浙江省丽水市初级中学高三化学联考试题含解析

浙江省丽水市初级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)   ΔH1＝－414 kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)   ΔH2＝－511 kJ/mol 。下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，加热时生成Na2O的速率加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)   ΔH＝－317 kJ/mol 参考答案： D 略 2. 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(     ) A．11                      B．5                      C．7                    D．1 参考答案： A 略 3. 下列各组离子一定能大量共存的是（    ） A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+ B． 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+ C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- D．KW/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： D 略 4. 已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H>0。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1.0mol／L，c(N)=3.0 mol／L，达到平衡时N的转化率为25％。下列说法正确的是     A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变     B．温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大     C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大     D．相同条件下，若起始时c(M)=c(N)，达到平衡后，M的转化率>25％ 参考答案： D 略 5. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是  选项 实验操作 实验目的或结论 A 向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀 说明溶液X 中一定含有SO42－ B 向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液 得到较纯净的乙酸乙酯 C 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向盛有Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 1 mol·L-1 的H2SO4         若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO2 参考答案： C 略 6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是    (    ) A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物 B. 自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料 C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X 参考答案： C 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A. X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C. 氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。 7. 对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列说法不正确的是（    ） A、被氧化的HCl为0.6mol                  B、转移电子1.806×1023 C、氧化产物为0.3mol                     D、还原剂占参加反应HCl的3/7   参考答案： B 略 8. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是 A．若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙         B．若M(甲)乙 C．若M(甲)乙     D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙 参考答案： C 略 9. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（    ）        A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E        B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入  少量的酸        C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入 适量的NH4Cl固体        D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 参考答案： C 略 10. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO 参考答案： B 略 11. 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为                                                   A．等于12.5%      B．大于12.5%       C．小于12.5%       D．无法确定 参考答案： C 略 12. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是   (      ) A．稀有气体、尿素、冰与水的混合物 B．乙醇、浓硫酸、胆矾 C．金刚石、铁矿石、大理石 D．水银、水蒸气、水煤气 参考答案： D 略 13. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（    ）   纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 碘化氢 乙醇 参考答案： B 略 14. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（    ）     ①肯定不含I-   ②肯定不含Cu2+    ③肯定含有SO32-    ④可能含有I-   A．②③④         B．①②③          C．①③④         D．①③  参考答案： 答案：A 15. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是                                   ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色                     ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色        ③溴化银见光分解——白色                            ④热的氧化铜遇乙醇——红色        ⑤新制氯水久置后——无色                            ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色        ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色                             ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色        A．①②③⑧               B．①④⑤⑦               C．②③④⑥               D．④⑤⑦⑧ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1： 图1 图2 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L） 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴． （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式　   ． （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式　 　；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式　    ． （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为　     　． （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是　    　、　   　和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是　       　． （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是    ；其使用的最佳pH范围是　  　． A．2.0～2.5   B．3.0～3.5 C．4.0～4.5    D．5.0～5.5 （6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是　           　．（答一条即可） 参考答案： （1）Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O； （2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O； （3）Fe（OH）3、Al（OH）3； （4）蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解； （5）除去溶液中的Mn2+；B； （6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水． 【考点】制备实验方案的设计． 【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2?6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干， （1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+