浙江省宁波市龙赛中学高三化学测试题含解析

浙江省宁波市龙赛中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为 A、(8-a)n       B、(a-8)n       C、an+8n        D、an+16n 参考答案： B 2. 下列有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（） A. Cl2的水溶液能导电，说明Cl2是电解质 B. 浓硫酸能干燥CO气体，因而CO无还原性 C. CaCl2为中性干燥剂，故可干燥NH3 D. 因为O2转化为O3是吸热反应，所以O2比O3稳定 参考答案： 答案：D 3. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） A．F2、K、HCl    B．Cl2、Al、H2           C．NO2、Na、Br2     D．O2、SO2、H2O 参考答案： 答案：A    考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系 解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 相关知识点： 有关化合价在氧化还原反应中的应用 ①、判断一个反应是否是氧化还原反应 有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。 ②、利用元素的价态判断其氧化性和还原性 ⅰ、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ 。 ⅱ、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- >S2- > I-。 ⅲ、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。 例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 NaH2  ；还原性： H2 +CuO  H2O+Cu ；SiCl4 +2H2  Si+ 4HCl 例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式： 氧化性：C + Si  SiC  ；还原性：C +H2O  CO+H2 ；2C +SiO2  2CO ↑+Si ；C+CO2  2CO ； 例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式： 氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl  ；2SO2 +O2  2SO3 例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式： 氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2- +2KNO2 氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO 还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3 例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式： 氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O 还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl ③、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。 例1：NaH+H2O=NaOH+H2 ↑ 分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O> H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH> H2 。 例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2 分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3> FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe > FeCl2 。 ④、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。 例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2>S 。 ⑤、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。 例如：2Na+O2 Na2O2  ，K+O2 KO2 ，还原性：K>Na  。 ⑥、岐化反应种元素的价态变化规律： 在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。 例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。 ⑦、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）： 在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。 例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。 例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2 ↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。 ⑧、利用化合价变化规律推测产物： 化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。 4. 反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2（慢） ②H2O2+H2═2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c（NO）/mol?L﹣1 c（H2）/mol?L﹣1 速率/mol?L﹣1?min﹣1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10﹣4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10﹣4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10﹣5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10﹣4 下列说法错误的是（　　） A．整个反应速度由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）?c（H2） D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ?mol﹣1 参考答案： B 【考点】反应热和焓变；热化学方程式． 【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率； B．反应①难以进行，说明反应的活化能高； C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误； D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变； 【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确； B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误； C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）?c（H2），故C正确； D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ?mol﹣1，故D正确； 故选B． 5. 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ） A．1molOH－含有电子数为9NA B．在标准状况下，22.4L氯气含有原子数为NA C．常温常压下，4.6 g NO2气体含有6.02×1022个NO2分子 D．0.1 mol Na2O2中，阴离子的个数为0.1NA 参考答案： D 略 6. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣） B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③ D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣） 参考答案： B 考点： 离子浓度大小的比较． 分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断； B、结合溶液中电荷守恒分析； C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小； （NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解； （NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c（NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答； D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解； 解答：解：A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正确； B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误； C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确； D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 7. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是 A. 生石灰       B. 明矾        C. 绿矾           D. 漂白粉 参考答案： D 略 8. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离 子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是(