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湖北省孝感市汉川第一高级中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是 ( )
A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:PB>2PA D.平衡时Y体积分数:A>B
参考答案:
D
略
2. 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种,符合该条件的烃可能是
A.分子具有7个碳原子的芳香烃 B.相对分子质量为30的烷烃
C.分子中具有12个氢原子的烷烃 D.分子中具有8个碳原子的芳香烃
参考答案:
C
略
3. (08上海黄埔区4月模拟)1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解,发现制得的氧气有异常的气味;将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝。下列气体中,该氧气可能混有的是()
A.Cl2 B.Br2 C.NO2 D.CO2
参考答案:
答案:A
4. 下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是
A.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
B.在溶液中,FeI2与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
C.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合: Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O
参考答案:
C
略
5. 以NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA B.28gCO中所含的原子数为2NA
C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1NA D.22.4LH2的分子数为NA
参考答案:
B
6. 向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是
A.氯气: B. 二氧化碳:
C.氨气: D.氯化氢:
参考答案:
C
略
7. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
参考答案:
A
略
8. 用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,石墨电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑
参考答案:
D
9. 硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Se > S B. 沸点:H2S > H2Se
C. 稳定性:H2S > H2Se D. 酸性:H2SO4 > H2SeO4
参考答案:
B
试题分析:硒(Se)在硫的下方,同主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Se > S,A对,不选;H2S 的相对分子质量比H2Se小,故H2S 的沸点比H2Se低,B错,选B;S的非金属性比Se强,气态氢化物较稳定,故稳定性:H2S > H2Se ,C对,不选;非金属性越强最高价含氧酸酸性越强,故酸性:H2SO4> H2SeO4,D对,不选。
10. 下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol可知:若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
C.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH= +1.90kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/mol
参考答案:
B
略
11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓
B.漂白粉溶液露置在空气中会失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2 O== AlO2 - + 4NH4+ +2H2 O
D.CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
参考答案:
D
略
12. 下列氧化还原反应中,水只作为还原剂的是 ( )
A. CO+H2OCO2+H2
B. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
D. 2F2+2H2O = 4HF+O2
参考答案:
A
13. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
参考答案:
B
14. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯化亚铁溶液跟过量氯气反应:2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -
B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸:CO32 - + 2H + = CO2 + H2O
C.铜与稀硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2O
D.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应: NH4+ + OH - = NH3·H2O
参考答案:
A
略
15. 25 ℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·mL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 ℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是( )
A.c= B.w= C.16a=9b D.9a=16b
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)配制500 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_______,偏低________,无影响_______。
A.振荡、摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C.原容量瓶洗涤后未干燥
D.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,俯视刻度线
参考答案:
E ABD C
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. [化学——选修3:物质结构与性质]
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,A,E同主族,且A元素的质子数是E元素的一半。最外层电子数D元素原子是A元素原子的一半,核外电子数C元素原子比E元素原子少5个。
(1)基态D元素原子的电子排布式为 。
A与B相比,电负性较大的是 (用相应的元素符号表示。下同)。EA3分子的立体构型为 ,在该分子中,中心原子E采用的杂货轨道类型是 。
(2)A的氢化物沸点高于E的氢化物的沸点,原因是 。
(3)B和C所形成化俣物中存在的化学键是 ,其晶体稳定性高于
NaCl晶体,原因是 。
(4)B与Ca形成的晶体的晶胞如右图所示,其中Ca2+的配位数是 ,
该化合物的化学式是 。
参考答案:
略
18. (17分)氯气及氯的化合物有广泛用途。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为__________________。
(2)工业上将氯气通入___________(填试剂名称)中反应来生产漂白粉,该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(3)漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,该反应的化学方程式为______________________________________________________。
(4)向氯水中通入少量二氧化硫气体,该过程中主要反应的离子方程式为____________________________________,反应后氯水的漂白能力将_____________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(5)在100mL浓度为amol/L的FeBr2溶液中缓缓通入448mL(标准状况)氯气,充分反应后,所得溶液中C(Br-)=amol/L,则a=___________。(假设溶液体积不变)
参考答案:
略
19. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
请回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的是(写元素符号) .
(2)写出X、Z、Q形成的化合物的电子式 .
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:A B(在水溶液中进行),其中C是溶于水显酸性的气体,
①如果A、D均由三种元素组成且A、B、D溶液呈碱性,由B转化为A的离子方程式为 .
②如果A、B、D均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 .
参考答案:
1. Na 2.
3. HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O .NaAlO2 AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al(OH)3↓+CO3
考点:位置结构性质的相互关系应用.
专题:元素周期律与元素周期表专题.
分析:X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、R为Al;X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0,原子序数均小于O元素,为ⅠA族H元素、ⅣA族元素,故X为H元素、Y为C元素;Q与X同主族,结合原子序数可知,Q为Na元素,
(1)同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大;
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