO2 参考答案： 答案：A 4. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是 A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl— C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32— D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2—+2H2O 参考答案： C 略 5. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA     B．28gCO中所含的原子数为2NA     C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0.1NA     D．22.4LH2的分子数为NA 参考答案： B 6. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 A.氯气：   B. 二氧化碳： C.氨气：   D.氯化氢： 参考答案： C 略 7. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　) A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案： A 略 8. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 A．K与N连接时，铁被腐蚀 B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 参考答案： D 9. 硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（     ） A. 原子半径：Se > S    B. 沸点：H2S > H2Se C. 稳定性：H2S > H2Se    D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4 参考答案： B 试题分析：硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se > S，A对，不选；H2S 的相对分子质量比H2Se小，故H2S 的沸点比H2Se低，B错，选B；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S > H2Se ，C对，不选；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4> H2SeO4，D对，不选。 10. 下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol可知：若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH= +1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol 参考答案： B 略 11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （    ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3- C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2 O== AlO2 - + 4NH4+ +2H2 O D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 参考答案： D 略 12. 下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是                          (      ) A.  CO＋H2OCO2＋H2          B.  3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C.  2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑    D.  2F2＋2H2O = 4HF＋O2 参考答案： A 13. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO3-、S2-        ②K+、Fe2+、I-、SO42-        ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③     B. ③⑤      C. ③④      D. ②⑤ 参考答案： B 14. 下列离子方程式书写正确的是(    )          A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl - B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2  + H2O C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2   + 2H2O D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3·H2O 参考答案： A 略 15. 25 ℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·mL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 ℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是(　　) A．c=　　　　　　　B．w=           C．16a=9b             D．9a=16b 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）配制500 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高_______，偏低________，无影响_______。 A．振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘 C．原容量瓶洗涤后未干燥 D．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时，俯视刻度线 参考答案： E  ABD  C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学——选修3：物质结构与性质]     有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A，E同主族，且A元素的质子数是E元素的一半。最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半，核外电子数C元素原子比E元素原子少5个。    （1）基态D元素原子的电子排布式为                    。     A与B相比，电负性较大的是       （用相应的元素符号表示。下同）。EA3分子的立体构型为      ，在该分子中，中心原子E采用的杂货轨道类型是            。    （2）A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点，原因是             。    （3）B和C所形成化俣物中存在的化学键是        ，其晶体稳定性高于 NaCl晶体，原因是    。    （4）B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的配位数是       ， 该化合物的化学式是            。 参考答案： 略 18. （17分）氯气及氯的化合物有广泛用途。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为__________________。 （2）工业上将氯气通入___________(填试剂名称)中反应来生产漂白粉，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 （3）漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，该反应的化学方程式为______________________________________________________。 （4）向氯水中通入少量二氧化硫气体，该过程中主要反应的离子方程式为____________________________________，反应后氯水的漂白能力将_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 （5）在100mL浓度为amol/L的FeBr2溶液中缓缓通入448mL（标准状况）氯气，充分反应后，所得溶液中C(Br－)=amol/L，则a=___________。（假设溶液体积不变） 参考答案： 略 19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题： （1）五种元素中原子半径最大的是（写元素符号）　　　　　　． （2）写出X、Z、Q形成的化合物的电子式　　　　　　． （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体， ①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性，由B转化为A的离子方程式为　　　　　　． ②如果A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为　　　　　　；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　． 参考答案： 1. Na　    2. 3. HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O　．NaAlO2　AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素， （1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；