河南省郑州市新郑市直属中学2022年高三化学联考试题含解析

河南省郑州市新郑市直属中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是 A．　I2O3    B． I2O4    C． I4O7    D． I4O9 参考答案： D 2. 下列实验设计能够成功的是（　　） A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶 B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝 C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶 D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液 参考答案： C 解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误； B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误； C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确； D．应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误． 故选C． 3. 下列化学实验基本操作中正确的是                                 A.分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出 B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出 C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面 D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘 参考答案： A 略 4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)         参考答案： D 略 5. 10．下图表示物质通过一步反应的转化关系，下表中能符合题意的选项是     选项 单质 酸性氧化物 盐 A S SO3 Na2SO4 B N2 NO2 NaNO3 C Si SiO2 Na2SiO3 D Na Na2O Na2CO3 参考答案： C 略 6. 下列醇类能发生消去反应的是(　　)。 ①甲醇；②1-丙醇；③1-丁醇；④2-丁醇；⑤2,2-二甲基-1-丙醇；⑥2-戊醇；⑦环己醇。 A．①⑤  B．②③④⑥⑦ C．②③④⑥  D．②③④ 参考答案： B 略 7. 有关下列①～④四个装置的描述正确的是 A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色 B．装置②中Zn作正极，Cu作负极 C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜 D．根据装置④可实现对铁闸门保护 参考答案： C 略 8. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高 B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求 C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠 D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病 参考答案： B 9. 砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是 A  As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 B  As2O3的晶体为原子晶体 C  如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染 D  如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染 参考答案： D 10. 在一种强酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I- 离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中                    （　   ） 　　A．含有Cl-、NO3-、I-　　                 B．可能含有Fe3+ C．含有I-，不能确定是否含有Cl-           D．可能含有NO3- 参考答案： C 略 11. 下列物质中不能通过置换反应生成的是（    ）                     A．Al2O3           B．F2                      C．Fe3O4                                 D．C 参考答案： B 略 12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是        ①原溶液中的Br-一定被氧化；        ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；        ③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；        ④若取少量所得溶液，再加入 CCl4，振荡、静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化            。        A．只有②③            B．只有②③④        C．只有②④            D．①②③④ 参考答案： B 略 13. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（） A  一个D2O分子所含的中子数为8    B  NH3的结构式为H——H C  HCl的电子式为H                      D  热稳定性：H2S＞HI 参考答案： 答案：B 14. 下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式：       B．丙烷分子的比例模型：   C．Ar原子的结构示意图： D．某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为： 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 参考答案： D 略 15. 为确定某溶液的离子组成，进行实验： ①测定溶液的pH值，溶液显碱性; ②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀; ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是 A、一定有CO32－离子存在 B、不能确定是否存在HCO3－离子存在 C、一定有C1–离子存在 D、一定有SO32－离子存在 参考答案： B 【知识点】离子推断 【答案解析】B解析：①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，或水解呈碱性的离子；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子或HCO3－离子或SO32－或HSO3－离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含碳酸根离子或SO42－离子；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸引入氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：不能确定溶液中含碳酸根离子或碳酸氢根离子或氯离子或SO32－离子，故选B。 【思路点拨】解答离子推断题，一定要分析有没有引入与原溶液相同的离子，另外需注意加入的物质与哪些离子都可反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品．实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡，有关流程如下： （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是　　　　　　（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是　　　　　　． （2）试剂a为　　　　　　，使用冰水的目的是　　　　　　． （3）加入Na2SO3的目的是除去　　　　　　，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？　　　　　　（填“影响”或“不影响”）． （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：　　　　　　． （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3+②含有杂质Br2 ③含有杂质Fe3+、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是　　　　　　（填字母）．    a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN． 参考答案： 1. b；d或f 2. BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全 3. 溴；影响 4. 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上述操作2﹣3次 5.b 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计． 专题：实验设计题． 分析：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液， （1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸； （2）根据元素守恒确定a试剂名称；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒； （3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原；Na2SO3的量的多少影响氢溴酸的制取； （4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下； （5）氢溴酸常常显淡黄色，溶液中可能含有铁离子或溴单质，铁离子能溶于水，不易溶于有机溶剂，但溴易溶于有机溶剂． 解答：解：冰水中通入SO2、Br2，发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，然后采用蒸馏的方法分离得到硫酸溶液和HBr溶液粗品，向HBr溶液中加入Na2SO3溶液，过量的Br2和Na2SO3反应，反应方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4，得到溶液I，I中溶质为HBr、Na2SO4，向溶液I中加入试剂a然后过滤得到硫酸钡晶体和NaCl、HBr，根据元素守恒知试剂a为BaCl2溶液， （1）根据方程式知，制取溴需要固液混合加热型装置，故选b；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，所以应该用NaOH溶液吸收尾气，要注意防止倒吸，有缓冲装置的能防止倒吸，故选d或f， 故答案为：b；d或f； （2）通过以上分析知a试剂为BaCl2；溴易挥发，温度高时促进其挥发且溴有毒，所以使用冰水的目的是：降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全， 故答案为：BaCl2；降低体系温度，防止溴蒸发，使反应安全； （3）亚硫酸钠具有还原性，能将溴还原，所以加入Na2SO3的目的是除去溴；Na2SO3过量能促进溴完全反应，所以亚硫酸钠量的多少影响氢溴酸的制取，故答案为：溴；影响； （4）洗涤沉淀的方法是：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水没过沉淀物，水面不能超过滤纸边缘，让水自然流下，重复上