浙江省杭州市采荷中学高三化学联考试题含解析

浙江省杭州市采荷中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是     A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定     B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定        C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定     D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定    参考答案： B 2. 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率) A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入 B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH        D．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH 参考答案： A 3. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是(    ) ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液  ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应  ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质    A． ②④                       B． ②③④              C． ①③⑤              D． ①②④⑤ 参考答案： 略 4. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示[已知]。 下列说法正确的是 A．曲线①代表的粒子是 B．pH=5时，溶液中： C．0．1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不变 参考答案： C 5. 水热法制备直径为1~100 nm Y（化合物）的颗粒，反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 A．a＝4                          B．S2O32-是还原剂 C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 参考答案： D 略 6. 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A  1︰1︰2    B  2︰1︰3    C  6︰3︰2    D  3︰2︰1 参考答案： 略 7. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH) B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中： C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a， 0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，    [c（Na+）－c（F一）] <  [c（K+）－c（CH3COO一）] 参考答案： C 略 8. 下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（    ） A．H2O2　　  B．SO2   C． O3　　 D． HClO 参考答案： B 略 9. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是： ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－ ②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- ④饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ ⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3- ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- ⑧在FeCl2溶液中：K+、、Na+、、、、 A．①③④⑥⑦            B．②⑤⑧            C．②⑦        D．②④⑧ 参考答案： C 略 10. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键 B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032- C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子 参考答案： D 11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋ + 2e－ === Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 参考答案： D 略 12. 室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是 A．图中A点对应溶液的pH：a＝1 B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g C．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1 D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42－BaSO4↓ 参考答案： A 试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：    H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O    1            1          1 0.001mol 0.001mol  0.001mol 由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L) =0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。 考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。 13. 已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4 CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A．△H1＞0，△H3＜0             B．△H2＜0，△H4＞0 C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5 参考答案： C 解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误； C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确； D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误； 故选C． 14. 设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     ) A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nA   B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nA     D．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子 参考答案： C 15. 在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是(    )   A.甲:稀硫酸和木炭  乙:NaOH溶液和气体 B.甲:双氧水和  乙:饱和食盐水和HCl气体 C.甲:醋酸和溶液  乙:浓氨水和NaOH固体 D.甲:浓硫酸和Al片  乙:蒸馏水和  参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：     (1)下列方法中，可制得的正确组合是__________。     ①MnO2和浓盐酸混合共热；    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：     ③NaClO和浓盐酸混合；       ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：     ⑤KClO3和浓盐酸混合共热；    ⑥KMnO4和浓盐酸混合。     A.①②⑥    B．②④⑥    C．①④⑥    D.全部可以     (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。     (3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。     (4)①装置B的作用是__________________________________。     ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。 ③装置E的作用是_____________________。     (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。     A.湿润的淀粉KI试纸    B．氢氧化钠溶液     C．湿润的红色布条      D.饱和的食盐水 参考答案： 三、综合题（本题包括3个