浙江省绍兴市县稽江镇中学高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市县稽江镇中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2↑+cCl2↑+d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（） A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性 B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl－+2IO3－ C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e— D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的 参考答案： 答案：C 2. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是（    ） ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的液体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。 A.全部         B.①②④⑤         C.①③⑤          D.①④ 参考答案： B 略 3. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2- C．和两种核素的核外电子数之差为1 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案： B 略 4. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是                             A．32克O2所含的原子数目为NA        B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA   D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 参考答案： A 略 5. 下列离子方程式书写正确的是          A、向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液 Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－ === 3I2+2H2O C、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－ D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－ == CaCO3↓+H2O 参考答案： C 略 6. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（    ） A.MnO2               CuO          FeO B.（NH4）2SO4        K2SO4          NH4Cl C.AgNO3              KNO3          Na2CO3 D.Na2CO3            NaHCO3       K2CO3 参考答案： D            略 7. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 参考答案： C 略 8. 如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的 物质是 A．Al或Fe2O3         B．NaOH溶液 C．氢碘酸             D．NH3或O2 参考答案： C 9. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（    ）     A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1               B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构     C．X的原子半径一定大于Y的原子半径  　　D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： C 略 10. 二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为(　　) A．3种　　B. 4种   C．5种 D. 6种 参考答案： B 二氯丙烷的同分异构体有以下四种： CHCl2—CH2—CH3、CH3—CCl2—CH3、CH2Cl—CHCl—CH3、CH2Cl—CH2—CH2Cl，B项正确。 11. （2007·全国Ⅰ）13.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是 A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 参考答案： C 本题主要考查有关化学平衡的达成及化学平衡状态的移动等内容；化学平衡已经达成，其正逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡态Ⅰ的基础上增大反应物浓度，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡态Ⅰ减少反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。   12. 下列反应的离子方程式书写错误的是   A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- B．苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 参考答案： CD 略 13. 根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A  1︰1          B  2︰1             C  1︰2            D  2︰3 参考答案： B 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NA B．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个 C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： D 15. 我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制           （    ） A．温室效应        B．氮的氧化物排放       C．白色污染         D．对臭氧层的破坏 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图所示的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空。 (1)图中瓶Ⅱ的作用是_________。 (2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_____________。 A.在E处增加CaCl2干燥管                      B.在F处增加CaCl2干燥管 C.在E和F两处增加CaCl2干燥管              D.不必增加干燥管 (3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是_________________。 (4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g， 收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式)：__________________。 (5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会_________，猛呼时会___________。 参考答案： (1)除去吸入空气中的CO2 (2)D (3)增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收 (4) (5)把瓶Ⅰ中的NaOH吸入口中  把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)2·12H20,某探究小组设计了下列实验。 请回答以下问题：  （1)写出步骤②的离子方程式＿　　　；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：　　＿。  （2)步骤④包括三个操作环节，分别是　　　　、　　　　、　　　   (3）步骤⑤不直接用水洗的原因是　　　，洗涤的操作是　　　　   (4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙， 再进行后续实验。请你评价此建议的可行性　　　　 参考答案： （1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓  或 Al(OH)4- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O       (2分，没有↓符号扣1分，其他任何错误0分) 用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2分） （2）加热浓缩   冷却结晶  过滤         （各1分，共3分） （3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（1分） 往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体，自然流出，重复2~3次       （2分） （4）不可行（1分）因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯（2分） 18. 21．（10分）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　　　　　　 。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。 （4）将某密度为l．19g·cm-3，质量分数为36．5%的浓盐酸，配制成500mL0．5mol/L的稀盐酸，所需浓盐酸的体积为　　　　　　　　 。 参考答案： （1）KCl （2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O （3）KMnO4　；　 5mol　（4）21mL 19. （化学选修5 ——有机化学15分）已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：    （1）B的结构简式是                  。 （2）A可能属于下列哪类物质___________。       a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸 （3）反应①是D与HCl按物质的量之比