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河南省郑州市新郑市直属中学2022年高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是
A. I2O3 B. I2O4 C. I4O7 D. I4O9
参考答案:
D
2. 下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶
B.从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝:氧化铝(二氧化硅)铝离子溶液氢氧化铝氧化铝
C.除去氯化钠晶体中少量硝酸钾:试样再重结晶
D.从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl:粗盐水滤液氯化钡溶液
参考答案:
C
解:A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,不能证明是否变质,故A错误;
B.铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,得不到氢氧化铝沉淀,故B错误;
C.硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同,可利用重结晶法分离,故C正确;
D.应先加氯化钡再加碳酸钠,以除去过量的钡离子,故D错误.
故选C.
3. 下列化学实验基本操作中正确的是
A.分液时,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出,水层从上口倒出
B.蒸馏时,水从冷凝管上部通入,从下部流出
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡并平视滴定管内液面
D.称量时,将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘,将砝码放在托盘天平的左盘
参考答案:
A
略
4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
参考答案:
D
略
5. 10.下图表示物质通过一步反应的转化关系,下表中能符合题意的选项是
选项
单质
酸性氧化物
盐
A
S
SO3
Na2SO4
B
N2
NO2
NaNO3
C
Si
SiO2
Na2SiO3
D
Na
Na2O
Na2CO3
参考答案:
C
略
6. 下列醇类能发生消去反应的是( )。
①甲醇;②1-丙醇;③1-丁醇;④2-丁醇;⑤2,2-二甲基-1-丙醇;⑥2-戊醇;⑦环己醇。
A.①⑤ B.②③④⑥⑦
C.②③④⑥ D.②③④
参考答案:
B
略
7. 有关下列①~④四个装置的描述正确的是
A.装置①工作时溶液中OH—向阳极移动,因此阳极附近溶液先变红色
B.装置②中Zn作正极,Cu作负极
C.根据装置③可实现对铁制品表面镀铜
D.根据装置④可实现对铁闸门保护
参考答案:
C
略
8. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是
A.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品中维生素含量也高
B.2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求
C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠
D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病
参考答案:
B
9. 砷污染事件曾多次发生,含砷化合物一般都有毒性,其中以砒霜(As2O3)毒性最强,As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等,是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193℃升华,微溶于水生成H3AsO3;其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息,下列说法正确的是
A As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐
B As2O3的晶体为原子晶体
C 如不慎As2O3不慎撒落河水中,可投入纯碱以消除污染
D 如不慎As2O3不慎撒落河水中,可投入生石灰以消除污染
参考答案:
D
10. 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中 ( )
A.含有Cl-、NO3-、I- B.可能含有Fe3+
C.含有I-,不能确定是否含有Cl- D.可能含有NO3-
参考答案:
C
略
11. 下列物质中不能通过置换反应生成的是( )
A.Al2O3 B.F2 C.Fe3O4 D.C
参考答案:
B
略
12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br-一定被氧化;
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入 CCl4,振荡、静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化 。
A.只有②③ B.只有②③④ C.只有②④ D.①②③④
参考答案:
B
略
13. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是()
A 一个D2O分子所含的中子数为8 B NH3的结构式为H——H
C HCl的电子式为H D 热稳定性:H2S>HI
参考答案:
答案:B
14. 下列化学用语表达正确的是
A.HClO的电子式: B.丙烷分子的比例模型:
C.Ar原子的结构示意图:
D.某种和田玉的化学成分为:Ca2Mg5Si8O22(OH)2,可用氧化物表示为:
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
参考答案:
D
略
15. 为确定某溶液的离子组成,进行实验:
①测定溶液的pH值,溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加Ag NO3溶液,产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A、一定有CO32-离子存在 B、不能确定是否存在HCO3-离子存在
C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32-离子存在
参考答案:
B
【知识点】离子推断
【答案解析】B解析:①测定溶液的pH,溶液显碱性,说明溶液中含有氢氧根离子,或水解呈碱性的离子;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫,说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3-离子或SO32-或HSO3-离子;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,证明溶液中含碳酸根离子或SO42-离子;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,但②步中加入盐酸引入氯离子,不能确定原溶液中含氯离子;综上所述:不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32-离子,故选B。
【思路点拨】解答离子推断题,一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子,另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品.实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:
(1)实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 则下列装置中,可用来制取Br2的是 (填字母,下同),可用来吸收SO2尾气的是 .
(2)试剂a为 ,使用冰水的目的是 .
(3)加入Na2SO3的目的是除去 ,所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量? (填“影响”或“不影响”).
(4)为得到纯净的BaSO4晶体,洗涤沉淀的具体操作为: .
(5)工业上氢溴酸常显淡黄色,可能的原因是:①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2 ③含有杂质Fe3+、Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因,该试剂是 (填字母).
a.KMnO4 b.CCl4 c.NaOH d.KSCN.
参考答案:
1. b;d或f
2. BaCl2;降低体系温度,防止溴蒸发,使反应安全
3. 溴;影响
4. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物,水面不能超过滤纸边缘,让水自然流下,重复上述操作2﹣3次
5.b
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计.
专题:实验设计题.
分析:冰水中通入SO2、Br2,发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品,向HBr溶液中加入Na2SO3溶液,过量的Br2和Na2SO3反应,反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4,得到溶液I,I中溶质为HBr、Na2SO4,向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr,根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液,
(1)根据方程式知,制取溴需要固液混合加热型装置;二氧化硫属于酸性氧化物且有毒,所以应该用NaOH溶液吸收尾气,要注意防止倒吸;
(2)根据元素守恒确定a试剂名称;溴易挥发,温度高时促进其挥发且溴有毒;
(3)亚硫酸钠具有还原性,能将溴还原;Na2SO3的量的多少影响氢溴酸的制取;
(4)洗涤沉淀的方法是:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物,水面不能超过滤纸边缘,让水自然流下;
(5)氢溴酸常常显淡黄色,溶液中可能含有铁离子或溴单质,铁离子能溶于水,不易溶于有机溶剂,但溴易溶于有机溶剂.
解答:解:冰水中通入SO2、Br2,发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品,向HBr溶液中加入Na2SO3溶液,过量的Br2和Na2SO3反应,反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4,得到溶液I,I中溶质为HBr、Na2SO4,向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr,根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液,
(1)根据方程式知,制取溴需要固液混合加热型装置,故选b;二氧化硫属于酸性氧化物且有毒,所以应该用NaOH溶液吸收尾气,要注意防止倒吸,有缓冲装置的能防止倒吸,故选d或f,
故答案为:b;d或f;
(2)通过以上分析知a试剂为BaCl2;溴易挥发,温度高时促进其挥发且溴有毒,所以使用冰水的目的是:降低体系温度,防止溴蒸发,使反应安全,
故答案为:BaCl2;降低体系温度,防止溴蒸发,使反应安全;
(3)亚硫酸钠具有还原性,能将溴还原,所以加入Na2SO3的目的是除去溴;Na2SO3过量能促进溴完全反应,所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取,故答案为:溴;影响;
(4)洗涤沉淀的方法是:沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物,水面不能超过滤纸边缘,让水自然流下,重复上
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