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浙江省温州市罗东乡中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用铝制易拉罐收集满CO2,加人过量NaOH浓溶液,立即把口封闭.发现易拉罐“咔咔”作响,并变瘪了;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来.下列说法正确的是( )
A.导致易拉罐变瘪的离子反应是:CO2+OH﹣═HCO3﹣
B.导致易拉罐又鼓起来的反应是:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3+3CO2↑
C.若将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D.上述过程中总共发生了2个化学反应,且反应结束后的溶液显碱性
参考答案:
D
考点:铝的化学性质.
专题:几种重要的金属及其化合物.
分析:易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,气体的压强变小;过一会儿后,易拉罐又会作响并鼓起来,发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,气体压强增大,以此来解答.
解答:解:A.气体与碱反应,导致易拉罐变瘪,反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O,故A错误;
B.易拉罐又会作响并鼓起来,发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,气体压强增大,故B错误;
C.将CO2换为NH3,浓NaOH溶液换为水,只发生氨气与水反应,则易拉罐也会出现变瘪的现象,故C错误;
D.由A、B可知,上述过程共发生2个反应,反应后溶液显碱性,均消耗NaOH,则碱性减弱,故D正确;
故选D.
点评:本题考查Al的化学性质及离子反应,为高频考点,明确发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度不大,选项C为解答的难点,侧重分析与知识应用能力的考查.
2. 现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
参考答案:
C
煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放。
3. A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是
A.A和M原子的电子总数之和可能为11
B.A和M的原子序数之差为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8
D.A和M原子的最外层电子数之差为7
参考答案:
A
略
4. 下列各物质的命名中正确的是
A.1-甲基丁烷 B.硬酯酸甘油脂 C.1,3,5-三溴苯酚 D. 2-甲基-1-丙醇
参考答案:
D
5. 下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B.1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C.3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
D.常温下,100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA
参考答案:
C
略
6.
参考答案:
C
7. 常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H+ + 10C- + 2XO4- = 2X2+ + 5C2 +8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。下列说法错误的是
A.反应C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以进行
B.反应③是置换反应
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+
参考答案:
D
略
8. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
A. NaNO2是还原剂
B. NH4Cl中N元素被还原
C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子
D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
参考答案:
D
略
9. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 ( )
A.Na2 SO3溶液 B.KmnO4溶液
C.稀盐酸 D.MnO2
参考答案:
A
略
10. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
参考答案:
11. 下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物;②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀;③钠在常温下不容易被氧化;④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行;⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。
A.都正确 B.②③④⑤
C.②③⑤ D.④⑤
参考答案:
D
略
12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中:
B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中:
C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中:
D. 常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
参考答案:
C
略
13. 在下列溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.无色透明溶液中:Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ
B.酸性溶液中:Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ
C.加入Al能放出H2的溶液中:K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+
D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+
参考答案:
A
略
14. 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池,可使电动汽车的充电时间仅需几分钟,该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是
A.放电时,氧化石墨烯作正极
B.放电时,负极电极反应式为Li-e-===Li+
C.充电时,该电池是将电能转化为化学能
D.充电时,电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极
参考答案:
D
解析:A.放电时,活泼金属锂做负极,氧化石墨烯作正极,故A正确;
B.放电时,活泼金属锂做负极,负极电极反应式为Li-e-===Li+,故B正确;
C.充电时,该电池是电解池原理,将电能转化为化学能,故C正确;
D.充电时,电解质溶液中的阳离子Li+从阳极极迁移到阴极,故D错误;
故答案选D
15. 下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2
参考答案:
A
考点:强电解质和弱电解质的概念..
专题:物质的分类专题.
分析:强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物.一般是强酸、强碱和大部分盐类.
弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;
解答:解:A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物,所以属于强电解质,故A正确.
B、CH3COOH在水中只有部分电离,所以属于弱电解质,故B错误.
C、NH3?H2O在水中只有部分电离,所以属于弱电解质,故C错误.
D、HClO在水中只有部分电离,所以属于弱电解质,故D错误.
故选:A;
点评:本题考查了强电解质的判断,难度不大,熟记常见的强电解质是解题的关键.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为 .
(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 .
(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂;⑤检查气密性,上述操作的顺序是 ;(填序号)记录C的液面位置时,除视线平视外,还应 .
(4)B中发生反应的化学方程式为 .
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为 .
(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将 .(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
参考答案:
答案:(1)NaOH溶液.(2)除去铝镁合金表面的氧化膜.(3)⑤①④③②(2分);
使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑
(5)(6)偏小.
解析:(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,由于Al可以和碱反应而不和Mg反应,则可以用NaOH与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量。(2)由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理。(3)整个操作过程及原理是:检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录未读数,两将相减即为产生H2的量;最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平,否则气体将受压,超成读数不准。(4)B中发生的是Al与碱的反应;(5)(a-c)即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得;(6)未洗涤,则超成(a-c)变小,则由(5)的结果得,偏小。
高考考点:利用实验测定合金含量及相对原子质量;
易错提醒:记不清Al的两性;实验过程的原理不懂。
备考提示:平时多加强元素化合物的学习;学会分析实验操作中的每一个关键点。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. ( 10分)已知:
甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料,由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体,它们之间的关系如下图所示:
图中 B、D、E 都能使溴水褪色, E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应, 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G; E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。
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