浙江省金华市雅畈中学2022年高三化学期末试题含解析

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浙江省金华市雅畈中学2022年高三化学期末试题含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(  ) A.Cu2+            B.Fe3+        C.Fe2+           D.H+ 参考答案: C 略 2. 正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是(  )。 参考答案: D 略 3. 在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是 A.Na+、NH4+、NO3—、Cl—                B.Na+、K+、CO32—、NO3— C.K+、Ba2+、HCO3—、Cl—                        D.Na+、Al3+、MnO4—、SO42— 参考答案: B 4. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反应为: (1)4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是(  ) A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4 D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol 参考答案: B 略 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是 A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3 C.达到平衡时,改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态 D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 参考答案: D 略 6. 下列装置都可制取HCl气体,其中药品选用错误的是   A                B                    C                D 参考答案: B 略 7. 一定能在指定环境中大量共存的是 A.c(H+)=1×10-2mol/L的溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO42- B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe3+、ClO-  、Na+、SO42- C.在pH=1的溶液中,NO3-、SO42-、Na+、Fe2+ D.含有大量SO42-溶液:K+、Cu2+、Cl-、NO3- 参考答案: D 略 8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。 湿法制备的主要反应方程为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备的主要反应为: 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列有关说法不正确的是 A.高铁酸钾中铁显+6价 B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质. 参考答案: 答案:C 9. 下列有关实验操作,现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将过量CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀 生成Ca(HCO3)2溶于水 B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性 参考答案: C 10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为(  )        A.5.6 g      B.11.2g       C.22.4g        D.33.6g 参考答案: C 略 11. 下列各组物质的分类正确的是(  ) ①同位素:1H、2H2、3H           ②同素异形体:C80、金刚石、石墨  ③酸性氧化物:CO2、CO、SO3           ④混合物:水玻璃、水银、水煤气  ⑤电解质:明矾、冰醋酸、石膏   ⑥干冰、液氯都是非电解质 A.②⑤       B.②⑤⑥         C.②④⑤⑥        D.①②③④⑤⑥ 参考答案: A 试题分析:①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,2H2是单质,不是核素,①错误;②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体,C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质,②正确;③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,CO不是酸性氧化物,③错误;④水银是单质,不是混合物,④错误;⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质,明矾、冰醋酸、石膏均是电解质,⑤正确;⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质,液氯是单质,不是非电解质,⑥错误,答案选A。 12. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是( ) A.通入二氧化碳气体  B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体    D.加入饱和石灰水溶液 参考答案: 答案:D 13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 36g冰中含有氢键的数目为2NA B. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA C. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧,转移的电子数为3NA D. 14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA 参考答案: D 【详解】A.如图,每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键,而每个氢键被两个水分子共有,所以1mol水能够形成2mol氢键,所以36g冰中含有氢键的数目最多为4NA,故A错误; B.甲醛和水分子中均含有氧原子,100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1NA,故B错误; C.1molCl2与足量铁粉完全燃烧,生成物中氯显-1价,转移的电子数为2NA,故C错误; D.14g铁的物质的量为n==0.25mol,而铁反应生成Fe2O3·xH2O后,铁的价态由0价变为+3价,但0.25mol铁的电极反应为Fe-2e-=Fe2+,电极反应转移的电子数为0.5NA,故D正确; 故选D。 14. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示,取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是            (    ) 阴离子 OH-、NO、SO 阳离子 NH、Na+、Mg2+ ①MgSO4   ②NaOH    ③(NH4)2SO4    ④Mg(NO3)2    ⑤NH4NO3 A.①②       B.③④               C.③⑤  D.①⑤ 参考答案: C 略 15. 下列推断正确的是                                                A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应        B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同        C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在        D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 参考答案: A 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下: 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 -         I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?答: (填“合理”或“不合理”)     (2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是          ,反应的离子方程式为                               。     (3)实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是            (填序号)。      A.浓硫酸       B.稀硫酸       C.稀硝酸      D.氢氧化钠溶液     II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:       (1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为                    。        (2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为          ; 上述现象说明溶液中____________结合OH-的能力比       强(填离子符号)。        (3)B与A的差值为               mol。 (4)B点对应的沉淀的物质的量为         mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为         mL- 参考答案:   答案: Ⅰ(1)合理   (2)NaOH溶液 ;  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 。  (3)B       Ⅱ(1)H++OH-=H2O    (2)NH4++OH-=NH3·H2O ; Al3+、Fe3+、H+ ;   NH4+       (3)0.008            (4)0.032  ;  7 。 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线: 己知:①ph—为苯环 ② 回答下列问题: (1)下列能用于测定H结构的仪器有___________    。(填序号) A.核磁共振仪    B.红外光谱仪    C.质谱仪 (2)G中官能团名称为__________。        (3)E的化学名称是_______,B生成C的反应类型为_______________。 (4)写出由D生成E的化学方程式为___________________。 (5)含有羧基和两个苯环,且两个苯环不直接相连的G的同分
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