浙江省温州市罗东乡中学高三化学月考试题含解析

浙江省温州市罗东乡中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（　　） A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣═HCO3﹣ B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑ C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 D．上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性 参考答案： D 考点：铝的化学性质． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答． 解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误； B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B错误； C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误； D．由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确； 故选D． 点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查． 2. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A.①②③              B.②③④                   C.①②④                 D.①③④ 参考答案： C 煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。 3. A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是      A．A和M原子的电子总数之和可能为11      B．A和M的原子序数之差为8      C．A和M原子的最外层电子数之和为8       D．A和M原子的最外层电子数之差为7   参考答案： A 略 4. 下列各物质的命名中正确的是 A．1-甲基丁烷    B．硬酯酸甘油脂     C．1,3,5-三溴苯酚       D． 2-甲基-1-丙醇 参考答案： D 5. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）                                         A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA    B．1.5 g CH3+中含有的电子数为NA                                     C．3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键 D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA 参考答案： C 略 6. 参考答案： C 7. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋ ＋ 10C－ ＋ 2XO4－ = 2X2＋ ＋ 5C2 ＋8H2O；②2A2＋＋B2 = 2A3＋＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。下列说法错误的是 A．反应C2 ＋ 2A2＋ = 2A3＋ ＋ 2C－ 可以进行 B．反应③是置换反应 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋ 参考答案： D 略 8. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. NH4Cl中N元素被还原 C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 参考答案： D 略 9. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （    ）   A．Na2 SO3溶液    B．KmnO4溶液    C．稀盐酸    D．MnO2 参考答案： A 略 10. 在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 参考答案：   11. 下列叙述正确的是(　　)。 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。 A．都正确  B．②③④⑤ C．②③⑤  D．④⑤ 参考答案： D 略 12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   ) A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中： B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中： C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中： D. 常温下PH=2的溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： 参考答案： C 略 13. 在下列溶液中，离子一定能大量共存的是（      ）    A．无色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ    B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ    C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+    D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+ 参考答案： A 略 14. 表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是 A．放电时，氧化石墨烯作正极                 B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋ C．充电时，该电池是将电能转化为化学能 D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极 参考答案： D 解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确； B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确； C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确； D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误； 故答案选D 15. 下列各组物质中，都是强电解质的是（　　） A．HBr、HCl、BaSO4                 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O      D．HClO、NaF、Ba（OH）2 参考答案： A 考点：强电解质和弱电解质的概念．. 专题：物质的分类专题． 分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类． 弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确． B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误． C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误． D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误． 故选：A； 点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为                     . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                     .   （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是           ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应         .   （4）B中发生反应的化学方程式为                 .   （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .   （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将            .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 参考答案： 答案：（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）； 使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑ （5）（6）偏小. 解析：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。 高考考点：利用实验测定合金含量及相对原子质量； 易错提醒：记不清Al的两性；实验过程的原理不懂。 备考提示：平时多加强元素化合物的学习；学会分析实验操作中的每一个关键点。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ( 10分）已知：     甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：     图中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应， 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G； E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。 请回